教學(xué)設(shè)計(jì) 鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)

鹽類(lèi)的水解第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)大安中學(xué)謝雪萍一、基本說(shuō)明：1、教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》2、年級(jí)：高二年級(jí)3、所用教材出版單位：人民教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)4、所屬的章節(jié)：第四章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)〔鹽類(lèi)的水解〕第一課時(shí)5、教學(xué)時(shí)間：40分鐘二、教學(xué)設(shè)計(jì)：1、教材分析：本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行，運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的了解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。教材在第二節(jié)中，已通過(guò)對(duì)水的電離平衡的探討，使學(xué)生了解了溶液H+濃度與OH-濃度的關(guān)系，從而了解溶液酸堿性的本質(zhì)。本節(jié)教材從酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想――鹽溶液是否呈中性？教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類(lèi)討論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。教材在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生了解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。在具體分析了強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性后，教材提及強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。弱酸和弱堿所生成鹽的水解較復(fù)雜，根據(jù)教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，教材沒(méi)有做介紹，教師也不宜補(bǔ)充這部分內(nèi)容。2、學(xué)情分析：在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了復(fù)分解反應(yīng)的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c（H+）和c（OH-）的關(guān)系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測(cè)試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶液呈中性為切入點(diǎn)，通過(guò)探究活動(dòng)，逐步揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到借助已有化學(xué)知識(shí)和原理掌握新知識(shí)的成功感。3、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類(lèi)水解的離子方程式與化學(xué)方程式。（二）能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。（三）美育目標(biāo)：通過(guò)對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。4、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。5、教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。6、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法三、教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：當(dāng)溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)<c(OH-)酸性，常溫下，pH<7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問(wèn)題的好方法，下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實(shí)驗(yàn)：①取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下pH值。注：對(duì)于②可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：①CH3COONa堿性②NH4Cl酸性③NaCl中性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性講述：下面我們分別來(lái)研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們討論一下第一個(gè)問(wèn)題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-]板書(shū)：一、鹽類(lèi)的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）板書(shū)：CH3COONa═CH3COO-+Na+………（1）引導(dǎo)：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書(shū)：H2OH++OH-……（2）講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。板書(shū)：CH3COO-+H+CH3COOH………（3）講解：把（1）（2）（3）式聯(lián)立，可得到板書(shū)：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH講解：這說(shuō)明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。板書(shū)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-說(shuō)明：鹽類(lèi)水解方程式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)：1、鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，寫(xiě)方程式要用“”2、一般鹽類(lèi)水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書(shū)寫(xiě)時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過(guò)程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。板書(shū)：1、鹽類(lèi)的水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）中和水解酸+堿鹽+中和水解板書(shū)：2、鹽類(lèi)水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。說(shuō)明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習(xí)：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。板書(shū)：二、鹽類(lèi)的水解的類(lèi)型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。CO32-討論：分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書(shū)：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）分析：對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，水解要分步寫(xiě)。提問(wèn)：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫(xiě)出K2S水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過(guò)渡：下面請(qǐng)同學(xué)們討論一下第二個(gè)問(wèn)題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？學(xué)生活動(dòng)：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫(xiě)出分析過(guò)程。總結(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類(lèi)似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板書(shū)：2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫(xiě)出Al2(SO4)3水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu（NO3）2Al2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3討論：以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書(shū)：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書(shū)：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書(shū)：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過(guò)渡：那么，我們?cè)跁?shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？討論：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？練習(xí)：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類(lèi)鹽水解的比較。鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無(wú)無(wú)中性例題1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4例題2、濃度為L(zhǎng)的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序?yàn)椋á冖佗邰啖撷蔻茛埽?。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。練習(xí)題：1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（）A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱作業(yè)：寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式。（1）(NH4)2SO4（2）AlCl3（3）KF（4）Na3PO4四、教學(xué)反思：本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識(shí)和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類(lèi)水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類(lèi)水解的原理，掌握鹽類(lèi)水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。（2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力