化學(xué)分析習(xí)題庫(含答案解析)

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！WORD格式整理Chap1定量分析化學(xué)概論1常量分析與半微量分析劃分界限是:被測物質(zhì)量分數(shù)高于____%為常量分析;稱取試樣質(zhì)量高于__0.1__g為常量分析。2試液體積在1mL~10mL的分析稱為半微量_分析。3試樣用量在0.1mg~10mg的分析稱為_微量_分析。4試樣用量為0.1~10mg的分析稱為--------(C)(A)常量分析(C)微量分析(B)半微量分析(D)痕量分析5試液體積在1~10mL的分析稱為------------(B)(A)常量分析(C)微量分析(B)半微量分析(D)痕量分析6若每1000g水中含有50mgPb,則可將Pb的質(zhì)量濃度表示為__50_g/g。7已知某溶液含71g/gCl,其密度為1.0g/mL,則該溶液中Cl的濃度為--A__2.0×10__mol/L。[(Cl)=35.5](71/35.5)×1.0×10r8某水樣中含有0.0025mol/LCa,其密度為1.002g/mL,則該水樣中CaA為__100__g/g。[(Ca)=40.08]0.0025×40.08×1000/1.002r9準確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為(C)(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25注意：稀釋至500mL，計算時必乘２，答案只能是AC10海水平均含1.08×10g/gNa和270g/gSO,海水平均密度為3+4專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理1.02g/mL,則海水中Na和SO濃度(mol/L)為-(D)+4AM已知(Na)=23.0,(SO)=96.1rr4(A)4.79×10,2.87×10(B),2.75×10(C)4.60×10,2.76×10(D),2.87×10Na：1.08×10/1000/23.0/1.02311海水平均含1.08×10g/gNa和270g/gSO,海水平均密度為3+4AM(Na)=23.0,(SO)=96.1,則海水中pNa和pSO分別為rr44(A)(A)1.32和2.54(C)1.34和2.56(B)2.96和3.56(D)4.32和5.54pNa：pSO：負對數(shù)關(guān)系412為標定HCl溶液可以選擇的基準物是--------(B)(A)NaOH(B)NaCO(C)NaSO(D)NaSO232322313為標定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準物是---(B)(A)分析純的AgNO(B)分析純的CaCO33(C)分析純的FeSO·7HO(D)光譜純的CaO42CaO：易吸水光譜純的含義：譜線不干擾14為標定NaSO溶液的濃度宜選擇的基準物是--(D)223(A)分析純的HO(B)分析純的KMnO224(C)化學(xué)純的KCrO(D)分析純的KCrO22722715為標定KMnO溶液的濃度宜選擇的基準物是---(D)4(A)NaSO(B)NaSO(C)FeSO·7HO(D)NaCO2232342224專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理16以下物質(zhì)必須采用間接法配制標準溶液的是---(B)(A)KCrO(B)NaSO(C)Zn(D)HCO·2HO227223224217以下標準溶液可以用直接法配制的是-----------(C)(A)KMnO(B)NaOH(C)KCrO(D)FeSO4227418配制以下標準溶液必須用間接法配制的是-----(C)(A)NaCl(B)NaCO(C)NaOH(D)NaCO2242319以下試劑能作為基準物的是--------------------(D)(A)分析純CaO(B)分析純SnCl·2HO(C)光譜純?nèi)趸F(D)99.99%金屬銅2220用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定0.1mol/LNaOH溶液,每份基準物的稱取量宜為[(KHCHO)=204.2]----(C)Mr884(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(D)0.8g~1.6g(C)0.4g~0.8g計算NaOH體積在20～30mL21用HCl標液測定硼砂(NaBO·10HO)試劑的純度有時會出現(xiàn)含量超過2472100%的情況,其原因是----------(C)(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水(D)試劑不穩(wěn),吸收雜質(zhì)22在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大,其原因是-----(C)(A)過量半滴造成誤差大(B)造成終點與化學(xué)計量點差值大,終點誤差大(C)造成試樣與標液的浪費專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(D)(A)、(C)兼有之M23以EDTA滴定法測定石灰石中CaO[(CaO)=56.08]含量,采用0.02rmol/LEDTA滴定,設(shè)試樣中含CaO約50%,試樣溶解后定容至250mL,移取25mL進行滴定,則試樣稱取量宜為-------------------------(C)(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g計算EDTA體積在20～30mL24用碘量法測定礦石中銅的含量,已知含銅約50%,若以0.10mol/LNaSO223溶液滴定至終點,消耗約25mL,則應(yīng)稱取礦石質(zhì)量(g)為A[(Cu)=63.50]---------------------------------------(D)r(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.320.10×25/1000=m/63.5025硼砂與水的反應(yīng)是:BO+5HO=2HBO+2HBO-4723323用硼砂標定HCl時,硼砂與HCl的化學(xué)計量比為-----------------(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:526欲配制AsO標準溶液以標定0.02mol/LKMnO溶液,如要使標定時兩種234溶液消耗的體積大致相等,則AsO溶液的濃度約為------(B)23(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L(D)0.050mol/LC(AsO)∶C(KMnO)=5∶423427用同一KMnO標準溶液分別滴定體積相等的FeSO和HCO溶液,耗用的標44224專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理準溶液體積相等,對兩溶液濃度關(guān)系正確表述是-------(C)cccc(B)2(FeSO)=(HCO)(A)(FeSO)=(HCO)42244224ccnn(D)2(FeSO)=(HCO)(C)(FeSO)=2(HCO)4224422428為測定Pb,先將其沉淀為PbCrO,然后用酸溶解,加入KI,再以4nnNaSO滴定,此時(Pb):(SO)是22323------------------------------(C)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:629用KIO標定NaSO所涉及的反應(yīng)是3223IO+5I+6H=3I+3HO--+322I+2SO=2I+SO-22346nn在此標定中(KIO):(SO)為--------------------(D)323(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:630移取KHCO·HCO溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至終24224點時消耗25.00mL。今移取上述KHCO·HCO溶液20.00mL,酸化后用242240.0400mol/LKMnO溶液滴定至終點時消耗溶液體積(mL)是4-------------------------------------------------------------(A)(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00C=0.05000mol/L31Ba可沉淀為Ba(IO)或BaCrO,然后借間接碘量法測定,今取一定量含324Ba試液,采用BaCrO形式沉淀測定,耗去0.05000mol/LNaSO標準4223溶液12.00mL。若同量試液采用Ba(IO)形式沉淀測定,應(yīng)當(dāng)耗去0.200032專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理mol/LNaSO標準溶液體積(mL)為---------(D)223(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00CrO3e(IO)12e４倍關(guān)系43232稱取相同質(zhì)量AsO兩份,分別處理為NaAsO232用0.02000mol/LKMnO溶液滴定,另一份在弱堿性介質(zhì)中以I溶液滴定,滴42定至終點時兩種滴定液消耗體積恰好相等,則I溶液的濃度(mol/L)是2----------------------------------------------------(D)(A)0.025002.5倍33將磷酸根沉淀為MgNHPO,沉淀經(jīng)洗滌后溶于過量HCl標準溶液,而后用(B)0.2000(C)0.1000(D)0.050044nnNaOH標準溶液滴定至甲基橙變黃,此時(P):(H)是----(B)+(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1PO→HPO42434水中SO的測定可加入過量酸化的BaCrO溶液,此時生成BaSO444用堿中和,此時過剩的BaCrO沉淀析出,濾液中被置換出的CrO借間接碘量44法用NaSO滴定.此時SO與NaSO的化學(xué)計量之比為(C)2234223(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:635以下各類滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時,突躍范圍增大最多的是--(D)(A)HCl滴定弱堿A(B)EDTA滴定Ca(C)Ce滴定Fe(D)AgNO滴定NaCl336以下各類滴定中,當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時,突躍范圍不變的專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理是--------(B)(A)強堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定(C)EDTA滴定金屬離子(D)AgNO滴定NaCl31用KCrO標定NaSO不能用直接滴定法,而需采用間接碘量法,其原227223因是__KCrO與NaSO直接反應(yīng),產(chǎn)物不僅有SO,還有SO,這樣就無確462272234定的計量關(guān)系2用酸堿滴定法測定CaCO的含量,不能用直接滴定,而需采用加入過量的3酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO不溶于水,必須用過量HCl才溶解完3全,因此必須采用返滴定方法3以下測定和標定各應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填B，D)(1)用酸堿滴定法測定CaCO試劑的純度____3(2)以KNaCo(NO)形式沉淀,再用KMnO滴定以測定K____+2264(3)用KCrO標定NaSO___227223(4)用HCO標定KMnO224____4（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法（1）加過量酸（3）置換出I24以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填B，C，D)(1)佛爾哈德法測定Cl____-專業(yè)資料值得擁有+4(3)KMnO法測定Ca____4（A）直接法（D）間接法用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測定所采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，(1)測定水中Ca,Mg4444(4)通過加入過量Ni(CN)測定Ag__C__+4（A）直接法（D）間接法用以下不同方法測定CaCO試劑純度采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，34（A）直接法WORD格式整理可多加試劑,故后者對反應(yīng)完全度的要求高。8標定下列溶液的基準物是:待標液121223HCl24722242鄰苯二甲酸氫鉀9欲配制NaSO、KMnO、KCrO等標準溶液,必須用間接法配制的是2234227__NaSO、KMnO__,標定時選用的基準物質(zhì)分別是__KCrO、草酸鈉(或草2234227酸)__。0133為標定下列溶液的濃度選一基準物:待標液基準物EDTAZn42237224222422或鄰苯二甲酸氫鉀或草酸10為標定下列溶液的濃度,請選用適當(dāng)?shù)幕鶞饰?EDTAZn32237基準物HCO·2HONaClKCrO224222專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理11下列基準物常用于何種反應(yīng)?A，B，C，D)(1)金屬鋅(2)KCrO___B_______C____（A）酸堿反應(yīng)（B）絡(luò)合反應(yīng)227(3)NaBO·10HO___A____（C）氧化還原反應(yīng)2472(4)NaCl___D____（D）沉淀反應(yīng)12容量分析中對基準物質(zhì)的主要要求是(1)__物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符__;純度要高__;(3)__穩(wěn)定13分析純的SnCl·HO_不能___(能或不能)作滴定分析的基準物,其原因22是__不穩(wěn)定,易被氧化為Sn14120℃干燥過的分析純CaO__不可以____(可以或不可以)作滴定分析的基準物,其原因是___不穩(wěn)定,易吸水及二氧化碳15在滴定分析中標準溶液濃度一般應(yīng)與被測物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過小,將使___突躍小,終點不明顯,終點誤差大___;若濃度過大則__造成浪費16M用鄰苯二甲酸氫鉀(=204.2)標定約0.05mol/L的NaOH溶液時,可rM稱__0.2~0.3__g試樣___3__份,進行分別標定;若用草酸(=126.07)標定r專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理此NaOH溶液,則標定的簡要步驟是__稱草酸約0.3g,定容于100mL容量瓶中,移取25.00mL3份進行標定。為什么不稱３份？稱３份每份少于0.1g17稱取分析純硼砂(NaBO·10HO)0.3000g,以甲基紅為指示劑,用24720.1025mol/LHCl溶液滴定,耗去16.80mL。則硼砂的質(zhì)量分數(shù)是_109.5%導(dǎo)致此結(jié)果的原因是_____硼砂部分失去結(jié)晶水[(NaBO·10HO)=381.4]Mr247218為測定下列物質(zhì),請選擇滴定劑標準溶液:KCrO__NaSO__;KBr__24223AgNO__;I__NaSO___;KSCN__AgNO_32223319用間接法配制下列標準溶液,為標定其濃度,可選擇何種基準物和指示劑:指示劑二甲酚橙或鉻黑T自身指示劑淀粉4224722322IAsO淀粉22320專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理HCO·2HO基準物若長期保存于保干器中,標定的NaOH濃度將_偏低2242___(偏低或高),其原因是__部分失去結(jié)晶水___。正確的保存方法是___置于密閉容器中保存導(dǎo)致NaOH體積增大21以HCl為滴定劑測定試樣中KCO含量,若其中含有少量NaCO2323果將___偏高___。若以NaCO為基準物標定HCl濃度,而基準物中含少23量KCO,HCl濃度將_偏高(填偏高、偏低或無影響)23１．HCl體積增大２．HCl體積減小22將優(yōu)級純的NaCO加熱至適當(dāng)溫度,使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCO以標定22423確稱取一定量優(yōu)級純NaCO,但加熱溫度過高,有部分變?yōu)镹aO,這樣標定的2242HCl濃度將__無影響___(填偏高、偏低或無影響),其原因是__因NaCO和23NaO與HCl反應(yīng)的化學(xué)計量比均是___。223標定HCl溶液濃度,可選NaCO或硼砂(NaBO·10HO)為基準物。若232472NaCO中含有水,標定結(jié)果__偏高__,若硼砂部分失去結(jié)晶水,標定結(jié)果_偏23低__。若兩者均處理妥當(dāng),沒有以上問題,則選__硼砂___(兩者之一)作為基準物更好,其原因是___HCl與兩者均按化學(xué)計量比1:2反應(yīng),但硼砂摩爾質(zhì)量大,稱量誤差小24標定HCl的NaCO常采用分析純NaHCO在低于300℃下焙燒成NaCO,23323專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理然后稱取一定量的NaCO.若溫度過高會有部分分解為NaO,用它標定的HCl232MM的濃度__偏低____(偏高或偏低),其原因是___因(NaO)<(NaCO),故耗r2r23(HCl)多,HCl濃度必低25現(xiàn)有濃度為0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液加入_12.50__mL蒸餾水,方能使其濃度為0.1000mol/L。26為標定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱取NaCO__0.2__g,若用硼砂則應(yīng)稱取__0.6___g。1.5mmol23MM[(NaCO)=106.0,(NaBO·10HO)=381.4]r23r247227稱取0.4210g硼砂以標定HSO溶液,計耗去HSO溶液20.43mL,則2424此HSO溶液濃度為___0.05043____mol/L。24M[(NaBO·10HO)=381.4]r24720.4210/381.4/20.43×100028用酸堿滴定法測定NaBOO和NaBOO四種物質(zhì),它24722322們均按反應(yīng)式BO+2H+5HO=4HBO進行反應(yīng),被測物與H的物質(zhì)的++47233量之比分別是___1:2____、___2:1____、___1:1____、__2:1____。29一僅含F(xiàn)e和FeO的試樣,今測得含鐵總量為79.85%。此試樣中FeO2323的質(zhì)量分數(shù)為___67.04%__,Fe的質(zhì)量分數(shù)為__32.96%___。專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理AA[(Fe)=55.85,(O)=16.00]rrw(FeO)=(1-79.85%)×(159.7)/(16.00×3)×100%=67.04%23(Fe)=(1-67.04%)×100%=32.96%30一定量的Pb試液采用PbCrO形式沉淀,沉淀經(jīng)洗滌后溶解,用碘量法4測定,耗去0.05000mol/LNaSO標準溶液10.00mL,同量Pb試液若采用223Pb(IO)形式沉淀應(yīng)耗去此標準溶液__40.00___mL。3231用同體積的AsO和HCO標液分別標定同一KMnO溶液,消耗相同體積232244的KMnO溶液,則此AsO標液的濃度為HCO標液濃度的___1/2_423224倍)。32用KBrO標定NaSO所涉及的反應(yīng)是3223BrO+6I+6H=Br+3I+3HO--+-322I+2SO=2I+SO-22346此處KBrO與NaSO的化學(xué)計量之比是__1:6_322333在濃HCl中,IO氧化I的產(chǎn)物為IO與I的化學(xué)計量之比為---3-3___。34現(xiàn)稱取等量的HCOOO兩份,溶解后,一份用0.1000mol/L224242NaOH溶液滴定,另一份用KMnO溶液滴定,KMnO與NaOH消耗的體積相等,44專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理則KMnO的濃度為0.02667___mol/L。4(CV)NaOH/3=(CV)KMnO×5/4435將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNHPO,沉淀過濾洗滌后溶于30.00mL440.1000mol/LHCl溶液中,最后用0.1000mol/LNaOH回滴至甲基橙變黃,計用去10.00mL。此試液中含磷1.000___(30.00×0.1000-10.00×0.1000)/236以下幾類酸堿滴定中,當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時,突躍變化最大的是__(2)__,其次是(1)__,突躍基本上不變的是(3)___。[填(1),(2),(3)](1)HCl滴定弱堿A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO至HCO3-337以下各類滴定中濃度增大時,突躍基本不變的是__(4)__,改變最大的是__(3)(1)EDTA滴定Ca(2)NaOH滴定HA至A2(3)AgNO滴定NaCl(4)Ce滴定Fe338在以下各類滴定體系中,增大反應(yīng)物濃度.突躍范圍變大最顯著的有___1,__;完全不改變的有_____3,_______。(1)OH-H+-(2)OH-HA-(3)OH-HHA)(4)EDTA-Ca--2專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(5)Fe-Sn(6)Ag-Cl-+39若滴定劑與被滴物濃度增加10倍,以下滴定突躍范圍變化情況是(指EpH、pM、變化多少單位):(1)強堿滴定強酸___突躍增加2pH單位______突躍增加1pH單位___(2)強堿滴定弱酸(3)多元酸的分步滴定突躍不變____(4)EDTA滴定金屬離子突躍增大1pM單位___(5)氧化還原滴定___突躍不變___1某實驗室常用KMnO法測定石灰石中CaO的質(zhì)量分數(shù),所用KMnO溶44w液濃度為0.02000mol/L,為使滴定體積恰等于(CaO)100,則應(yīng)稱取試M樣多少克?[(CaO)=56.08]rmxx解：=[(5/2×0.02000××56.08)/(%×1000)]×100%=0.2804(g)2欲測定合金鋼中鉻含量,將試樣溶解后氧化成CrO,然后以FeSO滴274定,今知鉻大致含量約5%,欲耗0.1mol/LFeSO30mL,計算應(yīng)稱取試樣多少4A克?[(Cr)=52.00]rm解：=[(0.1×30×52/3)/(5%×1000)]×100%=1(g)3為標定0.02mol/LEDTA20mL,應(yīng)稱取金屬鋅多少克?為保證相對誤差低A于0.1%,應(yīng)如何做?[(Zn)=65.38]r專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理m解：(Zn)=0.02×20×65.38/1000≈0.03(g)稱取0.3g金屬鋅,溶解后定容于250mL,移取25mL作標定。4將一個僅含CaO和CaCO的混合物(在3質(zhì)量損失5.00%,計算試樣中CaCO的質(zhì)量分數(shù)。3MM[(CaCO)=100.1,(CaO)=56.08]r3rM解：(CO)=100.1-56.08=44.02r2100g試樣中CaCO質(zhì)量為5.00/44.02×100.1=11.37(g)3w所以(CaCO)=11.4%35某學(xué)生標定一NaOH溶液,測得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露于空氣中,致使吸收了CO。為測定CO的吸收量,取該堿液50.00mL,用220.1143mol/LHCl溶液滴定至酚酞終點,計耗去HCl溶液44.62算:(1)每升該堿液吸收了CO多少克?2(2)用該堿液去測定弱酸濃度,若濃度仍以0.1026mol/L計算,則因CO2M的影響引起的最大相對誤差是多少?[(CO)=44.00]r2c解：1.(NaOH)=0.1143×44.62/50.00=0.1020(mol/L)m(CO)=(0.1026-0.1020)×44.00=0.026(g)20.102６-0.1020E2.=────────×100%=0.6%r0.10206根據(jù)下列數(shù)據(jù),試求某吐酒石(KHCHO)試樣純度:稱取試樣2.527g,446加入25.87mLNaOH溶液,用HSO溶液返滴定,消耗了1.27mL;已知10.0024mLHSO相當(dāng)于11.20mLNaOH;10.00mLHSO相當(dāng)于0.2940gCaCO。24243專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理MMKK已知(CaCO)=100.1,(KHCHO)=188.2,HCHO的p=3.04,p=r3r44624464.37。c解：(HSO)=(0.2940/100.09)×(1/10.00mL)×1000mL/L=0.293724mol/L(NaOH)=2×0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/LcVcVM[(NaOH)(NaOH)-2(HSO)(HSO)](KHCHO)2424446w7(KHCCHO)=───────────────────────446(試樣)×1000×100%=95.5%已知1.00mL的KMnO溶液相當(dāng)于0.1117gFe(在酸性介質(zhì)中處理為4Fe,然后與MnO反應(yīng)),而1.00mLKHCO·HCO溶液在酸性介質(zhì)中恰好與-4242240.20mL上述KMnO溶液完全反應(yīng)。問需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液4M才能與上述1.00mLKHCO·HCO溶液完全中和?[(Fe)=55.85]24224r解：以上反應(yīng)的計量關(guān)系是:nn(KMnO):(Fe)=1:5;4nn(KMnO):(KHCO·HCO)=4:5;424224nn(KHCO·HCO):(NaOH)=1:3;24224c(MnO)=(0.1117×1000)/(1.0×55.85×5)=0.4000(mol/L)-4c(KHCO·HCO)=0.4000×0.2×5/4=0.1000(mol/L)24224V所以(NaOH)=(0.1000×1.00×3)/0.2000=1.50(mL)8稱取PbO試樣0.1000g,加入HCl后將所放出的氯氣通入含有KI的溶34液中。析出的I用NaSO標準溶液滴定,計耗去25.001.00mL2223NaSO溶液相當(dāng)于0.3249mgKIO·HIO。求試樣中PbO的質(zhì)量分數(shù)。2233334MM[(PbO)=685.6,(KIO·HIO)=389.9]r34r33解：反應(yīng)的計量關(guān)系是:PbOClI2NaSO3422223專業(yè)資料值得擁有3322232c(NaSO)=12×0.3249/389.9=0.01000(mol/L)2(0.01000×25.00)×685.6w34424225MM[(VO)=182.0,(FeO)=160.0]r25rx解：設(shè)FeO為g,VO為g23xy/(160.0/2000)+/(182.0/2000)=0.1000×16.00×500.0/50.00xy/(160.0/2000)+/(182.0/3×2000)=x解方程得:=0.640gyw(FeO)=0.640/1.600×100%=40.0%23w(VO)=0.728/1.600×100%=45.5%25m2w(HO)=[0.466/5.30]×100%=8.80%2w2WORD格式整理11稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的坩堝低溫干燥,失去濕存水后稱量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為13.8809干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少?若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSO·2HO,其質(zhì)量分數(shù)是多少?42MM[(CaSO)=136.14,(HO)=18.02]r4r2解：濕存水的百分含量:[0.9901-(14.0819-13.1038)]/0.9901×100%=1.21%結(jié)晶水的百分含量:[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)]×100%=20.55%w(CaSO·2HO)=20.55%×(136.14+36.04)/36.04=98.2%4212若將PO沉淀為磷鉬酸銨,過濾,洗滌后溶于過量NaOH溶液中,剩余的4堿用酸反滴,總的反應(yīng)式如下:(NH)HPO·12MoO·HO+24OH=12MoO+HPO+2NH+13HO-4+44242242若稱取一定量試樣用上法測定,凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL;同量試樣若使其形成MgNHPO沉淀,沉淀過濾洗滌后溶于過量酸,而后用堿返滴至44甲基橙變黃,請計算應(yīng)凈耗去0.1075mol/LHCl多少毫升?V解：設(shè)耗HCl(mL),則MVM0.1015×1.01×(P)/24=×(P)/2rrV=0.08mL說明了什么？磷鉬酸銨可測微量P專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理13利用生成BaSO沉淀在重量法中可以準確測定Ba或SO,但此反應(yīng)用44于容量滴定,即用Ba滴定SO或相反滴定,卻難以準確測定,其原因何在?4答：(1)生成BaSO的反應(yīng)不很完全,在重量法中可加過量試劑使其完全,4而容量法基于計量反應(yīng),不能多加試劑;(2)生成BaSO反應(yīng)要達到完全,速度較慢,易過飽和,不宜用于滴定,4而在重量法中可采用陳化等措施。14為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L~0.02mol/L?答：酸堿反應(yīng)的完全程度不如EDTA絡(luò)合反應(yīng)高,若濃度太稀,終點誤差大。EDTA絡(luò)合反應(yīng)完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也難以配成0.1mol/L溶液。15有人說“滴定分析所用標準溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”,你認為正確嗎?試說明：(1)由于過量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系?(2)濃度大時對終點誤差的影響是有利或是無利?(3)濃度不宜過大原因是什么?答：上述說法不正確。1.此時必須增大試樣量,使消耗體積與原來相近,這時過量1滴cVcV(0.04mL)所造成的誤差為0.04×/×=0.04/,它僅與總消耗體積有關(guān),專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理而與濃度無關(guān);2.對終點誤差而言,則是濃度大些好,以NaOH滴定HCl為例,若是以酚酞為指示劑,EVcVc=10×/×=10/,即濃度大則終點誤差小;t3.濃度不能過大,原因是防止造成浪費。誤差分析1下列表述中,最能說明隨機誤差小的是-------------------(A)(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分數(shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標準差大(D)仔細校正所用砝碼和容量儀器等2下列表述中,最能說明系統(tǒng)誤差小的是------------------------------(B)(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分數(shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標準差大(D)仔細校正所用砝碼和容量儀器等3以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是-------------------------------(A)專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(A)指示劑變色點與化學(xué)計量點不一致(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測不準(C)稱樣時砝碼數(shù)值記錯(D)稱量過程中天平零點稍有變動4當(dāng)對某一試樣進行平行測定時,若分析結(jié)果的精密度很好,但準確度不好,可能的原因是(B)(A)操作過程中溶液嚴重濺失(C)稱樣時某些記錄有錯誤5(B)使用未校正過的容量儀器(D)試樣不均勻做滴定分析遇到下列情況時,會造成系統(tǒng)誤差的是(A)(A)稱樣用的雙盤天平不等臂(B)移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液(C)滴定管讀數(shù)時最后一位估計不準(D)確定終點的顏色略有差異5用重量法測定試樣中SiO的質(zhì)量分數(shù)時能引起系統(tǒng)誤差的是(D)2(A)稱量試樣時天平零點稍有變動不一致(C)加動物膠凝聚時的溫度略有差別(D)硅酸的溶解損失(B)析出硅酸沉淀時酸度控制7重量法測定硫酸鹽的質(zhì)量分數(shù)時以下情況可造成負系統(tǒng)誤差的是專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(C)(A)沉淀劑加得過快時發(fā)現(xiàn)(C)沉淀的溶解損失(B)過濾時出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒有及(D)使用定性濾紙過濾8用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是(B)(A)用甲基橙作指示劑(B)NaOH溶液吸收了空氣中的CO(D)每份加入的指示劑量不2(C)每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同同9分析測定中隨機誤差的特點是(D)(A)數(shù)值有一定范圍(B)數(shù)值無規(guī)律可循(D)正負誤差出現(xiàn)的概率相同(C)大小誤差出現(xiàn)的概率相同10以下關(guān)于隨機誤差的敘述正確的是(B)(A)大小誤差出現(xiàn)的概率相等(B)正負誤差出現(xiàn)的概率相等(C)正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差(D)負誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差11下列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是(B)(A)隨機誤差具有隨機性(B)隨機誤差具有單向性專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(C)隨機誤差在分析中是無法避免的(D)隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的1213以下有關(guān)隨機誤差的論述錯誤的是(C)(A)隨機誤差有隨機性(B)隨機誤差呈正態(tài)分布(D)隨機誤差無法避免(C)隨機誤差是可測誤差下面哪種說法不符合正態(tài)分布的特點(D)(A)大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大(B)絕對值相同,正負號不同的誤差出現(xiàn)的概率相等(C)誤差為零的測量值出現(xiàn)的概率最大(D)各種數(shù)值的誤差隨機出現(xiàn)14隨機誤差符合正態(tài)分布,其特點是(D)(A)大小不同的誤差隨機出現(xiàn)(B)大誤差出現(xiàn)的概率大(C)正負誤差出現(xiàn)的概率不同(D)大誤差出現(xiàn)的概率小,小誤差出現(xiàn)的概率大15按正態(tài)分布()≤≤()出現(xiàn)的概率為(B)uPPuPP│=0.5=0.38=0.87│=1.0=0.68=0.95uu(D)││=2.0│=1.5注意有效數(shù)字：0.6830.955專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理1617以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯誤的是(B)(A)系統(tǒng)誤差有單向性(B)系統(tǒng)誤差有隨機性(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成(C)系統(tǒng)誤差是可測誤差實驗中出現(xiàn)以下情況引起隨機誤差的是(D)(A)BaSO重量法測定硫時,加HCl過多(B)天平兩臂不等長4(C)砝碼受腐蝕(D)滴定管最后一位估計不準18對正態(tài)分布特性描述錯誤的是(A)x(A)在=處有最大值x(B)值的任何變化都會使正態(tài)曲線沿著軸平移,但曲線的形狀不變x(C)改變會使峰加寬或變窄,但仍然不變x(D)在處有兩個拐點：總體平均值19以下論述正確的是(A)(A)單次測定偏差的代數(shù)和為零(B)總體平均值就是真值(D)隨機誤差有單向性s(C)偏差用表示20實驗室中一般都是進行少數(shù)的平行測定,則其平均值的置信區(qū)間為專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(D)xxu(A)(B)nsxtxts(C)(D),n,ff21n對某試樣平行測定次,量度所測各次結(jié)果的離散程度最好選用(B)sds(D)(A)(B)(C)xs：平均值的標準偏差x22在量度樣本平均值的離散程度時,應(yīng)采用的統(tǒng)計量是(C)CVs(B)標準差(A)變異系數(shù)sR(C)平均值的標準差(D)全距x23有兩組分析數(shù)據(jù),要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應(yīng)當(dāng)用(A)FtuQ(D)檢驗(A)檢驗(B)檢驗(C)檢驗24有一組平行測定所得的數(shù)據(jù),要判斷其中是否有可疑值,應(yīng)采用(D)tuFQ(D)檢驗(A)檢驗(B)檢驗(C)檢驗2230專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理測定鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)四次結(jié)果的平均值為56.28%,標準差為0.10%。置信度為95%時總體平均值的置信區(qū)間(%)是(D)(A)56.28±0.138(C)56.28±0.159(B)(D)tt(0.95,3)=3.18,(0.95,4)=2.78t參見P.251公式7—18f＝３，(0.95,3)=3.18考有效數(shù)字25對置信區(qū)間的正確理解是--------------------------------------------------(B)(A)一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間(B)一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍(C)真值落在某一可靠區(qū)間的概率(D)一定置信度下以真值為中心的可靠范圍26測定鐵礦中Fe的質(zhì)量分數(shù),求得置信度為95％時平均值的置信區(qū)間為35.21%±0.10%。對此區(qū)間的正確理解是(D)(A)在已測定的數(shù)據(jù)中有95％的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)(B)若再作測定,有95％將落入此區(qū)間內(nèi)(C)總體平均值落入此區(qū)間的概率為(D)在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值的把握有27指出下列表述中錯誤的表述(A)專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(A)置信水平愈高,測定的可靠性愈高(B)置信水平愈高,置信區(qū)間愈寬(C)置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比(D)置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值28總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是(C)(A)有95%的測量值包含在此區(qū)間內(nèi)(B)平均值落在此區(qū)間的概率為95%(C)有95%的把握該區(qū)間把總體平均值包含在內(nèi)x(D)測量值落在對左右對稱的區(qū)間2930可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差(A)(A)進行儀器校正(C)認真細心操作(B)增加測定次數(shù)(D)測定時保持環(huán)境的溫度一致若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL,若要求測定的相對誤差小于0.1%,消耗滴定液應(yīng)大于(B)(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL31能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是(C)(A)增加平行測定次數(shù)(B)稱樣量在0.2g以上(D)認真細心地做實驗(C)用標準試樣進行對照試驗專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理32稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH后加堿蒸餾出NH,用10mL0.05+43mol/LHCl吸收,回滴時耗去0.05mol/LNaOH9.5度,可采取的有效方法是-(D)(A)增加HCl溶液體積(B)使用更稀的HCl溶液(D)增加試樣量(C)使用更稀的NaOH溶液10-9.5＝0.5增加HCl溶液體積，NaOH溶液體積也增加33x以下計算式答案應(yīng)為(C)x11.05+1.3153+1.225+25.0678=(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.673435用50mL滴定管滴定時下列記錄正確的應(yīng)該為(C)(A)21mL(B)21.0mL(C)21.00mL(D)21.002mL當(dāng)一組測量值的精密度較差時,平均值的有效數(shù)字位數(shù)為----------(C)(A)與測量值位數(shù)相同(B)當(dāng)樣本容量較大時可比單次測量值多保留一位(C)應(yīng)舍到平均值的標準差能影響的那一位(D)比單次測量值少一位36專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理TT某有色絡(luò)合物溶液的透射比=9.77%,則吸光度值lg(1/)為---------------(C)(A)1.0(B)1.01(C)1.010(D)1.010137測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù),稱取試樣0.908g,滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是(C)(A)(B)(C)(D)10.077％38已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為----------------(B)(A)mol/L(B)1.3×10mol/L(C)mol/L(D)1.258×10mol/L39下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出--------------------------------(D)0.1010(25.00-24.80)───────────1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位40cVM··w某組分的質(zhì)量分數(shù)按下式計算而得:(X)=───────,×10cVM若==（30.02±0.02）mL,=（50.00mw±0.01）g/mol,=（0.2020±0.0001）g,則對(X)的誤差來說(B)專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理Vc(B)由“”項引入的最大(A)由“”項引入的最大Mm(D)由“”項引入的最大(C)由“”項引入的最大41分析SiO的質(zhì)量分數(shù)得到兩個數(shù)據(jù):35.01％,35.42％,按有效數(shù)字規(guī)2則其平均值應(yīng)表示為(B)(A)(B)(C)(D)42測定某有機物,稱取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/LI標準溶2液10.00mL,回滴I時消耗0.01000mol/LNaSO19.20mL,則此測定2223的相對誤差約是-------------(B)(A)千分之幾(B)百分之幾(C)百分之幾十(D)百分之百20.00-19.201準確度高低用__誤差___衡量,它表示__測定結(jié)果與真實值差異精密度高低用__偏差___衡量,它表示__平行測定結(jié)果相互接近程度___。2容量瓶與移液管配套使用時,若其體積關(guān)系不符合相應(yīng)的比例,會引起__系統(tǒng)__誤差,可采用__相對校準__減免。3某重量法測定Se的溶解損失為1.8mgSe,如果用此法分析約含Se的試樣,當(dāng)稱樣量為0.400g時,測定的相對誤差是__-2.5％專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理1.8/(0.4×18％)/1000×100％4玻璃容器對某些離子有吸附作用,對于不太稀的溶液,它所引起的誤差通常可以忽略不計,對于濃度極稀的組分來說,吸附作用引起的誤差應(yīng)為__系統(tǒng)__誤差。(系統(tǒng)誤差或隨機誤差)5用NaOH滴定HAc,以下幾種情況下造成的誤差屬于哪一類?(1)選酚酞為指示劑滴定至pH=9.0__系統(tǒng)誤差___(2)選酚酞為指示劑,確定終點顏色時稍有出入__隨機誤差___(3)選甲基橙為指示劑滴定至pH=4.4(4)堿式滴定管中氣泡未趕出__過失_____過失___6在滴定分析中若指示劑的變色點與化學(xué)計量點恰好相同,__不能__(能或不能)說滴定誤差為零。這是因為___只能說不存在系統(tǒng)誤差,但人眼判斷顏色有±0.3pH(或pM)的不確定性,總有隨機誤差存在,故不會為零___。7用四種分析方法來分析已知鋁質(zhì)量分數(shù)為24.83%的標準試樣,這四種方法所測得的平均結(jié)果(%)和標準差(%)如下:ss(A)=25.28,=1.46(B)=24.76,=0.40xxss(C)=24.90,=2.53(D)=23.64,=0.38xx四種方法中最優(yōu)的是__BA__和____。其中__D專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理系統(tǒng)誤差,若找出原因可加以校正。8u根據(jù)隨機誤差的標準正態(tài)分布曲線,某測定值出現(xiàn)在=±1.0之間的u概率為則此測定值出現(xiàn)在>1.0之外的概率為__15.8％參見P:2489隨機誤差的正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是__標準差___和__總體平均值___,它們分別表示測量結(jié)果的__離散程度集中趨勢10正態(tài)分布曲線反映出__偶然(或隨機)__誤差分布的規(guī)律性;總體平均值表示測量值分布的__集中趨勢__。在不存在系統(tǒng)誤差的情況下,就是__真值__;總體標準差表示測量值分布的__分散程度11t有限次測量結(jié)果的隨機誤差遵循__隨機誤差趨向__正態(tài)__分布,其規(guī)律是__正負誤差出現(xiàn)的概率相等;小誤差出現(xiàn)的概率大,大誤差出現(xiàn)的概率小,特大誤差出現(xiàn)的概率很小___。12正態(tài)分布的稱為__總體平均值稱為__總體標準差__,其曲線的概yx率密度函數(shù)為__=[1/((2))]exp[-(-)/(2___。P.246公式227-1013正態(tài)分布函數(shù)中的兩個參數(shù)分別為____和____。專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理14,5.32,5.22,5.25。s其平均值()為__5.24%__;標準差()為__0.070%__;其平均值的標準差()xsx為__0.035%___;含氮量在置信度95％時的置信區(qū)間是__(5.24±0.11)％__。t15=3.18)參見P:251nxxn樣本標準差的數(shù)學(xué)表達式為___s21___,它比平ii1均偏差更好地衡量一組測量值的___分散程度(或精密度)___。16平行四次測定某溶液的濃度（mol/L）,結(jié)果分別為0.2041,0.2049,s=___0.2043___,標準差=__4.3×10___,變xss104____。CV異系數(shù)=__2.1‰___,平均值的標準差=__snxxCV=Ｓ/×1000‰x17在統(tǒng)計學(xué)上,把在一定概率下,以測定值為中心包括總體平均值在內(nèi)的可靠范圍,稱為___置信區(qū)間___,這個概率稱為__置信度(置信水平)18專業(yè)資料值得擁有ttsxtstx(2)與之間___無___顯著差異(指有或無)用t檢驗法，參見xWORD格式整理s平均值的精密度應(yīng)比單次測定的精密度__好(或高)__,也即比__sx小當(dāng)測定次數(shù)不多時,隨測定次數(shù)增加平均值的標準差__減小__,當(dāng)測定次數(shù)大于10次時,的__變化__就很小了。通常平行測定__4～6__次即sx可。22實驗中使用的50mL滴定管,其讀數(shù)誤差為±0.01mL,若要求測定結(jié)果的相對誤差≤±0.1％,則滴定劑體積應(yīng)控制在__mL;在實際工作中一般可通過___增加試樣質(zhì)量___或___適當(dāng)減小標準溶液濃度___來達到此要求。23實驗室為檢查某一新方法有無系統(tǒng)誤差,通?？刹捎胈__標準試樣,___標準方法加入回收法___等進行對照試驗。24用分度值為0.1g的臺秤稱取約20g的物品,最多可記錄____位有效數(shù)字。如用來測定土壤水分,要求稱量的相對誤差不大于2％,至少應(yīng)稱取土壤試樣____g。25按有效數(shù)字規(guī)則記錄測量結(jié)果,最多可至:(1)用分度值為0.1g的臺秤準確稱出5g試樣,記錄為__5.0__g；(2)用分度值為0.1mg的天平準確稱出5g試樣,記錄為__5.0000__g；專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(3)用10mL量筒準確量出5mL溶液,記錄為___5.0___mL；(4)用50mL滴定管準確量出5mL溶液,記錄為___5.00__mL。2627以下各數(shù)的有效數(shù)字為幾位:0.0050為__二__位;6.023×10為__四;23為__無限__位;pH=10.02為__二___位。用碘量法測定含銅試樣中銅的質(zhì)量分數(shù),將試樣溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL進行測定,最后用下式計算:0.04346×9.36×63.546(Cu)=─────────────×100%,結(jié)果應(yīng)表示為__10.09%___。25/100多少位？281.0247×(25/100)×1000以下計算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計算只說明幾位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47w(1)(X)=───────────────×100%,二位___0.1208×(25.00-1.52)×246.47w(2)(X)=───────────────×100%,四位___29專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理以適當(dāng)單位表示以下數(shù)值以消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字:0.0002548kg為__0.2548g__。1w純KCl試樣中(Cl)(%)的六次分析結(jié)果分別為:47.45,47.33,46.88,47.24,誤差;(e)相對誤差。MA[已知(KCl)=74.55,(Cl)＝35.4]rr解:1nxx47.15(a)%nii1(xx)2s0.23%i(n(b)s(c)(/)×100%=0.48%xE(d)=47.15%-(35.45/74.55)×100%=-0.40%E(e)=(-0.40/47.55)×100%=-0.84%r2用光度法測定微量鐵的的質(zhì)量分數(shù),四次測定結(jié)果(%)分別為0.21,0.23,0.24,0.25,試計算分析結(jié)果的平均值,個別測定值的平均偏差,相對平均偏差,標準差和變異系數(shù)。專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理1nxx0.23(%)解:nii11nd|xx|0.012(%)nii1d(/)×100%=(0.012/0.23)×100%=5.2%x()2xxsi0.017(%)(nCVs=(/)×100%=7.4%x3QQ一組測量值為14.64,14.41,14.46,14.44,用檢驗法(90%置信度=0.76)判斷14.64這個值是否應(yīng)舍棄。解：Qxxxx=(-)/(-)=(14.64-14.46)/(14.64-14.41)=0.784341Q表值=0.76QQ>故14.64應(yīng)舍棄4s要使在置信度為95％時測量值的置信區(qū)間不超過±,問至少應(yīng)平行測定幾次?(95％置信度:f4567t2.782.572.452.37)s解：因為=±t要使置信區(qū)間不超過,則必須t≦x１專業(yè)資料值得擁有即√n≧t亦即n(t)2tnft22nft22故至少應(yīng)平行測定7次σ量分數(shù)為的。分別計算95％置信度時平均值的置信區(qū)間并闡述以上計算結(jié)果說明什么問題。u(置信度=1.96)un在相同的置信度下,多次測定平均值的置信區(qū)間比單次測量的置信區(qū)間平均值WORD格式整理所估計出的真值范6圍愈小,平均值愈接近真值。某試樣用標準方法測得三次結(jié)果為(％):8.89,8.95,9.01,采用新方法測得四次結(jié)果為(％):8.99,8.95,9.10,9.05,已知兩種方法的精密度無顯著性差異,問新方法是否引入系統(tǒng)誤差?求出新方法平均值的置信區(qū)間(置信度95％)。tP表值(雙邊)=0.95附表f264.33.12.72.52.4,f08875s=0.060%標=2解：=8.95%x標s=3─────=9.02%=0.066%x新新(9.02-8.95)%t=───────3×4/(3+4)=1.43(6.3×10)%由P.253公式7-20a求出tt查=2.57>,新方法未引入系統(tǒng)誤差,可以被接受。平均值的置信區(qū)間為:ts3.180.066%x0.05,39.02%9.02%0.10%n4專業(yè)資料值得擁有tNtft(雙邊)40.00+40.15+40.16+40.18+40.20xtt所以40.00值應(yīng)該舍棄t40.15+40.16+40.18+40.20xs4WORD格式整理|x||40.1740.19|tn21.82t(3.18)0.0220.05,3s新方法不引起系統(tǒng)誤差,可以被承認。8用氣相色譜法測定汽車尾氣中CO的質(zhì)量分數(shù)的標準差為0.80使95%置信度的置信區(qū)間為±0.50(g/g)時需進行幾次測定?(95%置信度xu時=1.96)解：置信區(qū)間為=±nxn故/=0.50=1.96×0.80/0.50≈10(次)9用某種方法多次分析含鎳的銅樣,確定鎳的質(zhì)量分數(shù)為0.520%,標準差0.070%。某人對此樣四次測定的平均值為0.532%,此結(jié)果是否滿意(置信度u95%時解:μ＝n±/＝0.532±1.96×0.07/20.520在此曲間范圍內(nèi)，x結(jié)果滿意．專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理10某海港發(fā)現(xiàn)海水被油污染,懷疑是某油船造成的,試圖用比較濺出物和船中油樣中硫的質(zhì)量分數(shù)來確定油濺出的責(zé)任。使用一個已知標準差=0.05的方法對每個試樣分析五次,結(jié)果是海面上濺出油含硫平均值為0.12%,船中油含硫平均值為0.16%,有理由相信這兩個試樣有不同的來源嗎?(t解:=1.96)s==0.05tsnnnn=-│/)[/(+)]P.253公式7-21xx121212=[(0.16-0.12)/0.05][5×5/(5+5)]=1.26sf因為=所以=∞t=1.96>1.26與差異不顯著,有95%的把握相信兩個樣來自同一總體。xx1211分析天平的稱量誤差為±0.1mg,稱樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g時可能引起的相對誤差各為多少?這些結(jié)果說明什么問題?解:二次測定平衡點最大極值誤差為±0.2mg±0.2×10EEE=────────×100%=±0.4%0.05±0.2×10=────────×100%=±0.1%0.2±0.2×10=────────×100%=±0.02%1.0說明稱樣量越大,相對誤差越小,定量分析要求誤差小于0.1%,稱樣量專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理大于0.2g即可,過大對試樣處理操作不便。12簡答如何檢驗和消除測量過程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準確度。解：進行對照試驗,回收試驗,空白試驗,校準儀器和用適當(dāng)?shù)姆椒▽Ψ治鼋Y(jié)果校正。酸堿滴定1在下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對的是------------------------(A)(A)HCN-NaCN(B)HPO-NaHPO3424(C)NHCHCOOH-NHCHCOO(D)HO-OH+-+-322232相同濃度的CO、CO三種堿性物質(zhì)水溶液,其堿性強弱(由大至324小)的順序是-----------(C)KKp=6.38p=10.25HCO23KKp=6.88p=14.15HS2KKp=1.22p=4.19)HCO224(A)CO>S>CO(B)S>CO>CO432243專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理(C)S>CO>CO(D)CO>S>CO2432433水溶液呈中性是指-----------------------------------------------------(B)(A)pH=7(B)[H]=[OH]+-(C)pH+pOH=14(D)pOH=7隨溫度變化，所以pH隨溫度變化Kw4下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是------------------------------------------(C)(A)HCO(B)氨基乙酸鹽酸鹽(C)氨基乙酸(D)氨基23乙酸鈉NHCHCOOH225以下表述中錯誤的是--------------------------------------------------(C)(A)HO作為酸的共軛堿是OH-2(B)HO作為堿的共軛酸是HO+23(C)因為HAc的酸性強,故HAc的堿性必弱(D)HAc的堿性弱,則HAc的酸性強+26在一定的溫度下,活度系數(shù)與水合離子半徑的關(guān)系是水合離子半徑愈專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理大,離子的活度系數(shù)------(A)(A)愈大(B)愈小(C)無影響(D)先增大后減小P.32公式2-2P321表４7在HCO溶液中,下列活度系數(shù)的排列順序正確的是224-----------------(B)(A)(HCO)>(H)>(CO)-+2424(B)(H)>(HCO)>(CO)+-2424(C)(CO)>(HCO)>(H)-+2424(D)(HCO)>(CO)>(H)-+2424P321表４8含0.10mol/L0.10mol/L0.20mol/LNaCl溶液中的離子強度為------(C)(A)0.60mol/L(C)0.30mol/L(B)0.40mol/L(D)0.20mol/L9θ在一定溫度下,離子強度增大,弱酸的標準平衡常數(shù)K將a-----------(C)(A)增大(B)減小(C)無影響(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理θ指表中查的平衡常數(shù)Ka10在一定溫度下,離子強度增大,醋酸的濃度常數(shù)將CKa-------------(A)(A)增大(B)減小(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定(C)不變P.34公式2-811將純酸加入純水中制成溶液,則下列表述中正確的是-------------------(A)(A)酸的濃度越低,解離的弱酸的百分數(shù)越大(B)酸的"強"和"弱"與酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān)(C)強酸的解離百分數(shù)隨濃度而變化(D)每升含1.0×10mol強酸(例如HCl),則該溶液的pH為7.012在磷酸鹽溶液中,HPO濃度最大時的pH是4------------------------(C)KKK(已知HPO的解離常數(shù)p=2.12,p=7.20,p=12.36)34(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.3613KKK已知HPO的p=2.12,p=7.20,p=12.36。今有一磷酸鹽34溶液,測得其pH=7.0,則其主要存在形式是專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理-------------------------------------------------(B)(A)HPO+HPO(B)HPO+HPO--3424244(C)HPO+HPO(D)HPO+PO4344414K某病人吞服10gNHCl1小時后,他血液的pH=HCO的p423=6.38,pK=10.25。此時他血液中[HCO]/[HCO]之比為-323--------------(B)(A)1/10(B)10(C)1/2(D)215當(dāng)pH=5.00時,0.20mol/L二元弱酸(HA)溶液中,HA的濃度為22-----(B)KK(設(shè)HA的p=5.00,p=8.00)2(A)0.15mol/L(C)0.075mol/L(B)0.10mol/L(D)0.050mol/L［HA］＝［HA］－216HCOO和NaCO溶液,若用22424224HCl或NaOH調(diào)節(jié)至同樣pH,最后補加水至同樣體積,此時三瓶中[HCO]的關(guān)-24系是----------------(D)(A)甲瓶最小(C)丙瓶最小(B)乙瓶最大(D)三瓶相等17專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理pH=7.00的HAsO溶液有關(guān)組分平衡濃度的關(guān)系應(yīng)該是34----------(B)KKK(已知HAsOp=2.20,p=7.00,p=11.50)34(A)[HAsO]=[HAsO](B)[HAsO]=[HAsO]--4342424(C)[HAsO]>[HAsO](D)[HAsO]>[HAsO]-42434418KKK已知:HPO的p=2.12,p=7.20,p=12.36,調(diào)節(jié)磷酸鹽溶34液的pH至6.0時,其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系是---------------------------(C)(A)[HPO]>[HPO]>[PO]-4424(B)[HPO]>[PO]>[HPO]-4424(C)[HPO]>[HPO]>[HPO]-24434(D)[HPO]>[HPO]>[HPO]-3424419c今有(a)NaHPO,(b)KHPO和(c)NHHPO三種溶液,其濃度(NaHPO)=242442424cc(KHPO)=(NHHPO)=0.10mol/L,則三種溶液的pH的關(guān)系是24424----(A)KKK[已知HPO的p~p分別是p(NH)=9.26]+34a4(A)a=b=c(B)a<b<c(C)a=b>c(D)a=b<c可忽略NH的電離+420專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理用NaOH溶液滴定HPO溶液至pH=4.7時,溶液的簡化質(zhì)子條件為34-(C)KK(HPO的p~p分別是2.12、7.20、12.36)34(A)[HPO]=[HPO](B)[HPO]=[HPO]--3424244(C)[HPO]=[HPO](D)[HPO]=2[PO]434344PO]=[HPO]－[HPO]－2[PO]和[PO]很小，-++4243444可忽略21于60mL0.10mol/LNaCO溶液中加入40mL0.15mol/LHCl23得溶液的簡化質(zhì)子條件是------------------------------------------(C)(A)[HCO]=[HCO](B)[HCO]=[CO]--23333(C)[HCO]=[CO](D)[HCO]=[H]+32323主要成分：HCO，[H]=[CO]－[HCO]可忽略[H]-++3323220.1mol/LAg(NH)溶液的物料平衡式是+32--------------------(D)(A)[Ag]=[NH]=0.1mol/L+3(B)2[Ag]=[NH]=0.2mol/L+3(C)[Ag]+[Ag(NH)]+[Ag(NH)]=0.1mol/L+++332(D)[NH]+[Ag(NH)]+2[Ag(NH)]=0.2mol/L++333223專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理含0.10mol/LHCl和0.20mol/LHSO的混合溶液的質(zhì)子條件式是24---(C)(A)[H]=[OH]+[Cl]+[SO](B)[H]+0.3=[OH]+[SO]+--+-44(C)[H]-0.3=[OH]+[SO](D)[H]-0.3=+-4+[OH]+[SO]+[HSO]--4424NHHPO水溶液中最主要的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是----------(B)424KKK(已知HPO的p~p分別是2.12,7.20,12.36;NH的p為4.74)343b(A)NH+HPO=NH+HPO(B)HPO+HPO=HPO+HPO+--4-424334224344(C)HPO+HO=HPO+OH(D)HPO+HO=HPO+HO+---424234224325用NaOH滴定某一元酸HA,在化學(xué)計量點時,[H]的計算式是+-----(D)c()KKc)K(A)(B)(C)W()acKc()aaKKaW(D)26c()以下溶液稀釋10倍時,pH改變最大的是---------------(D)(A)0.1mol/LNHAc(B)0.1mol/LNaAc(D)0.1mol/LHCl4(C)0.1mol/LHAc27今有1L含0.1molHPO和0.3molNaHPO的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是3424專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理-----(C)KK(HPO的p~p分別為2.12、7.20、12.36)34(A)2.12(7.20+12.36)/2反應(yīng)生成0.2molHPO，0.2molHPO(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)-42428將1.0mol/LNaAc與0.10mol/LHBO等體積混合,所得溶液pH是33----------(C)KK[p(HAc)=4.74,p(HBO)=9.24]aa33(A)6.49(B)6.99(C)7.49(D)9.22反應(yīng)生成HAc＋HBO弱酸弱堿鹽48頁例17-2329K0.10mol/LHCl和1.0mol/LHAc(p=4.74)混合液的pH為a-----------------------(C)(A)2.37(B)1.3030(C)1.00(D)3.370.10mol/LNHOH(羥胺)和0.20mol/LNHCl等體積混合液的pH是24----------(B)KK[p(NHOH)=8.04,p(NH)=4.74]b2b3(A)6.39(B)7.46(C)7.61(D)7.768.04＋4.74＝12.78/2＝6.3914-6.39＝7.6131專業(yè)資料值得擁有WORD格式整理欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇----------------