河北省淶水波峰中學(xué)人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案2-3-2化學(xué)反應(yīng)限度

/04/4/波峰中學(xué)高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案姓名_____班級(jí)______編制張麗娟時(shí)間3.23編號(hào)02審核張永罡李月英課題：化學(xué)反應(yīng)限度一、課前預(yù)習(xí)單【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．認(rèn)識(shí)到可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度2．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度3．判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)【預(yù)習(xí)指導(dǎo)】想一想：1、什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是對(duì)于什么樣的化學(xué)反應(yīng)來說的？2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志有哪些？3、影響平衡的因素有哪些？4、把一塊缺角的CuSO4晶體放入CuSO4飽和溶液中，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象填一填：1．在一定條件下，許多反應(yīng)都是反應(yīng)。可逆反應(yīng)在一定的條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，和相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的_________反應(yīng)里，______和_______的速率相等，反應(yīng)混合物中__________________________保持不變。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在___________，因此，化學(xué)平衡狀態(tài)是一種__________平衡狀態(tài)。3．影響化學(xué)平衡的主要條件有、、.二、課中探究單任務(wù)1、在預(yù)習(xí)過程中，發(fā)現(xiàn)了哪些問題？任務(wù)2、點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤娊馑畷r(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？任務(wù)3、在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度就是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)正、逆反應(yīng)都停止了嗎？能否進(jìn)行到底？任務(wù)4、化學(xué)平衡建立過程中物質(zhì)的量變化圖像根據(jù)圖像可進(jìn)行如下分析：1．分清反應(yīng)物和生成物，物質(zhì)的量減小的是反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。2．根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化，可計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可推出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．找出反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間點(diǎn)，進(jìn)而通過圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算得到反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間下，反應(yīng)物的物質(zhì)的量、生成物的物質(zhì)的量以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等。【課堂訓(xùn)練】1、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007反應(yīng)過程如圖所示，其中只有3條曲線是正確的。請(qǐng)回答：(1)A點(diǎn)處，v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_______B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑2、某溫度時(shí)，在2L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率分別為__________、__________。(3)5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較_______(填“較大”“較小”或“相等”)?！菊n堂總結(jié)】：1、本節(jié)學(xué)到了哪些知識(shí)？2、本節(jié)學(xué)會(huì)了哪些方法和技能？

三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)單1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（）A．不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強(qiáng)30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=______。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào)