（浙江選考）2023高考化學大一輪復習普通高校招生選考科目考試預測卷10

PAGEPAGE2浙江省普通高校招生選考科目考試預測卷(十)本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共4頁，總分值100分，考試時間90分鐘，其中加試題局部為30分，用[加試題]標出。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64I－127選擇題局部一、選擇題(共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1．以下物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A．SO2 B．NaClOC．CaCl2 D．CH3CHOB[SO2只含共價鍵，NaClO既含離子鍵又含共價鍵，CaCl2只含離子鍵，CH3CHO只含共價鍵。]2．以下儀器及其名稱不正確的選項是()C[C項正確名稱為坩堝]。3．以下屬于電解質的是()A．酒精 B．鹽酸C．二氧化硫 D．次氯酸D[電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。A項，酒精屬于非電解質，錯誤；B項，鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質，錯誤；C項，SO2的水溶液能導電是由于生成了H2SO3，SO2屬于非電解質，錯誤；D項，次氯酸屬于電解質，正確。]4．判斷以下有關化學根本概念的依據(jù)正確的選項是()A．氧化復原反響：元素化合價是否變化B．純潔物與混合物：是否僅含有一種元素C．強弱電解質：溶液的導電能力大小D．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應A[B項，純潔物包括化合物，且只含一種元素的物質也可能屬于混合物，錯誤；C項，電解質強弱與其溶液導電能力無關，判斷依據(jù)是其在水溶液中的電離程度，錯誤；D項，溶液和膠體的本質不同是分散質粒子的直徑不同，錯誤。]5．以下物質的水溶液呈酸性的是()A．NaHCO3 B．CH3COONaC．NaHSO4 D．NaClOC[NaHCO3溶液由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度使得溶液呈堿性，CH3COONa溶液由于CH3COO－水解使得溶液呈堿性，NaHSO4電離出H＋使溶液呈酸性，NaClO溶液由于ClO－水解使得溶液呈堿性，所以選C。]6.以下表達正確的選項是()A．光導纖維中所用材料為晶體硅B．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反響C．可用Na2SiO3溶液和CO2反響來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C[A項，光導纖維的主要成分是SiO2，錯誤；B項，SiO2能和HF反響，錯誤；C項，酸性：H2CO3＞H2SiO3，正確；D項，NaOH可以與磨口玻璃塞中的SiO2反響生成具有黏性的Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結在一起，錯誤。]7．以下各項中表達正確的選項是()8．以下說法正確的選項是()A．“碳納米泡沫〞被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互為同素異形體B．分子組成相差一個或假設干個CH2原子團的物質，彼此一定互為同系物C．宇宙中新發(fā)現(xiàn)的H3分子與H2分子互為同位素A[A項，單質碳和石墨互稱為同素異形體，正確；B項，同系物的前提是結構相似，錯誤；C項，同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，H2和H3為單質，錯誤；D項，兩者是同種物質，不互為同分異構體，錯誤。]9．以下說法中，不正確的選項是()A．利用焰色反響可鑒別KCl溶液和NaCl溶液B．用Na2CO3溶液可鑒別H2SO4和葡萄糖溶液C．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體D．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D[A項，區(qū)別鉀和鈉元素可通過焰色反響，正確；B項，Na2CO3與H2SO4反響生成CO2，可以看到有氣泡產生，Na2CO3遇葡萄糖溶液無明顯現(xiàn)象，正確；C項，Na2CO3受熱不分解，質量不變，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，質量減輕，故可用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3、NaHCO3，正確；D項，NaOH和Na2CO3溶液都顯堿性，且它們的濃度未知，不能通過酚酞來鑒別，錯誤。]10．以下表達正確的選項是()A．CH3CH2OH和CH3—O—CH3互為同分異構體B．CH3—CH=CH—CH3與C4H8互為同系物C．金剛石、石墨互為同位素D．3He和4He互為同素異形體A[A項，分子式相同結構不同的化合物互稱為同分異構體，正確；B項，同系物結構相似，分子式相差幾個CH2，兩物質分子式都為C4H8，不為同系物，錯誤；C項，金剛石、石墨為單質，兩者互為同素異形體，錯誤；D項，兩者互為同位素，錯誤。]11．糖類、蛋白質、油脂是人體重要的營養(yǎng)物質，以下有關說法不正確的選項是()A．麥芽糖在人體內的水解產物能和銀氨溶液發(fā)生反響B(tài)．淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都是有機高分子化合物C．在雞蛋清溶液中參加飽和的Na2SO4溶液時，會使蛋白質析出D．在一定條件下氨基酸之間能發(fā)生反響，合成更復雜的化合物(多肽)，構成蛋白質B[A項，麥芽糖在人體內水解會生成具有復原性的葡萄糖，正確；B項，油脂不是有機高分子化合物，錯誤；C項，在雞蛋清溶液中參加Na2SO4溶液會使蛋白質發(fā)生鹽析而沉淀，加水后又溶解，正確；D項，氨基酸先脫水形成二肽，然后形成多肽，最后形成蛋白質，正確。]12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反響為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。以下有關說法中，正確的選項是()A．升高溫度可減小反響速率B．參加適宜的催化劑可加快反響速率C．到達平衡時，v(正)＝v(逆)＝0D．到達平衡時，NO2轉化率為100%B[升溫化學反響速率加快，A錯誤；適宜的催化劑會加快反響速率，B正確；到達平衡時v(正)＝v(逆)≠0，C錯誤；可逆反響中反響物的轉化率不可能到達100%，D錯誤。]13．能正確表示以下反響的離子方程式是()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．氧化銅與稀醋酸溶液反響：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD[A項，通入二氧化碳為過量，產物應為碳酸氫鈣，錯誤；B項，缺少銨根離子和氫氧根離子的反響，錯誤；C項，醋酸為弱電解質，不能拆成離子形式，錯誤。]14．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。以下說法錯誤的選項是()BCDA.簡單離子的半徑大小關系：C>EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性B[由題意可知，A、B、C、D、E分別為H、N、O、S、Na。A項，離子半徑大小關系：O2－＞Na＋，正確；B項，H2O比H2S穩(wěn)定，錯誤；C項，A、B、C形成的離子化合物為NH4NO3或NH4NO2，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，正確；D項，C、D、E三種元素組成的化合物為硫酸鈉或者亞硫酸鈉，前者為中性，后者水解為堿性，正確。]15．以下說法不正確的選項是()A．乙酸不能發(fā)生氧化反響B(tài)．乙醇、乙酸都可以與金屬鈉反響生成氫氣C．乙醛可以催化氧化為乙酸D．乙醇與乙酸反響可以制備乙酸乙酯A[此題考查常見有機物的性質。乙酸能夠被氧化為CO2，A錯誤；羥基和羧基均能與金屬鈉反響，B正確；乙醛催化氧化得到乙酸，C正確；乙醇和乙酸能夠發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯，D正確。]16．在一個體積為2L的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，5s末測得有40%的SO2發(fā)生反響，那么以O2表示該時段的平均化學反響速率是()【導學號：81640482】A．0.08mol·L－1·s－1 B．0.04mol·L－1·min－1C．0.08mol·L－1·min－1 D．0.04mol·L－1·s－1D[參加反響的n(SO2)＝40%×2mol＝0.8mol，所以v(SO2)＝0.8mol÷2L÷5s＝0.08mol·L－1·s－1，根據(jù)速率比等于方程式中的化學計量數(shù)比，v(O2)＝eq\f(1,2)×0.08mol·L－1·s－1＝0.04mol·L－1·s－1，也就是0.04×60mol·L－1·min－1＝2.4mol·L－1·min－1，所以A項、B項、C項錯誤，D項正確。]17．如圖為番茄電池，以下說法正確的選項是()A．電子由銅通過導線流向鋅B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．一段時間后，鋅片質量會變小D．鋅電極是該電池的正極C[A項，鋅作負極，銅作正極，電子由鋅通過外電路流向銅，錯誤；B項，銅不參與反響，錯誤；C項，鋅是負極而失去電子發(fā)生氧化反響，正確。]18．高溫時，F(xiàn)e2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)，反響2min后，CO2的濃度增加了0.5mol·L－1，以下說法正確的選項是()A．v(CO)＝0.5mol·L－1·min－1B．將塊狀Fe2O3粉碎成粉末狀減慢了化學反響速率C．增加固體Fe2O3的量，能使化學反響速率加快D．v(CO2)＝0.25mol·L－1·min－1D[A項，v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(0.5mol·L－1,2min)＝0.25mol·L－1·min－1，錯誤；B項，將塊狀Fe2O3粉碎成粉末狀，固體外表積增大，反響速率加快，錯誤；C項，F(xiàn)e2O3為固體，增加固體反響物的量，反響速率不變，錯誤。]19.以下關于反響能量的說法正確的選項是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，那么反響物總能量＞生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，那么2E1＝E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，那么H2的燃燒熱為－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量A[A項，該反響焓變小于0，即反響放熱，所以反響物總能量＞生成物總能量，正確；B項，原子結合成分子即形成化學鍵會放出熱量，故2E1＞E2，錯誤；C項，氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成H2O(l)放出的熱量，方程式中為2mol氫氣燃燒，錯誤；D項，濃硫酸稀釋的過程中會放熱，所以實際放出的熱量會大于57.3kJ，錯誤。]20．關于晶體的以下說法正確的選項是()A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B．原子晶體中只含有共價鍵C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵B[A項，氯化鉀溶于水破壞離子鍵，錯誤；C項，冰融化破壞分子間作用力，錯誤；D項，離子晶體中可能含共價鍵，如NH4Cl，錯誤。]21．能證明HA是弱酸的是()A．HA溶液稀釋10倍后，c(A－)為原來的eq\f(1,10)B．HA溶液跟鋅反響，放出H2很慢C．0.01mol·L－1HAD．0.01mol·L－1HAC[A項，弱酸稀釋10倍，弱酸電離平衡正向移動，溶液中c(A－)大于原先的eq\f(1,10)，錯誤。B項，酸與鋅反響速率快慢，與酸的濃度、外界溫度、鋅的顆粒大小有關，錯誤。C項，溶液中存在兩種分子，除了水分子，還存在HA分子，說明HA存在電離平衡，屬于弱酸，正確。D項，HA溶液中參加NaA，pH不變，說明HA不存在電離平衡，HA為強酸，錯誤。]22．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的()【導學號：81640483】A．1.5gCHeq\o\al(＋,3)含有的電子數(shù)為NAB．電解精煉銅轉移NA個電子時，陰極析出32g銅C．將2molSO2和1molO2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中，充分反響分子總數(shù)等于2NAD．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2NAB[A項，CHeq\o\al(＋,3)為8電子微粒，1.5gCHeq\o\al(＋,3)即0.1mol，所以共含電子0.8mol，錯誤；B項，根據(jù)得失電子數(shù)相等，電解精煉銅轉移NA個電子時，陰極上析出32g銅，正確；C項，該反響為可逆反響，反響物不能完全轉化，所以最終氣體總分子數(shù)大于2NA；D項，標準狀況下CCl4不為氣態(tài)，不能由體積和氣體摩爾體積計算其物質的量和化學鍵個數(shù)，錯誤。]23．根據(jù)化學平衡知識，判斷以下說法不正確的選項是()A．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B．在醋酸鈉溶液中存在以下關系：c(CH3COOH)＝c(Na＋)－c(CH3COO－)C．1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合(pH＝4.75)，溶液中微粒的濃度關系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝a的HA溶液與pH＝b的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)C[A項，據(jù)物料守恒，混合溶液中始終存在c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，正確；B項，醋酸鈉溶液中，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，正確；C項，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，得c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯誤；D項，電荷守恒，正確。]24．在酸性高錳酸鉀溶液中參加Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反響的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。以下判斷正確的選項是()A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是復原劑B．反響的氧化產物只有氧氣C．當反響產生標準狀況下2.24LO2時，反響轉移的電子為0.1molD．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液B[A項，反響中Mn由＋7價變?yōu)椋?價，Na2O2中O由－1價變?yōu)?價，所以KMnO4是氧化劑，Na2O2是復原劑，錯誤；C項，當生成1molO2時轉移2mol電子，錯誤；D項，濃鹽酸可被酸性KMnO4氧化為Cl2，故不可用濃鹽酸酸化，錯誤。]25．常溫下，有pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行實驗：根據(jù)實驗結果，以下判斷正確的選項是()A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B．不能確定Na＋和Cl－是否存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種D．該溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1A[pH＝1的溶液一定不存在COeq\o\al(2－,3)，通入氯氣并參加CCl4，有機層出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含I－，那么原溶液中不含F(xiàn)e3＋，加堿出現(xiàn)沉淀，沉淀只能是氫氧化鐵，說明原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入氯氣后被氧化為Fe3＋，由電荷守恒知溶液中必有陰離子Cl－，1.60g固體為氧化鐵，可求出Fe2＋為0.02mol，根據(jù)得到的碘單質，可分析出溶液中I－為0.02mol，溶液中H＋為0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，假設原溶液無Na＋，根據(jù)電荷守恒，溶液中Cl－為(0.02×2＋0.01－0.02)mol＝0.03mol，假設含鈉離子，那么氯離子大于0.03mol，所以該溶液中氯離子濃度大于等于0.3mol/L。應選A項?！疽族e點撥】D項，Cl－的濃度應該根據(jù)溶液中的電荷守恒關系計算求出。]非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(4分)用天然氣為原料制取可降解物質碳酸二乙酯：碳酸二乙酯(1)甲烷和氯氣生成氯仿的反響類型為______；COCl2的結構式為_______。(2)寫出與碳酸二乙酯互為同系物、且相對分子質量最小的有機物的結構簡式：________________________________________________。(3)寫出光氣跟乙醇轉化為碳酸二乙酯的化學方程式：___________。解析：(1)在COCl2中，C形成4個共價鍵，O形成2個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，那么可寫出其結構式。(2)與碳酸二乙酯互為同系物，那么結構相似，含有—OCOO—結構，左右兩端連接烴基，為了使相對分子質量最小，要求烴基的相對分子質量最小，那么烴基為甲基，由此可以寫出其結構簡式。(3)由產物可以判斷光氣與乙醇反響為取代反響，乙醇羥基上的氫原子去掉，剩余的結構取代了光氣中的Cl原子，同時生成HCl，由此可寫出化學方程式。答案：(1)取代(1分)(1分)(2)CH3OCOOCH3(1分)(3)COCl2＋2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5＋2HCl(1分)27．(6分)X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行實驗：(1)寫出①和③步所有反響的化學方程式：①________________；③________________________________________________。(2)③步所得固體D的質量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，計算X中FeO與CuO的質量比為________。解析：每份試樣中銅元素的物質的量為eq\f(32g,64g·mol－1)×eq\f(1,2)＝0.25mol，根據(jù)銅元素守恒得m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g，n(H2)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol。B中的鐵單質能與Cu2＋和H＋發(fā)生置換反響，根據(jù)鐵元素守恒知每份試樣中FeO的質量為m(FeO)＝(0.25mol＋0.25mol)×72g·mol－1＝36g，因此每份試樣中FeO與CuO的質量比為36g∶20g＝9∶5。答案：(1)①FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O、CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(2分)③CuCl2＋Fe=Cu＋FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2分)(2)9∶5(2分)28.(6分)實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何檢查裝置A的氣密性：______________________。(2)在氣密性完好，并且進行了必要的平安操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反響方程式是______________。(3)假設FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反響完全后U形管E的質量增加7.2g，那么混合物中Fe2O3的質量為____________g。(4)U形管E右邊又連接枯燥管F的目的是__________________。解析：(2)硬質雙通玻璃管中發(fā)生的是用H2復原FeO和Fe2O3生成單質鐵的反響，屬于置換反響。(3)U形管E中增加的是水的質量，設n(FeO)＝xmol、n(Fe2O3)＝y(tǒng)mol，那么72x＋160y＝23.2、x＋3y＝eq\f(7.2,18)＝0.4，解得x＝y(tǒng)＝0.1，所以m(Fe2O3)＝0.1mol×160g/mol＝16g。(4)假設沒有F，那么空氣中的水蒸氣也可被E吸收。答案：(1)關閉a，長頸漏斗口注水，待水從漏斗管上升至與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好(1分)(2)Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up15(△))2Fe＋3H2O、FeO＋H2eq\o(=,\s\up15(△))Fe＋H2O(2分)(3)16(2分)(4)防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中(1分)29．(4分)氧化性：Br2＞Fe3＋，向體積為1L含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反響(忽略反響前后體積的變化和鹽類的水解)。(1)Br－、Cl－、Fe2＋復原性由強到弱的順序為_________________。(2)假設a＝b，反響后，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝________。解析：氧化性：Br2＞Fe3＋，那么復原性：Fe2＋＞Br－；FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，由于n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1，那么1molCl2氧化1molFe2＋后再氧化1molBr－。答案：(1)Fe2＋＞Br－＞Cl－(2分)(2)1∶1∶2(2分)30．【加試題】(10分)CaO2和CaO在生活生產中用途非常廣泛，CaO在綠色化制氫技術中可作為吸收體；CaO2是環(huán)境友好產品，廣泛用作殺菌劑、防腐劑等，是口香糖、牙膏、化裝品的添加劑。(1)CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)?！緦W號：81640484】假設所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL(已換算成標準狀況)，那么產品中CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。(2)綠色化制氫技術是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以CaO為吸收體，將有機質(以C計)與水蒸氣反響制取H2。反響裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反響器組成，相關反響如下表所示：流程1：氣化爐中通入水蒸氣產生H2流程2：燃燒爐中通入純氧使CaO再生C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.6kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)ΔH＝－178.3kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－393.8kJ·mol－1CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)K①氣化爐中總反響：C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。②當只改變溫度或壓強時，反響CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)有如下圖的變化：圖甲推知假設溫度升高，平衡常數(shù)K值________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。圖乙推知假設壓強增大，CaCO3的分解率________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。甲不同煅燒溫度下燃燒爐中CO2的濃度變化乙不同煅燒壓強下CaCO3的分解率丙不同壓強下合成氣體含量變化(3)在一定溫度、不同壓強時，氣化爐中H2的變化量約等于CO的變化量[即Δn(H2)＝Δn(CO)]，當起始c(H2)∶c(CO)＝3∶2時，請根據(jù)n(H2)變化，在丙圖中將n(CO)的變化圖示補充完整。(4)一定條件下，氣化爐中的各反響到達平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高H2產量的是________(用相關編號填寫)。A．反響②中使用適宜的催化劑 B．不斷移走CaCO3C．適當增加水蒸氣的通入量 D．升高溫度，提高CO2的吸收率解析：(1)根據(jù)信息可以寫出如下方程式：2CaO2eq\o(=,\s\up15(350℃))2CaO＋O2↑，n(CaO2)：n(O2)＝2∶1，現(xiàn)在產生標準狀況下的氧氣體積是VmL，那么n(O2)＝eq\f(V×10－3L,22.4L/mol)＝eq\f(V,22.4)×10－3mol，n(CaO2)＝2n(O2)＝eq\f(V,11.2)×10－3mol，那么產品中CaO2的質量分數(shù)為φ＝[n(CaO2)×M÷m]×100%＝eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(V,11.2)×10－3mol×72g/mol÷m))×100%＝eq\f(9V,1400m)。(2)由圖甲可知，T1＞T2而且升高溫度，CO2的平衡濃度大，說明正反響吸熱，所以溫度升高，平衡常數(shù)K值增大；由圖b可知，p2＞p1，增大壓強平衡逆向移動，CaCO3分解率減小。(3)畫圖先定起點，根據(jù)起始c(H2)∶c(CO)＝3∶2時，由圖中H2的起點為30%可以推知CO的起點為20%，再看曲線的變化趨勢，圖中H2的含量隨壓強改變而增大，可以理解成氣化爐中發(fā)生的反響為CO(g)＋H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋H2(g)，題中有信息：在一定溫度、不同壓強時，氣化爐中H2的變化量約等于CO的變化量[即Δn(H2)＝Δn(CO)]，于是可以把CO的變化曲線畫出。(4)根據(jù)平衡移動原理，A項，催化劑只能改變反響速率；B項，移走碳酸鈣，總反響的平衡向有利于H2生成的方向移動；C項，水蒸氣的濃度增大，平衡向有利于H2生成的方向移動；D項，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，而氣化爐中的總反響是放熱反響，故平衡向逆反響方向移動，H2的產量反而降低。答案：(1)eq\f(9V,1400m)(2分)(2)－87.9(2分)增大(1分)減小(1分)(3)(2分)不同壓強下合成氣體含量變化(4)BC(2分)31．【加試題】(10分)做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液(含水、CCl4，可能含I2、I－、IOeq\o\al(－,3)的一種或幾種)，為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設計了如下實驗方案。完成以下填空：Ⅰ.判斷廢液中碘的存在形式(：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋→I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O)。實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液。從廢液中取適量水層