新版推薦學(xué)習(xí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題6-化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化過關(guān)檢測-蘇教版

[k12][k12]最新K12最新K12[k12]最新K12化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7B11C12N14O16Na23Cu64一、選擇題(此題包括10小題,每題5分,共50分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.一些烷烴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表:化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH/kJ·mol-1)甲烷-891.0乙烷-1560.8丙烷-2221.5正丁烷-2878.0異丁烷-2869.6異戊烷-3531.3以下說法正確的選項(xiàng)是()A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷B.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是ΔH=-3540kJ·mol-1C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D.在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-12.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.防止船體遭受腐蝕,在船舶的外殼裝上假設(shè)干鋅塊,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.原電池工作時(shí),電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極C.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮依然受到保護(hù)D.在鐵制品上鍍銅時(shí),鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液3.N2O5是一種新型綠色硝化劑,一種制備方法是用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5。工作原理如圖:(隔膜不允許水分子通過,H+可以通過)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.Y是負(fù)極,電極反響為H2O2+2e-2OH-B.Z是陽極,電極反響為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+C.電流從X流出經(jīng)導(dǎo)線流入W極D.制備10.8gN2O5至少需要消耗硼氫化鈉0.87g4.某小組利用以下圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn),以下實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是()A.X和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極B.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測得電流更大C.X和Y分別與電源“-〞“+〞極相連,Cu極質(zhì)量減小D.X和Y分別與電源“-〞“+〞極相連,Zn極質(zhì)量減小5.熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量B.將1molN2(g)和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反響后放出QkJ的熱量C.升高溫度,平衡向逆反響方向移動(dòng),上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反響后放熱QkJ,那么此過程中有3molH2被氧化6.甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)溶液的手機(jī)電池中的反響為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6HA.放電時(shí),CH3OH參與反響的電極為正極B.放電時(shí),負(fù)極電極反響:CH3OH+8OH--6e-CO32-+6HC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入11.2LO2完全反響有1mol電子轉(zhuǎn)移D.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小7.某公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其本錢較低,對(duì)環(huán)境無污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池。電池總反響為LixV2O4V2O4+xLi,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連B.電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)C.該電池充電時(shí)陰極的反響為LixV2O4-xe-V2O4+xLi+D.假設(shè)放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,那么用去的鋰為1.4xg8.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.圖①中正極附近溶液pH降低B.圖①中電子由Zn流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液C.圖②正極反響是O2+2H2O+4e-4OH-D.圖②中參加少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成9.如圖用石墨作電極的電解池中,放入某足量藍(lán)色溶液500mL,進(jìn)行電解,觀察到A電極外表有紅色固體生成,B電極有無色氣體生成;通電一段時(shí)間后,取出A電極,洗滌、枯燥、稱量,A電極增重1.6g。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.圖中B極同電源正極相連B.該藍(lán)色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C.電解后溶液的pH約為1(溶液體積變化忽略不計(jì))D.要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),那么可參加2gCuO10.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反響的能量變化如下圖。斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N鍵為942、OO鍵為500、N—N鍵為154,那么斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658二、非選擇題(此題包括3小題,共50分)11.(18分)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反響,轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反響為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如右圖所示。(1)假設(shè)以甲烷燃料電池為直流電源,那么燃料電池中b極應(yīng)通入(填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反響如下:陽極:①4OH--4e-O2↑+2H2O②

陰極:①

②CH3CHO+2e-+2H2OCH3CH2OH+2OH-(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。

(4):乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。

(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。假設(shè)在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg·L-1的廢水,可得到乙醇kg(忽略H+、OH-12.(14分)(1)Cl2是一種重要的化工原料。①電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是。

②氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下:Cl2在Pt電極放電的電極反響是。

(2)(2023北京豐臺(tái)二模)①H2S在空氣中可以燃燒。:2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-442.38kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.04kJ·mol-1H2S(g)與O2(g)反響產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池,其負(fù)極反響是。

13.(18分)減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。:H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1那么焦炭與水蒸氣反響生成CO的熱化學(xué)方程式為。

(2)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。①催化硝化法中,用H2將NO3-復(fù)原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。那么該反響離子方程式為②電化學(xué)降解NO3-的原理如上圖所示,電源正極為(填“a〞或“b〞);假設(shè)總反響為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2參考答案1.B解析:A項(xiàng),由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的絕對(duì)值比正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的絕對(duì)值小,那么異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷<異丁烷,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體,由表格中正丁烷、異丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱比擬可知,正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱小于異戊烷,故B正確;C項(xiàng),1mol乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1560.8kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3121.6kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),在101kPa下,甲烷的熱值是1g甲烷完全燃燒放出的熱量,而甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)的反響熱,故D錯(cuò)誤。2.D解析:Zn的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng),鍍層破損后,Zn作負(fù)極,鐵皮作正極,鐵皮被保護(hù),C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng),鐵制品應(yīng)作電鍍池的陰極,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B解析:硼氫化鈉有強(qiáng)的復(fù)原性,H2O2有強(qiáng)氧化性,那么X是負(fù)極,Y是正極(也可根據(jù)Na+的移動(dòng)方向來判斷),Z是陽極,W是陰極。N2O4在Z極失去電子生成N2O5,HNO3不是在水溶液中,所以不能拆開,B選項(xiàng)正確;NaBH4中的H化合價(jià)為-1價(jià),1molNaBH4參加反響失去8mole-,由B選項(xiàng)可知生成1molN2O5轉(zhuǎn)移1mole-,根據(jù)電子守恒得8n(NaBH4)=n(N2O5)=0.1mol,n(NaBH4)=0.0125mol,硼氫化鈉為0.475g,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析:B選項(xiàng),Zn比Fe活潑,電流變小,錯(cuò)誤;C、D是電解池,Cu作陽極,失電子溶解,質(zhì)量減小,C選項(xiàng)正確、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D解析:此反響為可逆反響,不能完全進(jìn)行,放出熱量小于QkJ,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)Q值與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān),錯(cuò)誤。6.B解析:A選項(xiàng),燃料作負(fù)極,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),有2mol電子轉(zhuǎn)移,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),由電池反響式可知充電時(shí)堿性增強(qiáng),錯(cuò)誤。7.A解析:由電池反響式可知,充電時(shí)鋰元素的化合價(jià)降低,得電子為陰極,接電源的負(fù)極,A選項(xiàng)正確、C選項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)Li的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),所以放電時(shí)Li為原電池的負(fù)極,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,用去0.2molLi。8.D解析:A項(xiàng),圖①中正極發(fā)生反響:Cu2++2e-Cu,Cu2+水解,溶液顯酸性,Cu2+濃度減小,所以溶液pH增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng),圖①鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液,錯(cuò)誤;圖②中電解質(zhì)溶液是酸化了的,發(fā)生2H++2e-H2↑,C錯(cuò)誤;負(fù)極反響:Fe-2e-Fe2+,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成,D正確。9.B解析:A項(xiàng),藍(lán)色溶液為Cu2+的鹽溶液,Cu在A極析出,那么A為陰極,B為陽極,與B相連的電源為正極,正確;B項(xiàng),B極產(chǎn)生無色氣體,假設(shè)為電解CuCl2溶液,那么產(chǎn)生黃綠色的Cl2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),A極增重1.6g為Cu,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6g64g·mol-12=0.05mol,那么B極為OH-失去0.05mol電子,電解后,產(chǎn)生0.05molH+,那么c(H+)=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L-1,pH=1,正確;D項(xiàng),一極生成Cu,一極生成O10.B解析:由題中的圖像可以看出斷裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為:2752kJ-534kJ=2218kJ設(shè)斷裂1molN—H鍵所需要的能量為x那么:154kJ+4x+500kJ=(2752-534)kJ解得x=391kJ。11.答案:(1)CH4(2)CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+4H++4e-2H2↑或4H2O+4e-2H2↑+4OH-(3)不變(4)蒸餾(5)1.9解析:(1)b與電解池陰極相連,可知b為原電池的負(fù)極,通燃料的電極為負(fù)極;(2)CH3CHO、CH3COOH中碳元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、0價(jià),所以陽極反響為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+;(3)由(2)中的電極反響可知Na+、SO42-均沒有參加反響;(5)陰極參加反響的n(CH3CHO)=60%3g·L-11103L44g·mol-1=1.810344mol,依據(jù)陰、陽極得失電子數(shù)相同,可知陽極參加反響的n12.答案:(1)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2e-+2Ag+2AgCl(2)①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1036.46kJ·mol-1②SO2-2e-+2H2OSO42-解析:(1)由圖示可發(fā)現(xiàn)該裝置是原電池,Cl2在Pt電極得電子生成Cl-,同時(shí)結(jié)合Ag+生成AgCl,其電極反響為Cl2+2e-+2Ag+2AgCl;(2)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②,寫出2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g),然后依據(jù)蓋斯定律,由①+②2得所求熱化學(xué)方程式。1