專題-十六實(shí)際應(yīng)用定量分析中考化學(xué)

際問題的能力。那么，這就需要我們在講授這部分內(nèi)容時(shí)要學(xué)生結(jié)合實(shí)際生活分析問題，例如，如何看懂某些商品上表示的物質(zhì)成分及其含量。幫助學(xué)生理解計(jì)算，并學(xué)會(huì)遷移知識(shí)解決實(shí)際問題。第一步，教師重點(diǎn)閱讀專題導(dǎo)語和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊，課前精選試題，明確授課流程。、可以讓學(xué)生列式但不計(jì)算結(jié)果等方式來強(qiáng)化對概念的理解根據(jù)學(xué)生對知識(shí)的掌握程度來復(fù)習(xí)即可、30-40認(rèn)識(shí)化學(xué)式的含義。能看懂某些商品上表示的物質(zhì)成分及其含量③計(jì)算題：a.1AaBbA元素的質(zhì) bB元素的質(zhì)量＝×BbabA＝ABab 2CCCaCO3 33據(jù)此可得常用的3由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求其他反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量 2×182×222Om③mHO＝mH22Om

4[注意]①代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量 5關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量 有關(guān)①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶液質(zhì)量 質(zhì)量 質(zhì)③溶質(zhì)質(zhì)量 質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密6S飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%(S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度)，由此可知100例1.水果尤其是獼猴桃中含有豐富的維生素C，多吃水果可以預(yù)防壞血病。下列關(guān)于維生素C(C6H8O6)的 維生素C維生素C20維生素C 3277例2.現(xiàn)有1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 釋為4%的稀溶液，需加水 2：200g5%KNO310%， 110g90g10gKNO311.1gKNO33.4.圖為abt1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是 度相等，此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 練習(xí)4：根據(jù)圖24－2中繪出的某些物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)30℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是 g10℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度 X物質(zhì)，30℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20℃時(shí)飽和溶 （C10H18O C．C10H18O156（KIO3 （2）1.25g/15mLNaCl 面 實(shí)驗(yàn)中常用到10%的稀鹽酸，將100g36%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，需要加 。廢鐵粉中Fe2O3含量大80%（其余20%為鐵），工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學(xué)方程 ，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到 t鐵。 g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1） 2 4FeClO+4HO 2 （2）1.5t上述酸洗鋼材廢液中含F(xiàn)eCl2的質(zhì)量 ）38（43為測定某地區(qū)空氣中二氧化硫的含量，環(huán)保小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取1m3的空氣，通過H2O2溶液的抽氣裝置，緩慢抽氣使二氧化硫能夠充分反應(yīng)生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足233已知反應(yīng)：①SO2+H2O2=H2SO4；②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4+ZnO ZnSO4+H2O。 （2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的質(zhì)量 g（3）50kg80.5kg燃燒3200ｔ這種煙煤，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為 NaCl 2NaCl2HO2NaOH 已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）4g20g23.12g。 g）38（4100g0.3gH20.1g。（樣品的質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入1.6g（不考了氣體在水中的溶解）（1） g加入過氧化氫溶液的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程2NaOH+ Na2SiO3+18（319.（3）10%160g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)（2）40.8g）38（4和 120t（寫出計(jì)算過程和結(jié)果 357mg/m3 式為：ZnO

300℃ZnSHOHS17mg/m3100m32（1）100m3廢氣中含HS質(zhì)量 23.7t（廢水中的其他成分不反應(yīng)），硫酸廠日處理硫酸多少噸？廢水中硫酸）36（4 功能主治：補(bǔ)鈣劑，幫助防 SO2SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI； 原煤燃燒產(chǎn)生的SO2在雨、雪降落過程中形成 22SOmg/m3（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它22）37（426.5g100g117.7g若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最+H2O來16%的硫酸鋅溶液。(最后結(jié)果保留1位小數(shù))硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 △2Cu+2H2SO4+ 2CuSO4若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%則用100mL98%的濃硫（密度為1.8 某化工廠現(xiàn)有含銅為80%的廢銅（假設(shè)廢銅屑中雜質(zhì)不參加反應(yīng)試計(jì)算硫酸銅需要廢銅屑的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）38（4①NH3+CO2+ ②NH4HCO3+ NH4Cl+105gNaCl（NH3）CO2，通過上述反應(yīng)可NaHCO3晶體。NH33.4g，CO2NaHCO39.7g，欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分 當(dāng)FeO、Fe2O3元素的質(zhì)量比為1﹕2時(shí)，該催化劑的催化活性最強(qiáng)，此時(shí)FeO、Fe2O3的質(zhì)量比為 以Fe2O3為原料上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+CO2480gFe2O3Fe2O33.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)。請計(jì)算： g15（316（317（5g156.6g，使過氧化氫完全分解。（1） g分 反應(yīng) 2H2S+3O2 2SO2+2H2O反應(yīng)II.Na2CO3+H2O+ 2NaHSO3+SO2的排放量≤16kg/h（千克/小時(shí)）。1200kg，H2S8.5IIINa2CO3的質(zhì)量至少是多少？22（4①NH3+CO2+ ①NH4HCO3+ NH4Cl+105gNaCl（NH3）CO2，通過上述反NaHCO3晶體。NH33.4g，CO2NaHCO39.7g，23（4A12O3340kg1004kgNaAlO2溶液。（1）147.8g反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì) 生成二氧化碳的質(zhì)量 g7.8g25．（4）乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為CaC2）與水反應(yīng)可乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì)，乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為（2）100kgkg（3）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他1.解析：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及化學(xué)式計(jì)算的題，考查學(xué)生對化學(xué)式的理未強(qiáng)調(diào)每個(gè)分子，故錯(cuò)誤；C、H、O＝(12×6)∶(1×8)∶(16×6)＝9∶3∶4∶3。例2.解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝1000g×10%＝100g；加水稀釋，可以直接用稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀x1000g×10%＝x×4x＝2500g，則加入水的質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量＝2500g－1000g＝1500g。2：D3.x2×64 560 2×56＝560x＝640640t。答案：640t 1000 1601000

x＝583.34.解析：本題結(jié)合溶解度曲線，考查對固體溶解度的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，a20g，t2℃時(shí)，ab

40

×100%40

100g＋40100g＋40練習(xí)4（1）60（2）小于（3） （1）+5 Fe2O3+

高溫2Fe+3CO2 （1）7:3（1）（2）381（1）（3）240kg（22x；1m3SOyH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2 x=0.49mg（1分SO2+H2O2= y0.32mg（1分10.（2016）38.（4）（2）[15% x×15%64

64x＝353.315%353.3t。12.（2016）38.（4）（2）36:100（3）【解】設(shè)：生成H2的質(zhì)量為x，生成Cl2的質(zhì)量為y H2↑+ 36 解得：x=0.2g y=7.1g剩余溶液的質(zhì)量=136g?0.2g?7.1g=128.7g答：剩余溶液的質(zhì)量為128.7g。（2）0.88（CO24g20g?23.12g=0.88CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 0.88100x

x=2

14.（2016）38.（4）（1）2.2g（2）84% （3）63.5g15.（2016）38.（4）（1）Fe+2HCl= x= x

（22NaOH+ ===Na2SiO3+ 60= x244 C%=244t40%xCaCO3+ CaCl2+H2O+ 2.2100x

x=5樣品中氧化鈣的質(zhì)量=33g-5g40100%2g28g40100【解】設(shè)：樣品的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 +CuSO4 FeSO4+ x=5.6gy= z=（1）a=5.6g+（6.8g–6.4g）=（2）5.6g+160g–6.4g+40.8g=15.2g/200g× =）38（42NH3+CO2=====CO(NH2)2+ 12044x

x=8888t÷55%160t2.（2016）38．（4）（2）H2S（35717）mg/m3×100m334000mg34 ZnO+HS300℃ZnS+H 81x

x=8181g90%90g3.（2016）35．（4）xCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+ 74 X= HSO% 100% CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ 0.75g X=5.（2016）38.（4（1）酸 6.（2016）37.（4） （1）65：32：64（2）503.1Kg9.（2016）38.（4）（1）5:（2 1442.88 2Cu+2H2SO4+

△2CuSO4 80% 128

80x40答：80kg硫酸銅需含銅為80%的廢銅屑40kg。11.（2016）38（4）（1）NH3+CO2+ 3.4g44x

x=8.8（2）105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5Zn+H2SO4== 65x

x=13合金中銅的質(zhì)量=32.5g13g=19.5g

解：（1）當(dāng)FeO、Fe2O3元素的質(zhì)量比為1﹕2時(shí)，此時(shí)FeO、Fe2O3的質(zhì)量比FeO、Fe2O3的質(zhì)量比=（56+16）：（2）：Fe2O32Fe2O3+C Fe2O3：480g﹣160g=320gFe2O3320g． x

y y（3）16g/10%-(15.6+87.6-3.2)g=60【解】設(shè)：13gCuSO4x，CuyZn+CuSO4=ZnSO4+Cu 13 65 65 x=32 y=12.8CuSO4質(zhì)量為242g×20%32g16.4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 106 100 x=4.24 y=3.210%NaOH(24g4.24g3.2g)10%=229.6229.6g4g136g-24g73.617（1）3.4 2H2O+ 3.4 3.4

＝x

x＝1.6硫酸銅的質(zhì)量：6.6g×15%＝0.99所得溶液的質(zhì)量：40g6.6g1.6g＝45所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝0.99g×100%

45Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ 2.2x=5.3m(溶液A100g+5.3g–2.2g103.1A3 Ca(HCO3 x=2.2 y=8.1原溶液質(zhì)量：92.8g+5g+2.2g=100g原溶液中水的質(zhì)量：100g–8.1g=91.9g2：解：設(shè)生成CO2x，Ca(HCO3)2y3 Ca(HCO3 x=2.2 y=0.9原溶液中水的質(zhì)量：92.8g0.9g91.9 2x=65:yy=6.5(10g-6.5g)/10g所加稀硫酸的質(zhì)量：100g+0.2g-6.5g=93.7［解］（1）H2S：1200kg×8.5%=102設(shè)：產(chǎn)生SO2x2H2S+ 2SO2+ 102 68= x=192（2）SO2質(zhì)量：192kg16kg/h×4h128kNa2CO3+H2O+ 2NaHSO3