高中化學32《幾種重要金屬化合物》教案1新人教版必修1

《幾種重要的金屬化合物》教課目的知識技術認識氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質及用途。認識鐵的氫氧化物的性質及制備方法。掌握二價鐵離子、三價鐵離子的查驗方法及實驗互相轉變，穩(wěn)固提升氧化復原反響的知識。過程與方法1.經過學習使學生學會運用察看、實驗等手段獲守信息，并運用分類、比較、概括等方法對信息進行加工。初步學會經過研究性實驗，使學生進一步掌握應用實驗，研究研究物質性質的科學研究方法。使學生敢于懷疑、勤于思慮、逐漸形成獨立思慮的能力。感情態(tài)度價值觀培育學生的合作意識以及勤于思慮、謹慎務實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。培育學生辯證唯心主義看法，激發(fā)和加強對化學現象的好奇心和研究欲，提升學習化學的興趣。掌握在一般狀況下，經過對照金屬與氧氣反響的條件難易、強烈程度能反應出金屬活動次序的思想方法。經過認識金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去察看身旁的物質和發(fā)生的事情。二、教課重、難點教課要點過氧化鈉的性質，NaCO3和NaHCO3的性質兩性氧化物、兩性氫氧化物的理解，Al(OH)3的制備，與Al(OH)3相關的計算鐵的氫氧化物的制備，鐵鹽的性質、查驗及互相轉變4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質及轉變教課難點Fe2+和Fe3+的互相轉變三、教課方法指引、啟迪、概括法、分組議論法、實驗研究法、多媒體課件教課四、課時課時五、教課過程第一課時[導入]有人打119電話意味著有什么事情發(fā)生？這時我們要做什么？滅火原理？往常使用的滅火器是因為反響產生了比空氣重且一般不支持焚燒的二氧化碳。此刻天我們卻要用二氧化碳來點火，大家相信嗎？[增補分驗]“吹氣生火”[過渡]預習的同學知道這是過氧化鈉在起作用。[解說新課]那么這節(jié)課我們就來學習鈉的重要化合物。[指引]Na2O和Na2O2在學習單質鈉時我們已經接觸過。Na2O是白色固體而Na2O2是淡黃色固體。Na2O與我們熟習的CaO的性質相像，它能與H2O和CO2反響，請寫出這兩個反響方程式。[過渡]那么在方才“吹氣生火”的實驗中發(fā)生了什么反響呢？[學生活動]比較Na2O、Na2O2分別與CO2反響的方程式中，有哪些同樣點和不一樣點？從產物和反響種類說明，指出氧化劑和復原劑。標出Na2O2與CO2反響方程式的電子轉移的方向和數量。[過渡]方才吹氣能生火，此刻看一下滴水可否生火？[實驗研究]“滴水生火”（課本P51實驗3-11）[發(fā)問]從哪些現象說明Na2O2可否與水反響？[學生議論]Na2O2與水反響的產物有哪些產物？[小結]依據現象推測產物，有H2O和O2生成。[知識穩(wěn)固比較Na2O、Na2O2分別與水反響的方程式中，有哪些異同點？從產物和反響類型說明，指出氧化劑和復原劑。[剖析]Na2O2與H2O和CO2反響，充分說明Na2O2擁有強氧化性，指出這類強氧化性，Na2O2可用來做漂白劑。[發(fā)問]依據性質決定它還有什么用途？[解說]“呼吸面具”的制氧劑。[過渡]具我們認識，鈉的化合物還有哪些？我們家的廚房就常用到。下邊我們要點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。[指導閱讀]課本P52頁Na2CO3和NaHCO3的科學研究實驗。[學生實驗]課本P52頁（實驗3-12）。注意察看反響現象的同樣點和不一樣點。2[改良實驗]Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)固性比較。先讓學生察看回答，再作增補加以解說。[學生議論]1、如何鑒識Na2CO3和NaHCO3。2、如何除掉Na2CO3中含有的NaHCO3。[學生操練]寫出離子方程式。[教師介紹]Na2CO3和NaHCO3的用途。第二課時[組織教課]教師淺笑地進入教室，帶來溫馨的教課情形，隨后組織教課。[復習發(fā)問]前面我們已經學習了鋁的性質，那么鋁有哪些化學性質？[學生答]鋁能夠和酸，也能夠和堿反響。[老師追問]那么鋁和鹽酸，鋁和氫氧化鈉溶液的反響離子方程式？[學生答并板書]2Al+6H+=2Al3++3H22H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2[引入新課]金屬鋁排在金屬活動次序表的第五位，為何鋁制品能夠長久使用？[學生答]鋁表面有一層致密而牢固的氧化物保護膜。這類氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。[研究一]對氧化鋁化學性質的研究1、Na2O是堿性氧化物，Al2O3呢？思慮與溝通：鋁制餐具可用來蒸煮或長久寄存酸性或堿性的食品嗎？為何？2、實驗設計與考證實驗目的現象反響方程式結論與鹽酸反響與NaOH溶液反應[敘述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途。[敘述]下邊進一步議論氧化鋁的化學性質。[發(fā)問]鋁制品在使用過程中應注意什么？鋁制品不可以長時間寄存酸性，和堿性食品。因為酸堿都能腐化鋁和氧化鋁。氧化鋁既能溶于酸，也能溶于強堿溶液。那么氧化鋁和鹽酸或氫氧化鈉溶液反響生成什么？[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反響，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請3寫出反響的化學方程式和離子方程式。[學生板書回答]Al2O3+6H+=2Al3++3H2O--+H2OAl2O3+2OH=2AlO2[發(fā)問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？[指引回答]和堿反響生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反響。生成鹽和水的氧化物物是堿性氧化物，既能和酸反響又能和堿反響的氧化物是兩性氧化物。[小結]氧化鋁屬于兩性氧化物。[引出氫氧化鋁]氫氧化鋁它是鋁的另一重要化合物。[指引]請大家經過實驗找出最正確方案。[學生研究實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過度。[學生察看并回答]先產生白色膠狀積淀并漸漸增加，后漸漸溶解至消逝。[指引思慮]當氫氧化鈉溶液過度時，白色積淀溶解，為何？[小結]氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反響。[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水可否反響呢？請用實驗回答。[學生研究實驗]再用氨水取代氫氧化鈉溶液重復做上邊的實驗。[察看]產生白色膠狀積淀并漸漸增加。[問]為何當氨水過度時，白色積淀不會溶解？[小結]氫氧化鋁不可以和弱堿氨水反響。[發(fā)問]那么氫氧化鋁應當如何制備？[議論概括]上述兩個方案都能獲取氫氧化鋁白色積淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有大意，可能得不到積淀；而氫氧化鋁不溶于過度氨水，因此在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反響來制備氫氧化鋁。[研究二]對Al(OH)3的制備及性質的研究1、Al(OH)3制備的試劑選擇（據物質轉變規(guī)律，請選擇適合藥品設計實驗并達成下表）藥品現象離子反響方程式4氨水、NaOH、思慮與溝通：制備Al(OH)3最好采用何種試劑？2、考證Al(OH)3的性質現象反響方程式結論HClNaOH加熱學與問：試解說Al(OH)3可用來中和胃酸。[敘述]下邊我們來議論氫氧化鋁性質，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。[敘述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學性質之一。[問]氫氧化鋁還有什么化學性質？[敘述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反響，那么它也應能與酸反響，下邊用實驗考證我們的推測。[學生考證明驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產生大批積淀時，注入鹽酸，振蕩。[察看]產生的白色積淀能溶于鹽酸。[小結]氫氧化鋁既能跟酸起反響，又能跟強堿起反響，且都生成了鹽和水，請寫出反響的離子方程式。[小結]實考證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。[追問]氫氧化鋁為何擁有兩性？[敘述]我們還能夠用酸、堿的電離以及均衡挪動的原理簡單加以解說，氫氧化鋁固然難溶于水但在水中仍有微量溶解，存在溶解均衡；氫氧化鋁是弱電解質，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離均衡。5[設問]那么氫氧化鋁為何既能跟酸反響，又能跟堿反響呢？[指引議論]依據均衡挪動的原理說明：當往氫氧化鋁里加入酸或強堿時，上述三個均衡如何挪動。[追問]氫氧化鋁能否既有酸性，同時又擁有堿性？[重申]氫氧化鋁和酸反響時表現為弱堿；和強堿反響時表現為弱酸，酸和堿這對矛盾既對峙又一致地存在于氫氧化鋁中，在不一樣的條件下，突出表面了某一方面的性質。第三課時[前言]在生活中鐵能夠算得上最實用、最低價、最豐富、最重要的金屬了。它不單寬泛應用于生產生活中，關于我們每個人的生命活動也舉足輕重。鐵有何等重要的生理功能？[敘述]人體血紅蛋白就是鐵的配合物，鐵是人體微量元素中含量最多又最簡單缺少的元素。為防治缺鐵性貧血，市售有很多補鐵劑，鐵的常有化合價有+2和+3價，補鐵劑中的鐵是幾價？今日我們就經過學習鐵的重要化合物的性質來進行查驗，從而認識如何正確服用補鐵劑。[學生思慮、回答]鐵主要在人體的血紅蛋白中，血紅蛋白運送氧氣。342+3+[問]桌上有兩瓶溶液FeCl、FeSO，我們該如何鑒識溶液中的Fe、Fe呢？[學生議論][過渡]下邊我們就經過實驗來考證滴加NaOH溶液能否可行。[學生回答]察看溶液顏色，滴加NaOH溶液。[提示]仔細察看試管中的現象，特別是滴加NaOH溶液的瞬時，并振蕩試管。[學生實驗]在兩支試管中分別加入少許FeCl3和FeSO4溶液，而后各滴入NaOH溶液至過量。[問]哪組同學能描繪察看的現象？[追問]紅褐色積淀是什么物質？Fe（OH）2是白色積淀，為何沒察看到？現象的變化得出什么結論？[學生報告實驗現象]對現象剖析得出結論[問]假如溶液中Fe2+、Fe3+含量低，以上方法能否可行？[實驗]在稀釋后的FeCl3溶液中加入NaOH溶液。[學生察看現象]現象不顯然[問]補鐵劑中鐵含量必定很低，有沒有更敏捷的方法？6[敘述]介紹一種試劑[提示]注意察看試管中的現象[指導實驗]從試管架上取下盛有稀釋的FeCl3溶液的試管，滴加1-2滴KSCN溶液。[學生實驗并察看現象]察看到什么現象？[對照實驗]在一支試管中加入3mlFeCl2溶液，而后滴入幾滴KSCN溶液。[問]察看到什么現象？[問]如何知道溶液中有Fe2+？[指導實驗]在對照實驗的試管中滴加氯水。[指引]設計實驗查驗補鐵試劑中鐵元素的價態(tài)。[提示]看說明書（性狀：包衣片）[問]包衣起什么作用？依照什么？如何出去包衣？[指引]一般服用藥物先進入胃中，胃里有胃酸。[學生提出方案]補鐵劑加KSCN溶液不顯色再加氯水溶液顯血紅色。[問]為何有的人飲食構造合理均衡且注意補鐵，仍會出現貧血癥狀？[指引]查察說明書：與維C同服有益于汲取。[問]維C有何性質？起何作用？[指引]在補鐵試劑的試管中加入一片維C。3+[問]反響中表現維C和Fe的什么性質？3+[追問]還有哪些物質能復原Fe？察看現象驚訝于顏色褪去說明維C有復原性、Fe3+有氧化性。[問]保留FeCl2為何要加鐵粉？[問]FeCl2中滴加氯水的反響中Fe2+和Cl2分別表現什么性質？你能寫出以上兩個反響的化學方程式嗎？[學生]防備被氧化[問]發(fā)生亞硝酸鹽中毒，如何搶救？請給出搶救方案。[資料在線]亞硝酸鹽在血液中能與Fe2+反響生成Fe3+使血紅蛋白喪失攜氧功能，致使組織缺氧，最后使呼吸中樞麻木、窒息死亡。[敘述]對缺鐵人，除服用補鐵試劑，還可在生活中食用富鐵食品。7出示富鐵事食品圖片、鐵醬油圖片[問]為何與食鹽加碘不一樣，鐵加強醬油是非強迫性食品？[敘述]任何事物都有兩面性[解說]正常人體攝取過多的鐵也會惹起其余疾病。[指引]鐵的化