元素周期律學(xué)案

元素周期律學(xué)案一、元素金屬性強(qiáng)弱判斷1、金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。2、金屬單質(zhì)與反應(yīng)，反應(yīng)程度越，金屬性越強(qiáng)。3、置換反應(yīng)，金屬性的金屬單質(zhì)置換金屬性的金屬單質(zhì)。拓展：金屬陽(yáng)離子的越，金屬性越強(qiáng)。4、電化學(xué)原理，一般情況下，負(fù)極材料比正極材料的金屬性。5、周期表的元素金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律（1）同主族金屬元素，從上到下，金屬性逐漸。（2）同周期金屬元素，從左到右，金屬性逐漸。練習(xí)一、在以下空格填“<”或“>”（1）比較堿性強(qiáng)弱①KOHNaOH②KOHMg(OH)2③NaOHBe(OH)2（2）比較金屬性強(qiáng)弱①KRb②LiBe③KCa④MgAl（3）比較陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱①Na+K+②Be2+Li+③Al3+Mg2+④Mg2+Li+二、元素金屬性強(qiáng)弱判斷1、非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。注意：最高價(jià)2、非金屬單質(zhì)與反應(yīng)的難易程度：越易化合，非金屬性越。3、非金屬氫化物的穩(wěn)定性越，非金屬性越。注意：氫化物酸性的強(qiáng)弱或熔沸點(diǎn)的高低能不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)？4、置換反應(yīng)，非金屬性的單質(zhì)置換非金屬性的單質(zhì)。拓展：非金屬陰離子的越，非金屬性越強(qiáng)。5、周期表的元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律（1）同主族非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸。（2）同周期非金屬元素，從左到右，金屬性逐漸。練習(xí)二、在以下空格填“<”或“>”（1）比較酸性強(qiáng)弱①HClO4HNO3②H2CO3H2SiO3③H2SO4H3PO4④HClHF（2）比較非金屬性強(qiáng)弱①FOCl②NP③SSi④NSi（3）比較陰離子還原性強(qiáng)弱①S2—Cl—②N3—O2—③Br—Cl—三、半徑大小比較1、同主族從上到下，原子半徑逐漸；同主族從上到下，離子半徑逐漸。2、相同核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越。練習(xí)三、在以下空格填“<”或“>”（1）比較原子半徑大?、貺iF②BeBa③OSi④PCl（2）比較離子半徑大小①Li+Be2+②O2—Na+③S2—F—④K+Cl—化學(xué)鍵學(xué)案詞的含義很多：牢固的連接、聯(lián)系；契合；債券等。意指人和人、人和事或事和事之間的緊密聯(lián)系.化學(xué)鍵“chemicalbond”必然是指化學(xué)中原子與原子之間的強(qiáng)烈關(guān)系。這節(jié)課破題。一、定義1、離子鍵：陰陽(yáng)離子強(qiáng)烈作用。注意：2、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)__________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。二、判斷1、常見(jiàn)離子型物質(zhì)2、常見(jiàn)共價(jià)型物質(zhì)三、極性鍵、非極性鍵的判斷四、化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)歷程舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。練習(xí)四、判斷正誤1、含離子鍵的化合物一定是離子化合物。2、含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。3、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。4、HNO3是離子化合物。5、AlCl3是離子化合物。6、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。7、離子化合物不存在非極性鍵。

練習(xí)五1、(雙選)[2022·廣東卷]甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物2、[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z3、[2022·安徽卷]中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀XYWZT4、[2022·浙江卷]如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是()、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ45、下列敘述正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B．周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑的大小順序?yàn)閞(W2－)＞r(Q－)＞r(Z3+)B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R不一定與Y、W同主族C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)7、[2022·山東卷]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同8、[2022·海南卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－9、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>Cl2>Br210、[2022·福建卷]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______(填序號(hào))。a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性11、[2022·天津卷]元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶練習(xí)一、練習(xí)二、練習(xí)三、都是“>”練習(xí)四、除了1正確，其他都錯(cuò)練習(xí)五、1、BC2、D3、D4、D5、D6、B7、D