吉林省長春市朝陽區(qū)2023屆高三化學(xué)第六次摸底考試試題

PAGE6-吉林省長春市朝陽區(qū)2022屆高三化學(xué)第六次摸底考試試題考前須知：1．本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．答復(fù)第一卷時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號框。寫在本試卷上無效。3．答復(fù)第二卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14Ga－70可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14Ga－707．環(huán)境保護(hù)為當(dāng)今首要的社會問題，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．CO2含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝盒C．裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染D．天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染8．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反響為復(fù)原反響C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反響D．由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反響9．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的選項(xiàng)是A．加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)B．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，參加甲基橙作指示劑C．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2OD．將一定質(zhì)量的AlCl3參加到容量瓶中加水定容，配制一定濃度的AlCl3溶液10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2－和X＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族。以下說法正確的選項(xiàng)是A．W、X形成的化合物只含有離子鍵B．原子半徑：Y>Z>WC．復(fù)原性：W2－＞Y2－D．氧化物的水化物酸性：Y<Z11．分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反響放出CO2，且能使溴水褪色的有機(jī)物共有〔不含立體異構(gòu)〕A．8種B．9種C．10種D．11種12．根據(jù)反響2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)連接電源負(fù)極B．b極反響式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+C．c為陽離子交換膜D．通過2mol電子時(shí)生成1molCr2O72－13．常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無氣體逸出，溶液pH變化如下圖，以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)B．b點(diǎn)：l/2c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1C．c點(diǎn)：c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)D．d點(diǎn)：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(SO42－)26．〔14分〕亞硝酰氯〔NOCl〕是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為－64.5℃，沸點(diǎn)為－5.5℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學(xué)利用純潔的NO和Cl2制備NOCl，裝置如以下圖所示?！玻篊l2的熔點(diǎn)為－101℃，沸點(diǎn)為－34℃；NO的熔點(diǎn)為－163.6℃，沸點(diǎn)為－151℃〕〔1〕裝置連接順序?yàn)閍→_______________________〔按氣流方向，用小寫字母表示〕?！?〕裝置I和II除可進(jìn)一步枯燥NO和Cl2外，另一個(gè)作用是____________________?！?〕裝置IV的作用是_________________________________，當(dāng)使用該裝置枯燥氣體時(shí)，通常是b口進(jìn)氣，c口出氣，原因是__________________________________?！?〕裝置V中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_________________________。〔5〕在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________?！?〕王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反響的化學(xué)方程式為____________________________。27．〔15分〕以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和根底化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和開展的重點(diǎn)?！?〕我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達(dá)100%。Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE〔kJ/mol〕436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式_________________________，反響中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；②：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反響物總質(zhì)量×100%，那么甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。〔2〕如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系〔其中n(H2O):n(C2H4)=1:1〕。①假設(shè)p2=8.0MPa，列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________〔用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保存到小數(shù)點(diǎn)后兩位〕；②該反響為__________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響，圖中壓強(qiáng)〔p1、p2、p3、p4〕的大小關(guān)系為____________，理由是________________；③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度為290℃，壓強(qiáng)為6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，假設(shè)要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反響溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______________〔任寫兩條〕?！?〕乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反響式________________________________。28．〔14分〕碳酸錳〔MnCO3〕是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦〔主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)〕制取碳酸錳的流程如以下圖所示：：復(fù)原焙燒主反響為：2MnO2+C2MnO+CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求答復(fù)以下問題：〔1〕在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中假設(shè)采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸〔密度ρ=1.26g/cm3〕，那么其物質(zhì)的量濃度為_________。〔2〕步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________?！?〕步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。〔4〕步驟G的離子方程式為___________________，假設(shè)Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，那么Ksp(MnCO3)=__________。〔5〕實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反響，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，①請配平上述離子方程式____________________________；②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反響的現(xiàn)象是_______________________________。36．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示答復(fù)以下相關(guān)問題：〔1〕基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布式為，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開________________〔用元素符號表示〕?！?〕NH4Cl中氮原子的雜化方式為，與NH4＋互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為?！?〕NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為___________________?！?〕氨〔NH3〕和膦〔PH3〕是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因。2345沸點(diǎn)/K周期數(shù)0373273173NH3P2345沸點(diǎn)/K周期數(shù)0373273173NH3PH3AsH3SbH3〔6〕氮化鎵是具有重要應(yīng)用價(jià)值的半導(dǎo)體，其局部晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所示，每個(gè)晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為個(gè)，假設(shè)晶胞底邊長為anm，高為cnm，那么氮化鎵的晶體密度為g/cm3〔用含a、c的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示〕。acac37．【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕有機(jī)物A是聚合反響生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：SKIPIF1<0：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕A的官能團(tuán)名稱為，B→C的反響條件為，E→F的反響類型為?！?〕I的結(jié)構(gòu)簡式為，假設(shè)K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，那么其分子式為。〔3〕D與新制氫氧化銅懸濁液反響的離子方程式為?！?〕H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反響產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反響最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式?！?〕J是一種高分子化合物，那么由C生成J的化學(xué)方程式為?！?〕：SKIPIF1<0〔R為烴基〕設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線〔無機(jī)試劑任選〕。[合成路線例如：SKIPIF1<0]。7．B8．D9．C10．B11．A12．D13．C26．〔14分〕〔1〕e(f)→f(e)→b→c→d〔2分〕；〔2〕通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速〔2分〕；〔3〕防止水蒸氣進(jìn)入VI裝置〔2分〕；保證氣體和枯燥劑充分接觸，枯燥完全徹底〔2分〕；〔4〕NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O〔2分〕〔5〕使NO能夠完全發(fā)生反響，防止NO污染空氣〔2分，只答前半句給1分，只答防止NO污染給總分值〕〔6〕HNO3+3HCl=NOCl↑+Cl2↑+2H2O〔2分〕27．〔15分〕〔1〕①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+166.6kJ/mol〔2分〕；降低反響活化能，加快反響速率〔1分〕；②81.25%〔1分〕；③358.4L〔1分〕；〔2〕①SKIPIF1<0MPa〔2分〕；②放熱〔1分〕；p1<p2<p3<p4〔1分〕；該反響為反響后氣體體積減小的反響，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大〔2分〕；③將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例〔2分〕。〔3〕C2H4－12e－+6CO32－=8CO2+2H2O〔2分〕28．〔14分〕〔1〕坩堝〔1分〕；4.5mol/L〔1分〕；〔2〕CaSO4和Cu〔1分〕；2:1〔1分〕〔3〕大于3.7小于8.3〔1分〕；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+〔1分〕；〔4〕Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O〔2分〕；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11〔2分〕；〔5〕①2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++1