2012高考新課標(biāo)理綜全國卷化學(xué)

2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試第I卷一、選擇題：.下列敘述中正確的是 （）A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是C12C.某溶液加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法中正確的是 （）A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料.用時表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A ???A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷久4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.分子式為C5Hl2O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.5種B.6種C.7種D.8種.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下，將濃度為amol-L-i的一元酸HA與bmol-L-i的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）a=b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c（田）=%,與molL-iD.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）.分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7Hl6B.C7H14O2C.C8Hl8D.C8Hl8。.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)丫的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是（）A.上述四種元素的原子半徑大小為WVXVYVZW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點三、非選擇題（一）必考題：（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol-L-i的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中*值（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）:n（Cl）=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為―。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和—反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為—（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為與MnO2-Zn電池類似，KJeO/n也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下：O與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為;

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知ch4、h2、和CO的燃燒熱(△〃)分別為-890.3kJ?mo1-1、-285.8kJ-mol-1和-283.0"mol；,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ-mol；。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：limnlimn苯澳苯澳澳苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點rc8059156水中溶解度微溶微溶微溶&計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=2比較第2min反應(yīng)溫度/⑵與第8min反應(yīng)溫度/⑻的高低:T(2)—T(8)(填"<〃、">〃或"=〃)；3若12min時反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=__mol-L-i心比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率［平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示］的大?。?比較反應(yīng)物COC12在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)—v(15-16)(填"V”、">”或“=〃)，原因是（14分）澳苯是一種化工原料，實驗室合成澳苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)澳。向a中滴入幾滴澳，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體。繼續(xù)滴加至液澳滴完。裝置d的作用是 ；

（2）液澳滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：3向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；2濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是3向分出的粗澳苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 ；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗澳苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是—（填入正確選項前的字母）；A.重結(jié)晶 B.過濾C.蒸餾 D.萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是—（填入正確選項前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL36.［化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)］由黃銅礦（主要成分是CuFeS由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下:（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是一；（2）冰銅（Cu2s和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極—（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為。37.［化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）WA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含WA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為s8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為;（3）Se原子序數(shù)為—，其核外M層電子的排布式為H2Se的酸性比H2s—(填"強〃或“弱〃)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為,H2Se的酸性比H2s—(填"強〃或“弱〃)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為,SO32-離子的立體構(gòu)型為;H2SeO3的K1和K2分別為2.7x10-3和2.5x10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2x10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；3H2SeO4和H2seO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：；BH2SeO4和H2seO3酸性強的原因：；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g.cm-3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。38.［化學(xué)一選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)對羥基甲苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：(C,H5C1j)(C7HtCI(C7HeOj)濃破喉氧化刑《7HACI)MNaOH自溫.高壓D(c7h$oci)對羥基笨甲酸丁班NaOil已知以下信息：3通常在同