四川省成都市雙流區(qū)2023屆高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試題

PAGE2022學(xué)年下期高三·四月月考試題理科綜合能力測試本試卷12頁，共38題。全卷總分值300分，考試時間150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56第一卷(選擇題，共126分)一、選擇題〔此題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的〕7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說法正確的選項是〔〕A．用福爾馬林浸泡海鮮防止變質(zhì)B．廢棄的塑料、金屬、紙制品都是可回收再利用的資源C．減少酸雨產(chǎn)生的途徑是把工廠煙囪造高D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油〞8．以下關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的選項是()A．乙烯和甲苯都能與酸性高錳酸鉀溶液反響B(tài)．淀粉和油脂都能在酸性條件下水解C．乙烷中混有的乙烯，可用溴水檢驗并除去D．等質(zhì)量的乙酸和甲烷完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等9．對于實驗I?IV的實驗操作或現(xiàn)象預(yù)測正確的選項是〔〕A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡．B．實驗Ⅱ：Ⅱ充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色，上層無色C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去10．降冰片烷的立體結(jié)構(gòu)鍵線式如右圖，以下說法不正確的選項是()A．它的分子式為C7H12B．它不溶解于水，密度比水小C．它的二溴代物有9種D．它不具有屬于芳香烴的同分異構(gòu)體11．X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其局部性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性Z元素在周期表中的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小以下說法不正確的選項是〔〕A．原子半徑大小順序：Z＞T＞Y＞XB．X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物C．X、Y、Z的三種元素形成的化合物只可能含有共價鍵，不可能含有離子鍵D．由X、Y和T三種元素的簡單離子，均能破壞水的電離平衡12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中正確的選項是()A．36g葡萄糖和果糖的混合物含有的羥基數(shù)目為B．100℃時，1LpH＝12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．01NC．5．6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0．3NAD．0．1L3．0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0．3NA13．常溫下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0．2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如以下圖〔其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，C(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2_)＞c(OH-)B．當(dāng)V(NaOH)=40mL時，2C(Na+)=c(HA-)+c(A2_)+c(H2C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中參加少量的鹽酸D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時，所得溶液中只有HA-和A2-，沒有H226．〔14分〕元素鉻〔Cr〕有多種存在形式。答復(fù)以下問題：〔1〕Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2〔SO4〕3溶液中參加過量NaOH溶液，反響的離子方程式為_▲_。(2)K2Cr2O7其中元素鉻的化合價為▲，通常用其檢測汽車司機(jī)是否酒后駕車，利用了其具有▲性〔“氧化〞或者“復(fù)原〞〕〔3〕：2Cr2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Cr(s)ΔΗ=akJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=bkJ·mol-1那么2Cr(s)+3/2O2(g)=Cr2O3(s)的ΔΗ=___▲kJ·mol-1〔用a、b表示〕〔4〕CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c〔Cr2O72?〕隨c〔H+〕的變化如以下圖所示①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響_▲___。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率____▲___〔填“增大“減小〞或“不變〞〕。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為____▲____。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，那么該反響的ΔH___▲___0〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕。〔5〕Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中c〔Ag+〕為2.0×10?5mol·L?1，此時溶液中c〔CrO42?〕等于_____▲_____mol·L?1?！睞g2CrO4的Ksp為2.0×10?12〕。27．〔14分〕TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。Ⅰ.實驗室利用反響TiO2(s)＋CCl4(g)eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它CCl4－2376與TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧〔1〕儀器A的名稱是___▲_____。裝置E中的試劑是___▲___?！?〕反響開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、___▲_____〔填步驟〕、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反響結(jié)束后的操作包括____▲____(填序號)：①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。欲別離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_____▲__。Ⅱ.工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)，〔其中含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2。簡要工藝流程如下：參加硫酸時，F(xiàn)eTiO3反響為：FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)〔3〕試劑A為__▲______，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，假設(shè)溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是_____________________________▲___________________________〔4〕水解反響化學(xué)方程式為___________________▲_________________________〔5〕取少量制得的H2TiO3，_________________▲(將其補充完整)，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)是Fe〔OH〕2。28．〔15分〕高錳酸鉀〔KMnO4〕是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦〔主要成分為MnO2〕為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：答復(fù)以下問題：〔1〕原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1在“烘炒鍋〞中混配，為了加快“平爐〞中反響速率和原料轉(zhuǎn)化率，除了加熱以外，采取的措施還有▲〔填兩條〕〔2〕“平爐〞中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為▲?！?〕在K2MnO4溶液中通入過量CO2氣體，使其轉(zhuǎn)化為KMnO4，稱為CO2歧化法。K2MnO4發(fā)生歧化反響，反響中生成KMnO4，MnO2和▲〔寫化學(xué)式〕，該反響中K2MnO4的理論利用率為▲?！?〕電解K2MnO4水溶液同樣可得KMnO4，電解槽中陽極發(fā)生的電極反響為▲，電解過程中陰極得到的產(chǎn)物有▲〔5〕高錳酸鉀純度的測定：稱取1.5800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，參加稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為25.00mL，滴定反響的離子方程式為該樣品的純度為▲。35[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔5分〕周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。答復(fù)以下問題：〔1〕b、c、d中第一電離能最大的是____▲______(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是____▲_______，e的價層電子排布式為____▲_______。〔2〕a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子式為_▲__，其中心原子的雜化方式為_▲___?！?〕這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__▲____；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_______▲____?！蔡罨瘜W(xué)方式〕〔4〕e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，那么e離子的電荷為____▲_____。〔5〕這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)〔如圖2所示〕。該化合物中，陰離子為___▲_____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有___▲_______；該化合物加熱時首先失去的組分是▲_______，判斷理由是▲。36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成酸或酮。例如(R、R1、R2代表烴基等基團(tuán))RCHCR1R2eq\o(→,\s\up12(一定條件))RCOOH＋R1COR2芳香族化合物A，分子式為C9H8O，A能與銀氨溶液反響，而且在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y，X屬于芳香族化合物，Y屬于二元羧酸。由A出發(fā)，有以下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系并合成E：〔1〕A的官能團(tuán)名稱為_____▲_____；X的化學(xué)名稱為▲Y的結(jié)構(gòu)簡式為______▲____。〔2〕在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計步驟A→F的目的是_________▲____________________。〔3〕G→H的化學(xué)方程式為___________________▲__________________________反響類型為_____▲_______。〔4〕I有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的共有___▲______種①能夠發(fā)生銀鏡反響②不能使Br2的CCl4溶液褪色③除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)?！?〕在研究過程中發(fā)現(xiàn)從A合成E，有一條比上述簡便的方法，請你幫助他完成A→…→E的反響流程圖(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機(jī)試劑任選，須注明反響條件)。2022-2022學(xué)年下期高三·四月月考試題化學(xué)答案7-13：BDDCCAA26.〔14分，除注明外，每空2分〕〔1〕Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O(或Cr3++4OH-=Cr(OH)4-)〔2〕+6〔1分〕氧化〔1分〕〔3〕-a/2+3/2b〔4〕①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大(1分)1.0×1014③小于〔1分〕〔5〕5×10-327.〔14分〕除注明外，每空2分〔1〕枯燥管〔1分〕濃H2SO4〔1分〕〔2〕檢查氣密性(1分)②③①〔2分〕分餾(或蒸餾)〔1分〕〔3〕Fe溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀〔4〕TiOSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(90℃))H2TiO3＋H2SO4〔5〕參加鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色(合理也可)28.〔15分〕除注明外，每空2分〔1〕原料粉碎，攪拌，原料氣加壓〔任意兩條即可〕〔2〕2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；〔3〕KHCO3〔1分〕2/3(66.7%)〔4〕MnO42--e-=MnO4-；H2、KOH〔5〕2MnO4-＋5H2C2O4＋6H=2Mn2+＋10CO2↑＋8H235.〔15分〕除注明外每空1分〔1〕NO3d104S1〔2〕NH3sp3〔3〕HNO2、HNO3〔2分〕H2SO3〔4〕+