公開課高二化學弱電解質(zhì)的電離

公開課高二化學弱電解質(zhì)的電離第1頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。第2頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象溶液pH第3頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象溶液pH快第4頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象溶液pH快慢第5頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象溶液pH快慢小第6頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象溶液pH快慢小大第7頁/共63頁實驗3-1：

取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應,觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象溶液pH說明：HCl和CH3COOH的電離程度不同快慢小大第8頁/共63頁一、強弱電解質(zhì)1、定義第9頁/共63頁一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。1、定義第10頁/共63頁一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-第11頁/共63頁一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-第12頁/共63頁一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+第13頁/共63頁2、常見強、弱電解質(zhì)第14頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)第15頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸第16頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)第17頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)第18頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)第19頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)第20頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)第21頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)第22頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)第23頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)第24頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)第25頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)第26頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）第27頁/共63頁常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)水水，是一種極弱的電解質(zhì)！?。娝釓妷A大部分鹽(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2)(HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOHHFHClOH2CO3H2SO3)(NH3·H2O)（HgCl2

Pb(Ac）2）第28頁/共63頁ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()第29頁/共63頁ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O

例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解

質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()C第30頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離第31頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示第32頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示第33頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主第34頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可第35頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第36頁/共63頁二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“

”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合化學平衡→電離平衡第37頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖第38頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第39頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第40頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第41頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第42頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第43頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第44頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=

v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間第45頁/共63頁2.電離平衡狀態(tài)建立反應速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=

v(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間注意：電離平衡是一種化學平衡第46頁/共63頁3.特征第47頁/共63頁化學平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征第48頁/共63頁化學平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征↓電離平衡的特征弱、等、動、定、變第49頁/共63頁4、影響電離平衡的因素第50頁/共63頁4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)第51頁/共63頁4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應④化學反應內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)第52頁/共63頁4、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應④化學反應內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因第53頁/共63頁5、電離常數(shù)第54頁/共63頁對于一元弱酸HA

H++A-

5、電離常數(shù)第55頁/共63頁對于一元弱酸HA

H++A-

對于一元弱堿BOHB++OH-5、電離常數(shù)第56頁/共63頁對于一元弱酸HA

H++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-5、電離常數(shù)第57頁/共63頁對于一元弱酸HA

H++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)5、電離常數(shù)第58頁/共63頁對于一元弱酸HA

H++A-

K=c(H+).c(A-)c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)

K值只隨_____變化。K值越大，電離程度______，相應酸(或堿)的酸(或堿)性_______

5、電離常數(shù)第59頁/共63頁對于一元弱酸HA

H++A-

K=c(H