高中化學第二單元物質(zhì)獲取課題一物質(zhì)分離和提純教案1高二化學教案

【物質(zhì)的分別與提純】之小船創(chuàng)作教課目的知識與技術(shù)：初步學會蒸餾和分餾、過濾、重結(jié)晶平分別與提純的實驗技術(shù)。過程與方法：1、初步認識依據(jù)混淆物的性質(zhì)選擇不一樣的方法。2、獨立或與同學合作達成一些簡單的物質(zhì)分離提純操作。3、經(jīng)過著手實驗，練習量取、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的規(guī)范訓練。感情態(tài)度與價值觀：1、初步學慣用實驗設(shè)計在化學學習和科學研究中的應(yīng)用等隱性目標。2、認識化學實驗為主的學科特色，加深對科學實質(zhì)的認識，提升創(chuàng)新精神和實踐能力。要點難點要點：1、掌握研究物質(zhì)的實驗方法和分別提純的原理和方法。、初步認識如何設(shè)計實驗方案，在著手實驗中體驗科學研究的過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。難點：物質(zhì)分別和提純實驗方案的設(shè)計。教課策略與手段本節(jié)教課中教師環(huán)繞著學生特色，教材內(nèi)容要求，追求一種表現(xiàn)師生互動、生生互動、學生自主學習的新模式。在講堂教課過程中采納實驗法、解說法、研究法和小組合作議論法，讓學生親身著手實驗去發(fā)現(xiàn)問題的同時，剖析問題，解決問題。教課中讓學生把理論和實踐相聯(lián)合，并配合多媒體向?qū)W生傳輸必需的信息資料。在必定理論的基礎(chǔ)上，讓學生親手實驗，在實驗過程中依據(jù)現(xiàn)象，進行剖析，概括分別提純的一般思路，得出分別提出的常有方法。有益于培育學生的自主學習能力、研究能力和創(chuàng)新精神。課前準備1、實驗用品：粗鹽樣品、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶2、學生疏組：教課過程采納實驗研究的方式，四人一組進行實驗，為了防備上課的時候出現(xiàn)雜亂，在課前早先把全班學生疏成10個左右的小組，并讓學生在組內(nèi)作好分工。教課過程【前言】化學研究工業(yè)生產(chǎn)中常常要對混淆物進行分別和提純，如石油的分餾。【多媒體顯示】（放映投影錄像）學生觀看投影、教材圖片，知道化學研究和工業(yè)生產(chǎn)都常常要對混淆物進行分別和提純，從中領(lǐng)會用實驗方法對混淆物進行分別、提純的重要性。【板書】一、分別、提純【情境設(shè)置】分別和提純物質(zhì)要用到多種大型設(shè)施，比如：食鹽的工業(yè)生產(chǎn)中，它所依照的原理與我們在實驗中常有的方法大概相，并且，工業(yè)設(shè)施設(shè)計時的數(shù)據(jù)和方案常常要靠小型實驗來供給，那么人們是如何從海水中獲取粗鹽并加以提純獲取精鹽呢？下邊我們就是一個實驗小組，任務(wù)就是為食鹽工廠供給粗鹽提純的最正確方案。【多媒體顯示】情形海水曬鹽海水→貯水池→食鹽→精鹽【師問】從海水中分別食鹽是如何的過程，此中應(yīng)用到初中學習到的那種分別方法?！緦W生回答】海水在太陽能的作用下，溫度高升，水分不停蒸發(fā)，析出氯化鈉晶體，用到了蒸發(fā)結(jié)晶的方法?！菊宫F(xiàn)樣品】展現(xiàn)粗鹽樣品：學生察看顏色（色黃有泥沙），品味滋味（味澀，在氯化鈉結(jié)晶析出的同時MgCl2、Na2CO3也有少許晶體析出，混在氯化鈉中）【學生搶答】1、食鹽中的泥沙可用過濾的方法除掉。2、MgCl2、Na2CO3等可溶性雜質(zhì)可用化學方法使其轉(zhuǎn)變成為氯化鈉?！景鍟慷⒎謩e提純的方法：1、過濾和結(jié)晶的原理及圖片【溝通議論】請同學們考慮一下，什么樣的混淆物能夠用過濾方法來分別？什么樣的混淆物能夠用結(jié)晶方法來分別？在操作中應(yīng)注意些什么。學生思慮、議論、互相溝通。知道過濾合用于分別難溶固體與液體構(gòu)成的混淆物，結(jié)晶合用于分別溶解度不一樣的物質(zhì)。【整理概括】請同學們總結(jié)一下，混淆物的性質(zhì)與分別方法之間有什么關(guān)系？學生總結(jié)，最后獲取以下共鳴：不一樣的分別方法都有必定的合用范圍，要依據(jù)不一樣混淆物的性質(zhì)來選擇適合的分別方法進行分別。【實驗研究】依據(jù)已學過的溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本技術(shù)和相關(guān)酸、堿、鹽的知識所供給的物質(zhì)溶解性信息，將從海水中分別出含有泥沙、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)的食鹽進行提純。分組議論，自己設(shè)計實驗方案?！径嗝襟w顯示】信息1、一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H–Cl–SO42–CO32–H+溶、溶溶、媒溶溶溶溶Na+示】Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不2、不溶溶微Mg2+實計的程序：一、剖析：1、明的確驗?zāi)康摹?、能否可用物理方法解決。3、采納適合的化學方法，并輔以合理的物理方法。

【多體顯信息驗設(shè)二、步驟：要求前后有序，清楚理解。學生議論后各抒己見：學生甲：溶解→過濾去泥沙→濾液中加Ba(OH)2→過濾→濾液蒸發(fā)結(jié)晶學生乙：溶解→過濾去泥沙→濾液中加NaOH→過濾→濾液中加BaCl2→濾液蒸發(fā)結(jié)晶【師生再議論】對學生提出的方案議論能否可行，同時多媒體顯示實驗方案的設(shè)計中要注意物質(zhì)分別和提純的原則與注意事項：（經(jīng)過以上同學的講話，可知學生對分別提純的原則和注意事項其實不清楚，提出的方案破綻百出，所以教師要實時增補相關(guān)內(nèi)容。）基來源則：1、不增（不引入新雜質(zhì)）2、不減（不減少被提純物質(zhì)）3、易分別（被提純物與雜質(zhì)易分別）4、易還原（被提純物易還原）注意事項：1、除雜試劑要過度2、過度試劑要除盡3、去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的次序4、選擇最正確的除雜門路閱讀完分別提純原則和注意事項后，再組織學生進行實驗方案設(shè)計議論：學生甲：溶解→過濾→濾液中加過度NaOH溶液→過濾→濾液中加過度BaCl2溶液→過濾→濾液加過度Na2CO3溶液→過濾→濾液蒸發(fā)結(jié)晶學生乙：溶解→過濾→濾液中加過度溶液Ba(OH)2→過濾→濾液加過度Na2CO3溶液→過濾→濾液中加適當稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶學生丙：溶解→過濾→濾液中加過度BaCl2溶液→過濾→濾液中加過度NaOH溶液→過濾→濾液加過度Na2CO3溶液→過濾→濾液加適當鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶學生?。嘿澩瑢W生丙的方案，提出還可把NaOH溶液和BaCl2溶液加入次序互換。有些學生還提出往溶液中加入酚酞或石蕊等試劑，來控制加酸（稀鹽酸）或加堿（NaOH）的量，一度使講堂有些“失控”，此時教師只需掌握住分別提純的原則和注意事項指引學生議論，最后確立四種方案進行實驗。實驗過程中領(lǐng)會方案的可行性。【小組合作實驗】分紅四個實驗小組，小構(gòu)成員互相合作，分別對以上四個實驗方案進行實驗操作，在操作過程中體驗方案能否可行，剖析實驗方案能否還可優(yōu)化。【學生實驗】老師巡視學生實驗指導學生溶解、過濾、蒸發(fā)等操作的規(guī)范性?！緦W生總結(jié)】實驗結(jié)束后，學生把實驗結(jié)果進行溝通，對方案進行優(yōu)化設(shè)計，總結(jié)出最正確方案?！径嗝襟w顯示】提純步驟：１、泥沙等不溶性雜質(zhì)，可先用過濾方法除掉。２、加入稍過度BaCl2除掉SO42－３、加入稍過度Na2CO3除掉過度的Ba2+４、加入稍過度的NaOH溶液除掉Mg2+５、先將④所得混淆物過濾，再往濾液中加入稍過度的稀鹽酸除掉CO32-和OH-上述加入試劑的先后次序還可設(shè)計為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl要點是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液以后，而稀鹽酸一定在最后加。【提出問題】如何把溴水中溴和水分別開呢？【演示過程中說明】在分液漏斗中加入25mL溴水，再加入10mL的四氯化碳溶液。四氯化碳是一種易揮發(fā)的有機溶劑，密度比水大，不與水混溶，且溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大?！緦W生回答觀看實驗的領(lǐng)會】【教師總結(jié)]：經(jīng)過比較,可見這類分別方法與我們從前所學的分別方法是不一樣的。依據(jù)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳不與水混溶，在溴水中加入四氯化碳后，溴水中的溴就溶解在四氯化碳中而分層，上層水層，基層含有溴的四氯化碳層。這類分別方法叫萃取。（萃取過程圖片）再從分液漏斗下口放出四氯化碳層，獲取溴的四氯化碳溶液，這過程叫分液。若讓四氯化碳揮發(fā)掉便可獲取溴單質(zhì)。【多媒體顯示】2、萃取與分液（萃取觀點的剖析及萃取原則的總結(jié)）【過渡】萃取和分液是合用于分別物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不一樣的混淆物?！編煛柯?lián)系燒開水時壺蓋上凝固的水珠這個常有生活現(xiàn)象，用多媒體演示實驗室制取蒸餾水的實驗，配以必定解說即可使學生認識蒸餾?！景鍟?、蒸餾及蒸餾裝置【多媒體顯示】穩(wěn)固練習九、知識構(gòu)造與板書設(shè)計課題：物質(zhì)的分別與提純一、分別與提純分別：經(jīng)過適合的方法把混淆物中的幾種物質(zhì)分開，分別獲取純凈的物質(zhì)。提純：經(jīng)過適合的方法把混淆物中的雜質(zhì)除掉，以獲取純凈物質(zhì)二、