物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學案終極版

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復習提綱

姓名___________學號____________班級______________

一、元素周期表

按要求畫一張（長式）周期表：

1、補充完整周期表的邊界線（紅筆）；

2、在相應位置填上元素Na、Ar、Fe和Cu，并在周期表的邊界處標出其所在的族；

3、填ⅠA族和0族的原子序數(shù)；

4、標出周期、族、過渡元素（紅筆）、鑭系、錒系；

5、標出金屬與非金屬的分界線（波浪線），指出118號元素是金屬還是非金屬；

6、周期表中，各周期元素的種類分別為多少？________________________

同一周期的IIA和IIIA族的元素，原子序數(shù)相差多少？__________________

7、元素周期表是學習化學及其他與化學相關(guān)學科的重要工具。

（1）指出87號元素鈁在周期表的位置；畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；然后推測單質(zhì)鈁的5點性質(zhì)（根據(jù)課本P7表格數(shù)據(jù)）：

a.密度_____；b.熔點_______；c.沸點______；d.與O2反應________（產(chǎn)物）；

e.與水反應:_______________________________________（方程、現(xiàn)象）。

（2）指出85號元素砹在周期表的位置；然后推測單質(zhì)砹的7點性質(zhì)（根據(jù)課本P8表格數(shù)據(jù)）：

a.單質(zhì)顏色_____；b.熔點_______；c.沸點______；d.與H2反應________（條件）；

的穩(wěn)定性:__________；的還原性:_________；

的水溶液酸性__________。

（3）在周期表中________________,可以找到半導體材料；在_________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等。

8、此表中有多處不合理的地方，試指出一例。二、元素周期律

在表中填上恰當數(shù)據(jù)，找規(guī)律：表1元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm

______主要化合價最高價氧化物對應的水化物最簡單氣態(tài)氫化物規(guī)律1：______________________________________________________；

規(guī)律2：______________________________________________________。表2元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm

______主要化合價最高價氧化物對應的水化物規(guī)律1：______________________________________________________；

規(guī)律2：______________________________________________________。從表1和表2兩組數(shù)據(jù)分析，你可以得出什么結(jié)論？________________________________________________________________________。表3單質(zhì)LiNaKRbCs密度g/cm3主要化合價

規(guī)律：______________________________________________________。金屬性與非金屬性比較

1、金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律：

解釋金屬性遞變的原因:_______________________________________________________

___________________________________________。2、金屬性強弱比較：

①金屬性越強，下單質(zhì)與酸或水反應越______。

②金屬性越強，最高價對應的物堿性越______。

③與之間的。3、非金屬性強弱比較：

①非金屬性越強，最高價對應的物越_____。

②非金屬性越強，與H2化合的越_____，其的越_____。

③相互間的______反應。

4、判斷下列說法、現(xiàn)象或結(jié)論是否正確，并說明原因。①往10mL1mol/L的鹽酸中加入適量的Na2CO3固體，出現(xiàn)大量氣泡，說明非金屬性Cl>C。②氧的氫化物比碳的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性O(shè)>C。③因非金屬性S>C，故酸性H2SO3>H2CO3。④將綠豆大小的鈉塊投入硫酸銅溶液中，有紅色固體Cu析出，說明金屬性Na>Cu。⑤F2通入氯化鈉溶液中，產(chǎn)生黃氯色氣體（Cl2），說明非金屬性F>C1。5、設(shè)計簡單實驗：

證明非金屬性C1>S；

____________________________________________________________________________________________________________________________________________四、鞏固練習

單項選擇題：

1、X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2XC．XH4D．XH32、下列說法正確的是（）A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變。B、主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)等于其最高化合價。C、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)，最早建立元素周期表的科學家是俄羅斯化學家門捷列夫。D、某主族元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，則該元素位于第ⅣA族。3、下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C還原性F-＞Cl-＞Br-D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH34、含硒（34Se）的保健品已開始進入市場。依據(jù)硒在元素周期表中的位置，判斷下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A．非金屬性比硫強 B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．處于金屬與非金屬的分界線上 D．最高價氧化物的水化物為H2SeO45、下圖為周期表前3周期的一部分，下列關(guān)于a、b、c、d的敘述正確的是A．b元素除0價外，只有一種化合價B．四種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定C．c、d元素最高價氧化物的水化物酸性：c>dD．d元素的單質(zhì)有多種同素異形體6、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期