第3節(jié) 化學鍵 第2課時 教學設(shè)計【高中化學必修1（新課標）】

化學鍵第2課時教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過微觀角度分析物質(zhì)的形成，進而理解宏觀的化學反應(yīng)是微觀的離子之間的重新組合，理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)，幫助學生初步形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。證據(jù)推理與模型認知：建立離子化合物和共價化合物的基本概念，理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)模型是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，理解根據(jù)該模型進行化學反應(yīng)過程推理的科學思想?？茖W精神與社會責任：理解化學鍵理論在化學研究中的具體應(yīng)用，培養(yǎng)學生的科學精神，理解化學在社會發(fā)展中的重要作用。教學重難點化學鍵、共價鍵的概念教學過程一、導入新課也許你會問：為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合？二、講授新課【板書】化學鍵二、共價鍵：【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的？【講解】氯原子最外層有7個電子，不能通過原子間得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！就队啊俊局v解】像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。不同原子之間也可以形成共用電子對，以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！就队啊俊局v解】像HCl這樣，以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物，例如：CO2、H2O、CH4等【講解】用電子式也能表示共價化合物的構(gòu)成?！就队啊俊局v解】除了電子式以外，共價化合物也可以用結(jié)構(gòu)式表示其構(gòu)成。結(jié)構(gòu)式的要求是：用一根短線“—”代表1對共用電子，省略其他未共用電子?！就队啊俊局v解】分子還具有一定的空間構(gòu)型?！就队啊繋追N分子的空間構(gòu)型【講解】根據(jù)形成共價鍵的原子是否相同，可以將共價鍵分為非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）和極性共價鍵（簡稱極性鍵）?！局v解】非極性共價鍵：同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵原子不顯電性。例如：H2中兩個H原子吸引電子的能力相同，成鍵原子不顯電性，2個H原子都是0價【講解】極性共價鍵：不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較強的一方顯負電性，另一方顯正電性。例如：HCl中H和Cl之間形成1個共用電子對，Cl原子吸引電子的能力較強，所以Cl顯-1價，H顯+1價。（共用電子對數(shù)確定化合價數(shù)值，吸引電子能力強弱確定化合價正負）【設(shè)疑】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價鍵類型有什么？（極性鍵和非極性鍵）【設(shè)疑】如何解釋CO2中C顯+4價，O顯-2價？（CO2中C形成4個共用電子對，每個O形成2個共用電子對，O原子吸引電子的能力比C強，所以C顯+4價，O顯-2價）【講解】我們知道，原子結(jié)合成分子時存在著相互作用。這種作用存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，也存在于非直接相鄰的原子之間，而相鄰原子之間的相互作用比較強烈。我們把這種相鄰原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵?！景鍟炕瘜W鍵二、共價鍵：三、化學鍵：【講解】表面上看，化學反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程。其實，在化學反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成?！就队啊縃Cl的形成過程?！局v解】研究證實，化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。三、學習小結(jié)四、板書設(shè)計化學鍵二、共價鍵：1．共價鍵的形成過程2．共價鍵3．共價化合物4．共價分子的電子式與結(jié)構(gòu)式三、化學鍵：五、達標檢測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間()(2)在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合()(3)由電離方程式HCl=H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵()(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學鍵的斷裂()(5)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價化合物、離子化合物中()(6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵()(7)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物()(8)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵()(9)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物()(10)有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)×(10)×2．關(guān)于共價鍵的說法正確的是()A．金屬原子在化學反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵答案B解析金屬和非金屬化合時也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價鍵；稀有氣體分子本身就已達到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對，所以無共價鍵。3．下列關(guān)于共價鍵與共價化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價化合物②共價化合物中一定只含有共價鍵③共價化合物中一定不含離子鍵④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物⑤離子化合物中可能含有共價鍵A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤答案A解析含金屬元素的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，①錯誤；只含有共價鍵的化合物是共價化合物，②正確；共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵，③正確；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，④錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，⑤正確；故A正確。4．下列化學用語中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮氣的電子式：C．CO2分子的電子式：O=C=OD．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：答案A解析Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故B錯誤；二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤。5．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是()A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華D．NaOH溶于水答案A解析C項，I2升華破壞分子間作用力；D項，NaOH溶于水破壞離子鍵。6．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為______________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為__________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的