安徽省合肥市六校高一下學期期末聯(lián)考化學

2020-2021學年安徽省合肥市六校高一下學期期末聯(lián)考化學溫馨提示：1.本試卷滿分100分，考試時90分鐘。2.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。請將答案寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，只交“答題卡”。第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題16個小題，每題3分，每題只有一個選項符合題意，共48分)1.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是：A.京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.硅是制作光導纖維的主要材料D.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料2.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是：A.用75%的酒精進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物3.一種“即食即熱型快餐”加熱袋是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，這兩包化學物質(zhì)最適宜的選擇是：A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.氯化銨與水D.氯化鈉與水4.下列化學用語表示正確的是：A.甲烷分子的空間充填模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.氮氣分子的電子式：Ds2－的結(jié)構(gòu)示意圖：5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是：A.該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和加聚反應B.1mol該有機物能與3molNa發(fā)生反應C.分子中含有兩種官能團D.在水溶液中，羧基和羥基均能電離出H＋6.對CH4與Cl2的反應(裝置如圖所示)敘述不正確的是：A.該反應屬于取代反應B.該反應的條件是光照C.該反應的生成物中含量最高的是CH3ClD.該反應的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體黃綠色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面.上升并產(chǎn)生白霧7.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是：甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A.乙甲丁丙B.乙甲丙丁C.甲乙丙丁D.丁丙乙甲8.速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是：A.對于反應C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變B.對于可逆反應N2＋3H22NH3，只要條件合適，H2可以完全轉(zhuǎn)化為NH3C.氯酸鉀分解制取氧氣時，添加少量二氧化錳可增大反應速率D.在給定條件下，可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大9.下列敘述不正確的是：A.NH3的噴泉實驗說明NH3極易溶于水B.NOB.NO和NH3均可用排空氣法收集C.NH3中的N元素只具有還原性D.NH3遇到揮發(fā)性強酸能產(chǎn)生白煙10.下列有關(guān)硫酸、硝酸的敘述正確的是：A.濃硫酸具有脫水性，故可作干燥劑B.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時只體現(xiàn)氧化性。C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝稀硫酸和稀硝酸D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解11.某興趣小組利用如圖所示實驗裝置設(shè)計出了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是：A.該裝置中鋁箔為負極B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表→活性炭→濾紙，回到鋁箔C.該裝置可以將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能D.該電化學裝置的總反應是：2Al＋6H＋＝2Al3+＋3H2↑12.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是：A.所有的金屬在自然界都是以化合態(tài)形式存在B.可用鋁熱法制備高熔點且活動性小于鋁的金屬C.可用電解熔融AlCl3制備金屬AlD.可用熱還原法制備金屬Na13.下列說法正確的是：A.石油的分餾、裂化、裂解均屬于化學變化B.煤的干餾、氣化、液化均屬于物理變化C.汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是純凈物D.天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷14.下列說法正確的是：。①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的②疫苗未冷儲而失效可能與蛋白質(zhì)變性有關(guān)③味精能增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉④SO2是有毒氣體，絕不可用于食品添加劑⑤淀粉與纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體⑥阿司匹林化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期大量服用對人體無害A.①③⑤B.③C.②④⑥D(zhuǎn).②③15.實驗室提供的玻璃儀器有：試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實驗是：A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.銅與稀硝酸反應D.配制0.1mol/L的氯化鈉溶液16.下列除雜實驗(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和主要操作都正確的是：第II卷(填空題共52分)二、填空題(本題5個小題，共52分)17.(5分)促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有(填字母)標志的垃圾桶內(nèi)。②用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于(填字母)。a.混凝法b.中和法c.氧化還原法③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是(填字母)a.NOb.COc.甲醛④NH3催化還原氮氧化合物法是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù)，二者會反應生成對空氣無污染無害的物質(zhì)，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式。18.(9分)(I)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某探究小組為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：①反應速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)時間段為，原因是。②反應速率最小的時間段為，原因是。(II)該探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00mol/LHNO3、2.00mol/LHNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？。(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，補充完成下列實驗設(shè)計表的空白部分，完成探究實驗：(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和。19.(12分)能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系。(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)。根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量kJ。(2)以氫氣、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O，則其負極反應式為：。(3)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇(化學式：CH3OH，常溫下為無色液體)，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：①從開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝；H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)＝。②若反應CO2(g)＋3H2(g)CH；OH(g)＋H2O(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(CO2)＝0.15mol·L－1·min－1B.v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(CH3OH)＝0.2mol·L－1·min－1D.v(H2O)＝0.45mol·L－1·min－1該反應進行由快到慢的順序為(填字母)。③以下結(jié)論可以作為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)已達平衡的標志的是A.v(H2)正＝v(CH3OH)逆B.c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)＝1：3：1：1C.容器內(nèi)壓強不再變化D.單位時間內(nèi)，每生成1molCH3OH，同時消耗3molH220.(16分)己知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B有特殊的香味，E是常見的高分子材料?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。(1)A、D分子中官能團的名稱分別是、。反應④、⑤的反應類型分別是、。(2)反應②的化學方程式是，反應④的化學方程式是。(3)某同學用如下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，燒杯D中上層出現(xiàn)透明的、不溶于水的油狀液體。①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是。②儀器C的名稱是。在該實驗中，它的作用除了冷凝，還可以。③燒杯D中盛放的溶液是，它的作用是(填字母)A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸，吸收乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率④在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，要制備1mol乙酸乙酯所需的B和D遠大于1mol(不考慮原料的揮發(fā)損耗)，原因是。21.(10分)硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是。②有同學提出圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2＋O22SO3。實驗室模擬該過