內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2023屆高三化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE7內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2022屆高三化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Pb—207Mg—24第一卷〔選擇題共54分〕選擇題：此題共18小題，每題3分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的1．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．廢棄的金屬、紙制品、塑料袋、玻璃都是可回收資源B．六水合氯化鈣可用作食品枯燥劑C．P2O5不可用作食品枯燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品枯燥劑2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAB．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC．過氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．3．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。以下關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A．c(H+)>1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)4．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如下圖。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。假設(shè)原料完全反響生成烏洛托品，那么甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A．3：2B．2：3C．1：1D．2：15.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是A.反響CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反響為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反響為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－6．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．假設(shè)兩溶液無限稀釋，那么它們的c(OH-)相等D．當(dāng)lgv/v0=2時(shí)，假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度，那么c(M+)/c(R+)增大7．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如以下圖，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c〔H＋〕+c〔Na＋〕＝c〔OH－〕＋c〔Cl－〕B．曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1D．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中參加350ml2mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，往所得溶液中參加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的H2在加熱條件下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol9.以下關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．石油分餾是物理變化，可獲得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分異構(gòu)體種類分別有4種、9種〔不含立體異構(gòu)〕C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物不同D．由乙酸生成乙酸乙酯屬于取代反響10.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室取用堿金屬時(shí)，將用剩的金屬放回原瓶B.用飽和碳酸鈉溶液除去SO2中少量的CO2C.用PH試紙測定新制氯水的pHD.用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體11.以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeCl3溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂與CO2發(fā)生置換反響C將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液〔含少量FeBr2雜質(zhì)〕中，參加適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2[]12.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.c(H+)/c(OH_)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、SCN-13.亞硫酸是一種二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有關(guān)該溶液的判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.該溶液中的溶質(zhì)主要成分為NaHSO3和Na2SO3B.該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C.該溶液中離子濃度最大的是Na+D.向該溶液中參加氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)14.鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反響生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽〔MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)〕。鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫復(fù)原時(shí)，發(fā)生反響的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1。那么以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.MFe2Ox是復(fù)原產(chǎn)物 B.MFe2Ox中的+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:3C.x=3.5 D.假設(shè)反響中消耗H2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕33.6L，那么轉(zhuǎn)移的電子為3mol15.稀硝酸銀溶液與稀碘化鉀溶液反響生成1molAgI沉淀的△H=-akJ/mol，稀硝酸銀溶液與Na2S溶液反響生成1molAg2S沉淀的△H=-bkJ/mol，那么AgI懸濁液與稀Na2S溶液反響生成1molAg2S沉淀的△H為A.-2〔a-b〕kJ/mol B.-2〔a+b〕kJ/molC.-〔b-2a〕kJ/molD.-(b+a)kJ/mol16.用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反響如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0一定條件下，在密閉恒容的容器中，能發(fā)生上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.3v〔正〕〔N2〕=v〔正〕〔H2〕B.v〔正〕〔HCl〕=4v〔正〕〔SiCl4〕C.混合氣體密度保持不變D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:617.往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反響2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表〔不考慮生成N2O4〕濃度/mol/L01020304050實(shí)驗(yàn)1/800℃1.000.800.650.550.500.50實(shí)驗(yàn)2/800℃[]1.000.700.50[]0.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/850℃1.000.500.400.150.150.15以下說法正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑B.實(shí)驗(yàn)2的反響容器體積比實(shí)驗(yàn)1的小C.通過實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反響是放熱反響D.實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)3的大18.以下A～D四組反響中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B向Ca(HCO3)2溶液中參加足量的NaOH溶液向Ca(OH)2溶液中參加足量的NaHCO3溶液C將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中D將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中第二卷〔非選擇題共46分〕非選擇題包括必考題和選考題兩局部，第19題～22題為必考題，每個(gè)試題考生必須作答。第23題～24題為選考題，考生從中選擇一個(gè)題目作答。19.〔9分〕鉛是銀白色金屬，在古代人們曾用鉛作筆，“鉛筆〞的名字由此而來。⑴使用現(xiàn)代“鉛筆〞寫字時(shí)，在紙上留下“筆劃〞的有效成分是_________⑵醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖〞，它有劇毒但能入藥?！睠H3COO〕2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反響的離子方程式為：Pb2++2CH3COO_﹦〔CH3COO〕2Pb，該反響能夠發(fā)生的主要原因是_____________。⑶鉛能形成多種氧化物。①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2,Pb3O4與過量硝酸反響的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,那么PbO2是_____〔填“酸〞“堿〞或“兩〞〕性氧化物。②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反響可制得PbO2，該反響的離子方程式為_________________________________。⑷PbSO4是鉛蓄電池〔構(gòu)成Pb-PbO2-H2SO4〕中的重要物質(zhì)，寫出充電時(shí)PbSO4被復(fù)原為某一電極材料的電極反響式：_____________________________；當(dāng)陽極質(zhì)量減輕96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA〔設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值〕20.〔11分〕氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5KJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5KJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0KJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素〔副產(chǎn)物是液態(tài)水〕的熱化學(xué)方式程為。(2)工業(yè)上常用如下反響消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n(CH4)隨反響時(shí)間的變化如下圖：①據(jù)圖判斷該反響的△H_____0〔填“﹥〞“﹤〞“﹦〞〕,理由是：_____________________________________________________________________________。②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)，NO2的平均反響速率v(NO2)=________________。③該反響到達(dá)平衡后，為再提高反響速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______〔填字母序號〕。A.改用高效化劑B.升高溫度C.縮小容器的體積D.增加CH4的濃度(3)利用原電池反響可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反響為6NO2+8NH3=7N2+12H20，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作一段時(shí)間后，該電池正極附近溶液pH_____〔填增大、減小或不變〕，負(fù)極的電極反響式為__________________________。⑷氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似；常溫下，將amol·L-1的HN3與bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反響后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),那么該混合物溶液呈_______〔填酸、堿、中〕性，溶液中c(HN3)=________mol·L-1⑴如下圖，某研究小組擬用該裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是_____________________，稀鹽酸中參加少量FeCl3溶液的作用是___________________。②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：使分液漏斗中的液體順利滴下；________________。③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先_______，再平視刻度線讀數(shù)。⑵實(shí)驗(yàn)室還可以通過以下兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：方案Ⅰ：取ag樣品，參加足量稀鹽酸，充分反響后再參加NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最后得到bg固體。[.方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，參加15ml0.6mol·L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmlNa2S2O3溶液。〔：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI〕①常溫下Ksp〔Mg(OH)2〕=1×10-11。為使方案Ⅰ中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10-5mol·L-1],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至_________。方案Ⅰ中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________〔用含a、b的表達(dá)式表示〕②方案Ⅱ中滴定前需參加少量_______作指示劑；樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________〔用含V的表達(dá)式表示〕22.〔8分〕鈷是重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機(jī)械制造、磁性材料、化學(xué)和陶瓷等工業(yè)，在國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質(zhì)主要有_____________〔填化學(xué)式〕除鐵時(shí)，溶液中的鐵轉(zhuǎn)化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反響的化學(xué)方程式_____________________________“除鈣、鎂〞的反響原理如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4Ksp〔CaF2〕=1.11×10-10,Ksp〔MgF2〕=7.40×10-11,參加過量NaF溶液反響完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。“沉淀〞外表吸附的雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X〞包括_______和_________二水草酸鈷在350℃進(jìn)行分解時(shí)，先脫除結(jié)晶水，形成無水草酸鈷結(jié)晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反響方程式：__________________選考題：請同學(xué)們從下面題目中選擇一個(gè)題目作答23.〔10分〕〔選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對的電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。E2+離子的價(jià)層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________?；衔顰C2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_____________配合物甲的焰色反響呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為________________________某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖，其化學(xué)式為_____。24.〔10分〕〔選修5有機(jī)化學(xué)根底〕以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如下圖：答復(fù)以下問題：A中含有官能團(tuán)的名稱是_______，F(xiàn)的名稱是__________。E生成F的反響類型是___________。[]反響C+F→G的化學(xué)方程式為_______________________________。反響F→H的化學(xué)方程式為_________________________________。X的結(jié)構(gòu)簡式為________________，以下有關(guān)X的說法不正確的選項(xiàng)是________(填字母)a．能發(fā)生水解反響b.能發(fā)生銀鏡反響c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能與濃硝酸發(fā)生取代反響⑹芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反響產(chǎn)生氣體，符合條件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的是______或______〔填結(jié)構(gòu)簡式〕。

寧城縣高三年級統(tǒng)一考試〔2022.10.20〕化學(xué)參考答案選擇題參考答案題號123456789答案BCCADDBCC題號101112131415161718答案ABBBBCCAB19.除標(biāo)注其余每空1分⑴石墨〔1分〕⑵醋酸鉛是弱電解質(zhì)〔2分〕⑶①酸性〔1分〕②PbO+ClO-=PbO2+Cl-(2分)⑷PbSO4+2e-=Pb+SO42-(2分)3〔1分〕20.除標(biāo)注外其余每空1分，共11分〔1〕CO2