黑龍江省哈爾濱市20162017學年高一下學期期末考試化學試題含答案

哈爾濱市第六中學2016-2017學年度下學期期末考試高一化學試題可能用到的原子量：

H1N14C12O16F19一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題

2分）1.對于元素周期表，以下表達中正確的選項是

(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界限鄰近能夠找尋制備半導體資料的元素B．在主族元素中能夠找尋制備催化劑及耐高平和耐腐化資料的元素C．在過渡元素地區(qū)能夠找尋制備新式農藥資料的元素D．非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角2.以下說法正確的選項是( )A．化學反響不必定都陪伴著能量的變化B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大批的熱，但該過程不是放熱反響C．化學反響中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于以下圖的過程，是汲取能量的過程3.以下說法正確的選項是( )A．酯化反響也屬于加成反響B(tài)．酯化反響中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水C．濃硫酸在酯化反響中不僅起催化劑的作用D．欲使酯化反響生成的酯分別并提純，能夠將酯蒸氣經(jīng)過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分別鋰電池是一代新式高能電池，它以質量輕、能量高而遇到廣泛重視，當前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反響為Li＋MnO===LiMnO，以下說法正確的選項是()22A．Li是正極，電極反響為Li－e－===Li＋B．Li是負極，電極反響為Li－2e－===Li2＋C．MnO是負極，電極反響為－－是負極，電極反響為－MnO＋e===MnOD．LiLi－e===Li222＋5.以下金屬冶煉原理錯誤的選項是()電解高溫A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑B．FeO＋4CO=====3Fe＋4CO2342△D△C．MgO＋H2=====Mg＋H2O．2HgO=====2Hg＋O2↑6.向四個體積同樣的密閉容器中分別充入必定量的SO2和O2，開始反響時，按反響速率由大到小的擺列次序正確的選項是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反響乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反響丙：450

℃，8molSO

2和

5molO

2反響

?。?00

℃，8molSO

2和

5molO

2反響A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁

C．丁、丙、乙、甲

D．乙、甲、丁、丙7．以下氣體既能夠用堿石灰干燥又能夠用濃硫酸干燥的是( )A．Cl2

B

．CH4

C

．NH3

D

．SO28.某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水

②在海帶中加入少許酒精，點燃使其焚燒為灰燼，

在灰燼中加水攪拌

③加四氯化碳并振蕩

④過濾

⑤分液該實驗的合理操作次序是

(

)A．①③⑤②④

B．②①③④⑤

C．②④①③⑤

D．③①②⑤④9.以下烷烴在光照條件下與氯氣反響，能生成兩種一氯代烴的是

(

)A．

CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH2CH(CH3)CH3

C．C(CH3)4

D

．CH3CH(CH3)CH2CH3在常溫、常壓下，取以下四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中焚燒，耗費氧氣最多的是( )A．CH4

B

．C4H10

C

．C3H8

D

．C2H611.可逆反響達到化學均衡狀態(tài)的重要特點是

(

)A．反響停止了

B

．正、逆反響的速率都為

0C．正、逆反響都還在進行

D．正、逆反響的速率相等且不為

012.以下對于苯的說法中正確的選項是

(

)A．苯與

H2在必定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷

中，所有碳原子在同一平面上B．能夠用于表示苯的分子構造，可是此中其實不含有碳碳雙鍵，所以苯的性質跟烯烴不同樣C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，所以能與溴水發(fā)生加成反響而使之退色D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨到的鍵，所以苯能夠發(fā)生代替反響不能發(fā)生加成反響13.已知斷裂1mol共價鍵所需要汲取的能量分別為H—H：436J，I—I：151J，H—I：299J，以下對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反響種類判斷錯誤的選項是( )A．汲取能量的反響

B．放出能量的反響C．氧化復原反響

D．可逆反響14.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時

A極漸漸變粗，

B極漸漸變細，

C為電解質溶液，則

A、B、C應是以下各組中的

(

)A．A是

n，B是

Cu，C為稀硫酸

B

．A是

Cu，B是

n，C為稀硫酸C．A是

Cu，B是

Fe，C為稀

Cu（NO3）2溶液

D．A是

Fe，B是

Ag，C為稀

AgNO3溶液15.對于苯乙烯

有以下表達：①不可以使酸性

MnO4溶液退色；②能使溴的四氯化碳溶液退色；③不行溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生代替反響；⑥所有的原子不行能共平面。此中正確的選項是

(

)A．②③④⑤

B．①②⑤⑥

C

．①②④⑤⑥

D．所有正確16.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，以下對該實驗現(xiàn)象的描繪中正確的選項是

(

)A．鈉塊在乙醇的液面上游動B．鈉塊融化成小球C．鈉塊沉在乙醇液面的下邊D．鈉塊表面強烈放出氣體17.以下物質中可使酸性高錳酸鉀溶液退色，不可以使溴水退色的是

(

)A．甲烷

B．乙醇

C．乙烯

D．苯18.某有機物的構造簡式為

以下對于該有機物的表達中，不．正確的選項是(

)A．能與金屬鈉發(fā)生反響并放出氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反響C．能使酸性MnO4溶液退色D．在銅作催化劑條件下不可以能發(fā)生催化氧化反響在必定溫度下，容器內某一反響中M、N的物質的量隨反響時間變化的曲線如圖所示，以下表述正確的選項是( )A．化學方程式為：

2M

N

B

．t2時，正逆反響速率相等，達到均衡C．t3時，正反響速率等于逆反響速率

D．t1時，N的濃度是

M濃度的

3倍20.枸椽酸乙胺嗪可用于驅除腸道蟲病，其構造簡式為，以下物質中不可以與枸椽酸乙胺嗪反響的是( )A．乙酸B．乙醇C．溴的苯溶液D．氫氧化鈉溶液短周期元素、Y、、W、Q在元素周期表中的相對地點以以下圖所示。以下說法正確的選項是( )A．元素與元素的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小次序為r＞r＞r＞r＞rQYWC．離子Y2－和3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不同樣D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強22.以下實驗中，沒有顏色變化的是()A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混淆加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸23.以下說法正確的選項是( )A．對于吸熱反響，反響物所擁有的總能量老是高于生成物所擁有的總能量B．放熱反響在常溫條件下不必定能發(fā)生反響C．形成生成物化學鍵開釋的能量大于損壞反響物化學鍵所汲取的能量時，反響為吸熱反應D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完整焚燒，后者放出的熱量多24.為了研究溫度對化學反響速率的影響，以下實驗方案可行的是( )25.在必定溫度下，反響

H2(g)

＋I2(g)

2HI(g)

達到化學均衡狀態(tài)的標記是

(

)A．單位時間內生成

n

molH

2，同時就有

nmolHI

生成B．單位時間內有

n

molH

2生成，同時就有

n

molI

2生成C．容器內H2的含量不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成二、填空題：（12分）足球競賽中當運動員肌肉傷害或扭傷時，隊醫(yī)會快速對運動員的受傷部位發(fā)射一種藥劑——氯乙烷(沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急辦理。乙烷和氯氣發(fā)生代替反響生成氯乙烷的反響方程式為________________________________________________________________________(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應急辦理的原理是

_________A．氯乙烷不易焚燒

B．氯乙烷易揮發(fā)

C．氯乙烷易溶于有機溶劑

D．氯乙烷難溶于水(3)制取

CH3CH2Cl

最好的方法是

________。A．乙烷與氯氣反響

B．乙烯與氯氣反響

C．乙烷與

HCl反響

D．乙烯與

HCl反響選擇上述方法的原由是____________；制取發(fā)生反響的化學方程式為_________________________________________________________________。27．（12分）n－MnO2干電池應用寬泛，其電解質溶液是nCl2－NH4Cl混淆溶液。該電池的負極資料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。若nCl2－NH4Cl混淆溶液中含有雜質Cu2＋，會加快其電極的腐化，其主要原由是______________________________________________________。欲除掉Cu2＋，最好采用以下試劑中的________(填代號)。A．NaOH

B．n

C．Fe

D．NH3·

H2O(3)此廢舊電池的辦理方法是回收，目的是為了

________(4)該電池的負極反響方程為_________________________________28.（15分）Ⅰ.(1)在反響A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質A表示的該反響的化學反響速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質B的化學反響速率為__________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在必定條件下發(fā)生反響，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的此化學反響速率為vB=_________mol·L－1·s－1。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反響：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最先2s內，耗費A的均勻速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有______molA，此時C的物質的量濃度為________,若今后各物質的量均不再變化，則證明此可逆反響達到了

______的程度。A．反響完全

B．反響停止

C．化學均衡

D．沒法判斷.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H＝－566J·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)＝＋180J·－1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO(g)的H=________HmolⅢ.以下熱化學方程式書寫正確的選項是(H的絕對值均正確)________25222H＝－1367.0J·mol－1A．CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)(焚燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)＝-57.3J·mol－1(中和熱)HC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)H＝－296.8J·mol－1(焚燒熱)D．2NO===O2＋2NOH＝＋116.2J·mol－1(反響熱)29.（11分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也擁有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化成效，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答有關問題：定性剖析：①如圖甲可經(jīng)過察看_____________________________________，定性比較得出結論。②有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更加合理，其原由是_________________________________________________________________，③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反響，曾檢測出有物質MnO3出現(xiàn)，寫出整個反響過程的兩個化學方程式：_______________________________________________________，_______________________________________________________。(2)定量剖析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其余可能影響實驗的要素均已忽視。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要丈量的數(shù)據(jù)是____________________________________________________________。高一化學答案一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分）1.A2.B3.C4.D5.C6.D7．B8.C9.A10.B11.D12.B13.A14.二、填空題：26.（12分）答案(1)略(2)B(3)D(4)因為烷烴的鹵代反響是分步進行的，并且反響很難逗留在一元取代階段，所以獲得的產(chǎn)物常常是混淆物；而用乙烯和HCl反響只有一