2021年廣東省高考化學(xué)熱身試卷（附答案詳解）

2021年廣東省梅州中學(xué)高考化學(xué)熱身試卷

一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）

1.新聞及廣告中經(jīng)常出現(xiàn)“化學(xué)用語”。從化學(xué)學(xué)科的角度看，下列敘述中的“化學(xué)

用語”中，正確的是（）

A.本產(chǎn)品屬于天然綠色食品，不含任何“化學(xué)元素”

B.全球人均年碳排量高達(dá)7噸，每人每年種19棵樹才能達(dá)到“中和”

C.某支NBA球隊(duì)連勝時(shí)，記者會(huì)說，這得益于隊(duì)員間的‘'化學(xué)反應(yīng)”

D.某酶加洗衣粉含有生物“催化劑”，可加速衣服上污漬、奶漬和血污的分解

2.下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

拉瓦錫測定空氣中。2含量

普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)

3.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氟酸雕刻玻璃：Si02+4HF=SiF4T+2H2O

電解

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgClz（熔融）二Mg+Cl2T

C.向H/O中投入Naz。2固體:2H羅0+2Na2（）2=4Na++40H-+1802T

D.氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe（0H）2+02+2H2O=4Fe（OH）3

4.下列裝置或操作能達(dá)到目的是（）

|4mL0.02mol/L

KMnO4溶液

_2mL0.2mol/L

W/HCO,溶液

5mL0.5mol/L

NaAO,溶液

和5mL0.5mol/L

H2SO4溶液

熱水冷水

④

A.裝置①用于測定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5.利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）

A.可生成電的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)

C.可生成出的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成出的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生電的量

6.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為OOlmol?

LT）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下

列說法正確的是（）

A.化合物X2丫2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

D.這四種元素中，元素X的金屬性最強(qiáng)

7.氮化錢（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和出0為原料

合成C%.下列說法正確的是（）

第2頁，共25頁

IW質(zhì)子交換膜

A.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中H+向GaN電極移動(dòng)

C.該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.相同條件下，理論上產(chǎn)生的。2和CH4氣體的體積比為2：I

8.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fes。4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體

的成分，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是（）

無氣體

?稀

產(chǎn)生稀NaOH黑色HSO,

②固體

白色沆淀?史.港港a不變紅

③

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是％

B.反應(yīng)②為：A12O3+20H-=2A10]+H20

C.反應(yīng)③的白色沉淀是A1（OH）3

D.黑色固體中不含Al和Fes。,

9.飛秒激光技術(shù)的發(fā)展，使得“觀測化學(xué)反應(yīng)過程中原子的運(yùn)動(dòng)情況”成為可能?？?/p>

學(xué)家發(fā)現(xiàn)，激光脈沖照射碘化鈉時(shí)，Na+和「兩核間距為1.0?1.5nm,呈現(xiàn)離子鍵：

兩核間距約0.28nm,呈共價(jià)鍵。下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物不可能含有共價(jià)鍵

B.共價(jià)鍵和離子鍵之間沒有明顯界線

C.Nai晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

D.Nai晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物

10.用某種儀器量液體體積時(shí)，平視、仰視、俯視讀數(shù)依次為Vi、V2、V3mL,若V3〉V1>

V2）則所使用的儀器可能是（）

A.容量瓶B.量筒

C.堿式滴定管D.以上儀器均可能

-2+

11.在水溶液中，ROb和MM+發(fā)生反應(yīng)：RO5+3Mn+3H2O=R'+3MnO21

+6H+,則RO廠中R元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為（）

A.+4、6B.+7、7C.+5、7D.+5、5

12.兒茶素（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。

F列說法中不正確的是（）

A.兒茶素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.兒茶素與Na反應(yīng)放出氫氣

C.兒茶素能夠被氧化

D.兒茶素中一定共平面原子有12個(gè)

13.由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

ABCD

項(xiàng)

12滿，再滴人

|_NaBr|_2滴Nai

法右N&Br溶液的棉球『溶液『溶液

裝

XT—?eft■■fpB§

置(I/

HQJr2mLRKNa-JwO.Iff篇

AgCI思湮液

現(xiàn)①中無明顯現(xiàn)象，左邊棉球變黃，右邊試管中先出現(xiàn)淡黃色試管中液體變渾

象②中產(chǎn)生渾濁棉球變藍(lán)固體，后出現(xiàn)黃色固體濁

熱穩(wěn)定性：

結(jié)氧化性：溶解度：非金屬性：

Na2c。3>

論

Cl2>Br2>I2AgCl>AgBr>AglOSi

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

14.某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水

中CM+處理的最佳pH,取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、

9、9.5、10、11,靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。查

2+

閱資料，平衡I：CU(OH)2+4NH3[CU(NH3)4]+20H-；平衡H：Cu(OH)2+

20H-U[Cu（OH）4]2一,下列說法不正確的是（）

項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)

pH1.06?9

Cu2+/mg-L-172<0.5

NH^/mg?L2632<15

第4頁，共25頁

A.廢水中CM+處理的最佳pH約為9

B.b?c段：隨pH升高，Cu(0H)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c?d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

15.當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將

鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如圖：(FeTi()3中Ti為+4價(jià)

下列敘述正確的是()

A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7moi電子

C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO?”代替

16.25久時(shí)，向lLO.lmol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25冤時(shí)一水合氨的

電離平衡常數(shù)為K=1.76x10-5),保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與

粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.25久時(shí)，O.lmol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5

B.當(dāng)通入O.lmol氨氣時(shí)，c(NH[)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

C.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，溶液為酸性

D.HR為弱酸，25。(：時(shí)隨著氨氣的通入，粵標(biāo)逐漸增大

二、簡答題(本大題共3小題，共42.0分)

17.維生素C(簡寫為Vc)的分子式為C6H8。6,溶于水后顯酸性，在高溫或堿性條件下極

易被氧化。許多新鮮水果和蔬菜中含有豐富的Vc,新鮮橙汁中Vc含量約500mg/L。

某化學(xué)活動(dòng)小組欲用滴定法測定某品牌軟包裝橙汁中Vc的含量，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)

報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)原理：酸性條件下，C6H8。6可被12氧化為C6H6。6。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

(3)實(shí)驗(yàn)用品：2.00x10-3mOi.『I標(biāo)準(zhǔn)溶液、2moi醋酸、蒸儲(chǔ)水、指示劑、

儀器(略)。其中指示劑選用o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查儀器：檢查酸式滴定管。

②洗滌儀器：所有儀器用蒸儲(chǔ)水洗凈后，還需用待裝溶液潤洗的儀器是。

③裝液：向兩支酸式滴定管中分別加入匕標(biāo)準(zhǔn)溶液和橙汁，使液面位于滴定管

刻度處。按要求調(diào)整好液面，讀出讀數(shù)。

④取橙汁：從滴定管放出10.00mL橙汁于錐形瓶中，加入10mL2moi/L醋酸和數(shù)滴

指示劑。

⑤滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn)。平行滴定3次。

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理：

①完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格(能夠?qū)懗龅臄?shù)據(jù)必須給出)

待測橙12標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定

汁

次數(shù)

體積/mL

1

2

3

平均

值

第6頁，共25頁

②數(shù)據(jù)處理后，滴定時(shí)消耗12標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為10.00mL。則待測橙汁中

Vc的含量為mg-『1。

（6）討論

①從測定結(jié)果來看，此軟包裝橙汁（填寫“可能是”、“一定是”或“不

是"）純天然橙汁。

②制造商生產(chǎn)該橙汁時(shí)，可能采用的做法是（填字母）。

A.將天然橙汁濃縮

B.向天然橙汁中添加Vc

C.加水稀釋天然橙汁

D.用水和其他原料混合制作

18.某研究小組為從一含鋅廢渣（質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO,19.8%CuO、5.7%FeO、

7.3%F”。卜3.5%MnO,其余為SiO?）中收回鋅和銅，設(shè)計(jì)出以工業(yè)廢酸（含15%的

H2sO4）為酸浸液的方案，其工藝流程如圖所示（部分條件略）：已知堿式碳酸鋅的化

學(xué)式為Zn（OH）2ZnCO3?

含鋅

廢渣堿式

碳酸鋅

已知部分離子以氫氧化物形式開始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示:

離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀6.51.54.27.8

完全沉淀9.73.26.710.4

（1）寫出工藝流程中試劑a、b的化學(xué)式：a：；b：o

⑵“除雜”過程中濾渣成分有Fe（OH）3、MnO2,SQ等，調(diào)節(jié)的范圍是：，

除鎰反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：，“除雜”過程中雙氧水用量會(huì)較大程度超過

(3)在l.Omol?LZnS()4溶液中，鋅各形態(tài)濃度(以ZM+計(jì))的對(duì)數(shù)(lg[c/mol?L])隨

溶液pH變化的關(guān)系如右圖所示：已知lg(3.16x10-3)=-2.5,則

Ksp[Zn(OH)2]=。

(4)寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式：,沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式

是o

(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與

甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)。堿式碳酸鋅分解溫度對(duì)氧化鋅催化活性有一定

影響，說明分解溫度大于600汽時(shí)所制氧化鋅活性下降的原因是o

19.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2s以及CSz、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)

化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2s的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指

標(biāo)，脫除煤氣中H2s的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用

Na2cO3溶液吸收H2s生成NaHS,再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2s2O3。

請(qǐng)回答下列問題：

(l)Na2s2O3的化學(xué)名稱為。

(2)脫除煤氣中COS的方法有責(zé)2的KOH溶液氧化法、電還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為。

②由2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為:增大壓

強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率(填“提高”、“不變”或“降低”)o

③已知斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵H—HC=0C=SH—SC=0

E/kJ-molT4367455773391072

出還原COS發(fā)生的反應(yīng)為％(g)+COS(g)=H2s(g)+CO(g),該反應(yīng)的4

H=kJ-mol-1o

④用活性a-AI2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2S(g)△

H<0,相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)

第8頁，共25頁

測得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)平衡)如圖1所示；某溫度下，cos的平衡轉(zhuǎn)

化率與畿的關(guān)系如圖2所示。

n(COS)

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡

常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

(3)回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入

空氣將其氧化成(NH4)2S()4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有(填字

母)。

a.增大氨水濃度

b.增大燃煤煙氣的流速

c.升高溫度

d.增大壓強(qiáng)

三、推斷題(本大題共1小題，共14.0分)

20.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：

(1)B的名稱為；查爾酮含有的含氧官能團(tuán)名稱是o

(2)A-B的反應(yīng)類型是；C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出EtF的化學(xué)方程式______o

O

(4)F的同分異構(gòu)體中，含有，"、^一。一結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種

,其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡式為。

O0H

IIHCN

(5)已知：CH,—C—H'丁CH—C—H參照上述流程，以CH?=CH_

CN

0H

I

(:為為原料合成CH廠1―CH,,設(shè)計(jì)最簡合成路線。

CN

第10頁，共25頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.物質(zhì)都是由元素組成，不含化學(xué)元素的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；

B.樹葉可以通過光合作用吸收二氧化碳，所以大量植樹造林可以實(shí)現(xiàn)碳中和，不是“中

和"，故B錯(cuò)誤；

C.球員配合過程中不產(chǎn)生新物質(zhì)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.某酶加洗衣粉含有生物“催化劑”，可加速衣服上污漬、奶漬和血污的分解，故D

正確。

故選：D。

A.物質(zhì)都是由元素組成；

B.樹葉可以通過光合作用吸收二氧化碳；

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，發(fā)生的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)；

D.催化劑能夠加快反應(yīng)速率。

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成與應(yīng)用，明確相關(guān)化學(xué)用語含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.工業(yè)上原油的分鐳屬于物理變化，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還

原反應(yīng)，故A選；

B.生活中用“暖寶寶”取暖利用的是原電池原理，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Hg與氧氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.綠色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選：Ao

反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的概念及特征即可解

答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

3.【答案】C

【解析】解：A.用氫氟酸雕刻玻璃，化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,故A

正確；

電解

B.工業(yè)上用電解法制鎂，化學(xué)方程式為：MgC12(熔融)一二Mg+Ck「故B正確；

C.NazOz與水反應(yīng)時(shí)，Naz。2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，。2分子

中不含180,18。應(yīng)該在0H-中，正確的離子方程式為：2H并O+2Na2()2=20『+

18+

2OH-+4Na+02T,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，化學(xué)方程式為：4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0H)3.故

D正確。

故選：Co

A.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；

B.電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；

C.該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，18。應(yīng)該在OH-中；

D.氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵。

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.應(yīng)該用分液漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出，故A錯(cuò)誤；

B.兩種高鋅酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高缽酸鉀濃度相同，

用不同濃度的草酸來做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故C正

確；

D.該實(shí)驗(yàn)中有濃度和溫度兩個(gè)變量，無法判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，應(yīng)該控制

濃度相等、溫度不同來比較溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.應(yīng)該用分液漏斗：

B.只有濃度一個(gè)變量，但兩種高鎰酸鉀的濃度不同，顏色本來就不同，不符合控制變量

法；

C.U管兩邊液面左低右高，可知Na與水的反應(yīng)放熱；

D.該實(shí)驗(yàn)中有濃度和溫度兩個(gè)變量。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率

影響因素等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意從裝置的目的性、操作的準(zhǔn)確

第12頁，共25頁

性等方面評(píng)價(jià)，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的量的綜合計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意

把握相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)，難度不大。

【解答】

根據(jù)方程式2H2。=2H2T+02T,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol為和0.01molO2JiJ

可得：

A.可生成電的質(zhì)量為0.02molX2g/mol=0.04g,故A錯(cuò)誤；

23

B.可生成氫的原子數(shù)為0.02molX2X6.02X10/mol=2.408X1()22個(gè),故B錯(cuò)誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下%的體積為0。2moix22.4L/mol=0.448L,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水發(fā)生2Na+2H2。=2NaOH+H2T,則0.04molNa與水反發(fā)產(chǎn)生OOZmol%,

故D正確。

故選D。

6.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為N、X為Na、丫為S、Z為C1元素，

A.化合物X?丫2為Na2s2,S歹和Na+之間形成離子鍵，S/中S原子之間含有非極性共價(jià)

鍵，不含極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S<C1,則簡單氣態(tài)氫化物的熱

穩(wěn)定性：Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則N3-、

Na+、S2-、C「的離子半徑大小為：S2->Cr>N3->Na+,即Y>Z>W>X,故C

錯(cuò)誤；

D.鈉元素為短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；

故選：D。

W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的濃度

均為0.01mol-L-i,其中X的pH=12,應(yīng)是一元強(qiáng)堿，可知X為Na,W、Z的pH均

為2,說明是一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z>W,則Z是Cl、W是N,而丫的pH<2,應(yīng)該為

二元強(qiáng)酸，則丫是S,以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)推

斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中H+向Cu電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.人工光合系統(tǒng)中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.由電子守恒可知，理論上產(chǎn)生的。2和CH4氣體的體積比為與判=2：1,故D正確；

故選：D。

由圖可知，負(fù)極上水失去電子生成氧氣，正極上二氧化碳得到電子生成甲烷，陽離子向

正極移動(dòng)，最終將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答。

本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，黑色固體一定含氧化鋁、Fe,一定不含AL可能含F(xiàn)esO型

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是電，為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；

B.固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為A12O3+2OH-=2A1O5+H2O,故B正確；

C.反應(yīng)③中A10］與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是A1(OH)3，故C正確；

D.黑色固體中不含A1,可能含F(xiàn)esO*故D錯(cuò)誤；

故選：D。

探究A1粉與Fes。4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實(shí)驗(yàn)可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)

生成氣體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH

反應(yīng)無氣體，則一定不含AL溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色

固體中一定含氧化鋁，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的組成及含量的測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

第14頁，共25頁

9.【答案】B

【解析】解：A.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH晶體中就有離子

鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na+和廠可形成共價(jià)鍵、也可形成離子鍵，由此可知共價(jià)鍵和離子鍵沒有嚴(yán)格的界限，

故B正確；

C.Nal晶體中只含有離子鍵，如改變離子的核間距，可能為共價(jià)鍵，但不存在既有離子

鍵，又有共價(jià)鍵的情形，故C錯(cuò)誤；

D.Nal晶體是離子化合物，如改變離子的核間距，可能為共價(jià)化合物，但為純凈物，不

是混合物，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

A.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；

B.Na+和廠可形成共價(jià)鍵、也可形成離子鍵；

C.Nal晶體中只含有離子鍵，如改變離子的核間距，為共價(jià)鍵；

D.Nal晶體是離子化合物。

本題考查了化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意根據(jù)題給信息分析解答，注意離子鍵、共

價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物等概念，注意加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)。

10.【答案】B

【解析】解：A.容量瓶只有一個(gè)讀數(shù)，無法讀出V3、V1、V2,故A錯(cuò)誤；

B.量筒刻度從下到上逐漸增大，故B正確；

C.堿式滴定管從下到上逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

故選：Bo

仰視讀數(shù)，視線低于凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)小于液體的實(shí)際體積說明刻度從下到上逐漸

增大；仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小也說明刻度從下到上逐漸增大。

本題考查儀器的使用，注意量筒操作錯(cuò)誤時(shí)會(huì)出現(xiàn)“俯大仰小”，即俯視讀數(shù)，數(shù)值比

實(shí)際體積大，反之，貝I小。

11.【答案】C

2+-

【解析】解：在反應(yīng)RO尸+3Mn+3H2。=R+3MnO2I+6H+中，從離子方程式

電荷守恒的角度可知，n=1,則在中RO1,R的化合價(jià)為+5價(jià)，R0『中R元素的化合

價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R-離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成丁離子可

知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為7,應(yīng)為第VHA族元素，

故選：Co

根據(jù)離子方程式電荷守恒判斷n值，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算R的化合價(jià)，根據(jù)

R的最高化合價(jià)判斷其在周期表中的位置及最外層電子數(shù)。

本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，注意離子方程式電荷守恒以及離子化合價(jià)的判斷等問

題，題目難度不大，做題時(shí)注意“R0y中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)”。

12.【答案】D

【解析】解：A.兒茶素中憎水基對(duì)物質(zhì)溶解性影響大于親水基，所以兒茶素不溶于水,

但易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.兒茶素中酚羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.兒茶素中酚羥基易被氧化，故C正確；

D.苯環(huán)上所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以兒茶素中最少有12個(gè)原子共平面，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

兒茶素中含有酚羥基、醛鍵、苯環(huán)，具有酚、醛和酚的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.①中無明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，②中產(chǎn)生渾濁，說明生成二氧化碳?xì)?/p>

體，則可說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,故A正確；

B.生成的漠中混有氯氣，氯氣氧化KI生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化

性Bra〉"，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銀濁液過量，不存在AgBr、Agl沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明《p：AgBr>Agl,故C

錯(cuò)誤；

D.生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則不能證明非金屬性:

第16頁，共25頁

C>Si,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A.①中無明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，②中產(chǎn)生渾濁，說明生成二氧化碳?xì)怏w；

B.不能排除氯氣的影響；

C.氯化銀過量，不存在AgBr、Agl沉淀的轉(zhuǎn)化；

D.生成的二氧化碳中混有氯化氫。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素分析判斷、圖象變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)

是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.圖像中的變化曲線可知pH=9時(shí)銅離子濃度最小，廢水中C1+處理的最佳pH約為9,

故A正確；

B.b?c段隨氫氧根離子濃度增大，鍍根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，氨氣濃度

2+

增大，CU(OH)2+4NH3[CU(NH3)4]+20H-,平衡正向進(jìn)行，溶液中銅元素含量

增大，故B錯(cuò)誤；

C.c?d段，隨氫氧根離子濃度的增大，CU(0H)2+4NH3U[CU(NH3)4『++2OH-逆向進(jìn)

行，銅離子濃度減小，銅元素含量下降，故C正確；

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，平衡H：Cu(OH)2+20H-=[Cu(0H)412-正向進(jìn)行，上層

清液中銅元素的含量可能上升，故D正確；

故選：B。

15.【答案】B

【解析】解：A.該流程中“電解”、“氯化”、“合成”以及TiCl,與Mg的反應(yīng)，均存

在元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B."氯化"C轉(zhuǎn)化為C°，發(fā)生反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7ck二2FeC13+2TiC14+6CO,

每消耗36g即康為=3mol焦炭，消耗氯氣為3.5mol,轉(zhuǎn)移3.5molx2=7mol電子，

(LNg/1I1O1

故B正確；

催化劑

C.“合成”反應(yīng)中CO與出反應(yīng)生成CH4O,反應(yīng)方程式為co+2H23CH4O，則CO

為氧化劑，出為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故C錯(cuò)誤；

D.Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg與CO2反應(yīng)生成C和MgO,所以不

能換成CO?作保護(hù)氣，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、NaOH,將粉碎的鈦鐵礦經(jīng)過處理放入氯化爐、加入

焦炭，通入氧化劑Ck生成CO、TKI4和FeCb，CO和電合成甲醇，在Ar氣流中用Mg

還原TiCLj得到金屬Ti，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的

結(jié)合，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，一恒喘=。，一元酸HR的電離平衡常數(shù)為心=

小黑蟲=c(H+)=10-5,故A正確；

B.通入O.lmol氨氣時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4R，電離平衡常數(shù)((HR)<K3H3?

H20),則水解程度NI<<R-,則溶液呈堿性，C(OH-)>C(H+),結(jié)合電荷守恒得

c(NH；)>c(R)但是其水解程度較小，所以存在c(NHi)>c(R-)>c(Ofr)>c(H+),

故B正確；

C.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，Tg%=0,溶液的pH=5,溶液呈酸性，故C正確：

D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變，則品不焉=式篇不變，故D錯(cuò)誤；

lc(UHKh(HK)

故選：D。

A.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，Tg蠹=。，一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=竿湍蟲=

c(H+)；

B.通入O.lmol氨氣時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4R，電離平衡常數(shù)&(HR)<K(NH3?

第18頁，共25頁

H20),則水解程度NHt<R-；

C.當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，一電喘=0，溶液的pH=5；

D.溫度不變水解平衡常數(shù)不變。

本題以圖象分析為載體考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，

明確電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的

靈活運(yùn)用，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

17.【答案】測定某品牌軟包裝橙汁中Vc含量C6H8。6+12=C6H6。6+2Hl淀粉溶

液是否漏水酸式滴定管刻度線“0”以上2?3mL溶液呈藍(lán)色3.52x102可能

是CD

【解析】解：(1)題干中明確說某化學(xué)活動(dòng)小組欲用滴定法測定某品牌軟包裝橙汁中Vc

的含量，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y定某品牌軟包裝橙汁中Vc含量，

故答案為：測定某品牌軟包裝橙汁中Vc含量；

(2)酸性條件下，C6H8。6可被12氧化為C6H6。6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6+12=

C6H6O6+2HL

故答案為：C6H806+I2=C6H6O6+2HI；

(3)因?yàn)橛械鈫钨|(zhì)生成，可用淀粉溶液做指示劑，

故答案為：淀粉溶液；

(4)實(shí)驗(yàn)步驟：

①酸式滴定管是精密儀器，使用前要檢查是否漏水，

故答案為：是否漏水；

②酸式滴定管需要盛裝橙汁，我們需要測定橙汁中Vc的含量，必須濃度準(zhǔn)確，所以還需

用待裝溶液潤洗，

故答案為：酸式滴定管；

③為了便于讀數(shù)，我們需要把液面調(diào)至“0”或一個(gè)整數(shù)值，所以需要讓液面在刻度線

“0”以上2?3mL,再按要求調(diào)整好液面，讀出讀數(shù)，

故答案為：刻度線“0”以上2?3mL;

⑤酸性條件下，C6H8O6+I2=C6H6O6+2HL用淀粉做指示劑，用左標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

溶液呈藍(lán)色即Vc全部反應(yīng)，即為終點(diǎn)，

故答案為：溶液呈藍(lán)色；

(5)①我們需要測定滴定前后12標(biāo)準(zhǔn)溶液，即可得消耗的體積，所以我們需要分別記錄:

滴定待測橙汁12標(biāo)準(zhǔn)溶液

次數(shù)體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL消耗體積/mL

110.00

210.00

310.00

平均值10.00

故答案為:

滴定待測橙汁12標(biāo)準(zhǔn)溶液

次數(shù)體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL消耗體積/mL

110.00

210.00

310.00

平均值10.00

3

②由C6H8。6+12=c6H6。6+2Hl得n(Vc)=n(I2)=10.00mLx10_L/mLx2.00x

10-3mol/L=2x10-5mol,則待測橙汁中Vc的含量為"i。：：：：”*：.皿=

'lO.OOmLxlO3L/mL

3.52x102mg/L,

故答案為:3.52x102；

(6)①新鮮橙汁中Vc含量約500mg/L,此橙汁是352mg/L,所以從測定結(jié)果來看，此

軟包裝橙汁可能是純天然橙汁，

故答案為：可能是；

②因?yàn)?52<500,制造商生產(chǎn)該橙汁時(shí)，加水稀釋天然橙汁或者用水和其他原料混合

制作,

故答案為：CD。

(1)根據(jù)題干信息某化學(xué)活動(dòng)小組欲用滴定法測定某品牌軟包裝橙汁中Vc的含量;

(2)酸性條件下，C6H8。6可被12氧化為C6H6。6，同時(shí)生成HI;

(3)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變藍(lán)分析；

(4)①滴定管使用前要檢查是否漏水；

第20頁，共25頁

②酸式滴定管必須用待裝溶液潤洗，減小誤差；

③調(diào)整液面前，需要讓液面在刻度線“0”以上2?3mL,再按要求調(diào)整好液面，讀出

讀數(shù)；

⑤滴定終點(diǎn)，淀粉遇到12溶液呈藍(lán)色；

(5)①我們需要測定滴定前后12標(biāo)準(zhǔn)溶液，即可得消耗的體積，所以我們需要分別記錄：

待測橙汁體積/mL以及平均值、滴定前后滴定管讀數(shù)、消耗的溶液體積；

②根據(jù)方程式C6H8。6+I2=C6H6。6+2Hl消耗的碘的物質(zhì)的量nQ)=n(Vc)計(jì)算，進(jìn)

一步計(jì)算則待測橙汁中Vc的含量；

(6)①新鮮橙汁中Vc含量約500mg/L,此橙汁是352mg/L,根據(jù)兩者分析；

②因?yàn)?52<500,制造商生產(chǎn)該橙汁時(shí)，加水稀釋天然橙汁或者用水和其他原料混合

制作。

本題考查物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)，涉及氧化還原滴定的應(yīng)用，關(guān)鍵是對(duì)滴定原理的理解，題

目側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?jì)算能力.

2++3+

18.【答案】ZnO(或Zn(OH)2)Zn3.2?4.2Mn+H2O2=MnO2I+2HFe,MnO2

催化小。2自身發(fā)生分解反應(yīng)，消耗比。2較多3.16x10-172Zn2++4HCO3=

Zn(OH)2.ZnCO3I+3C021+H20硫酸鐵分解溫度過高，使氧化鋅的顆粒變大，接觸

面減小，降低催化劑的活性

【解析】解：(1)根據(jù)流程分析可知試劑a用于調(diào)節(jié)溶液的pH,但不能引入雜質(zhì)，所以

a為ZnO或Zn(OH)z，b試劑用于置換銅離子，則b為Zn,

故答案為：ZnO(或Zn(OH)2);Zn；

(2)“除雜”過程中濾渣成分有Fe(OH)3、MnO2>SQ等,故調(diào)整pH使Fe3+完全沉淀，

CM+不沉淀，根據(jù)開始沉淀及完全沉淀的pH表所示，pH調(diào)節(jié)的范圍是3.2?4.2;由沉

淀中Mn元素以MnOz形式存在，故除鎰反應(yīng)為MM+被過氧化氫氧化為MnO?,反應(yīng)的離

2++

子方程式為：Mn+H202=MnO2I+2H；由于電。2在MnO2或者Fe3+催化下會(huì)分解,

故“除雜”過程中雙氧水用量會(huì)較大程度超過理論用量，

2++3+

故答案為：3.2?4.2;Mn+H2O2=MnO2I+2H；Fe,MnO2催化%。2自身發(fā)生

分解反應(yīng)，消耗也。2較多；

(3)據(jù)圖可知，當(dāng)pH=7時(shí),c(Zn2+)=10-25mol/L,lg(3.16x10-3)=-2.5,故

2+2S32+2

c(Zn)=10-mol/L=3.16X10-,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn)xc(OH-)=3.16x

10-3x(10”=316xio"

故答案為：3.16X10T7；

(4)硫酸鋅與碳酸氫鐵反應(yīng)生成堿式碳酸鋅和二氧化碳、水、硫酸鐵，其反應(yīng)的離子方

程式為：2ZM++4HCO3=Zn(OH)2-ZnCO3I+3CO2?+H2O；反應(yīng)后生成產(chǎn)物留在溶

液中的主要是硫酸鏤，

2+

故答案為：2Zn+4HCO3=Zn(OH)2-ZnCO3I+3CO2T+H2O；硫酸鉉；

(5)納米級(jí)活性氧化鋅才能作催化劑，溫度越高，氧化鋅晶體的顆粒尺寸越大，故當(dāng)分

解反應(yīng)的溫度過高，會(huì)導(dǎo)致分解生成的氧化鋅顆粒過大，接觸面積降低，降低或失去催

化劑活性，

故答案為：分解溫度過高，使氧化鋅的顆粒變大，接觸面減小，降低催化劑的活性。

生產(chǎn)Zn(NO3)2-6H2O晶體，其工藝流程為：含鋅廢渣(40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FfO、

7.：，％尸「。：|,其余為Si。?)加入廢酸溶解，加ZnO或Zn(OH)2消耗溶液中的氫離子調(diào)節(jié)

pH,再加入適量電。2溶液，目的是將未被氧化的Fe2+氧化為Fe3+,然后過濾，得到的

濾液含有ZM+、Cu2+,再加Zn粉把銅離子置換為Cu,過濾，得到含硫酸鋅的溶液，在

濾液中加碳酸氫鐵，生成堿式碳酸鋅，過濾得到堿式碳酸鋅。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的

制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題

目難度中等。

19.【答案】硫代硫酸鈉$：：C：：0COS+4Br2+120H-=CO"+S0廣+8BL+

6H2O提高+8150℃0.048ad

【解析】解：(l)Na2sO,是硫酸鈉，據(jù)此推測Na2s2O3為硫代硫酸鈉，

故答案為：硫代硫酸鈉；

(2)①CO2的等電子體COS,等電子體結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)二氧化碳的分子的電子式可知COS

電子式為$：：C：：0，

故答案為：$：：C：：0；

②COS和B「2KOH反應(yīng)生成CO歹、SOt、Br-和出0,故離子方程式為COS+4Br2+

120H-=C0g+SOt+8Br-+6H2O,增大壓強(qiáng)COS溶解度增大，可提高轉(zhuǎn)化率，

故答案為：COS+4Br2+120H-=C0|-+SOj"+SBr"+6H2O；提高；

③反應(yīng)熱=反應(yīng)鍵的總鍵能一生成鍵的總鍵能=(436+745+577)kJ-mor1-339x

2kJ-mol-1-1072kJ-mol-1=+8kJ?mol-1,

第22頁，共25頁

故答案為：+8：

④當(dāng)溫度為15(TC時(shí),COS的轉(zhuǎn)化率最大,此時(shí)催化劑活性最大；設(shè)COS起始時(shí)lmol/L,

COS(g)+H20(g)=CO2(g)+H2S(g)

開始(mol/L)1300

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.30.30.30.3

平衡(mol/L)10.72.70.30.3

C(CO)XC(HS)_0.3X0.3

MK=2X0.048,

八JC(COS)XC(H2O)0.7X2.7

故答案為：150℃；0.048；

(3)氨氣和二氧化硫在溶液中反應(yīng)，如提高燃煤煙氣中SO?去除率，可增大氨水的濃度,

升高溫度，氣體的溶解度減小，增大燃煤煙氣的流