離子反應(yīng)3-優(yōu)秀公開課

《離子反應(yīng)》第二課時(shí)知識(shí)回顧：（四）電離的表示——電離方程式（見點(diǎn)金訓(xùn)練P30二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。（3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3堿的電離：酸的電離：鹽的電離：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO3KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿?！矄栴}〕請(qǐng)書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))(30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3）（1）寫出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（保證）2Ag++2Cl-＝2AgCl↓Ag++Cl-＝AgCl↓步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2[說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式]C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。5．離子方程式正誤的判斷（見點(diǎn)金訓(xùn)練P32二：1、2）［練習(xí)］1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑對(duì)（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑錯(cuò)正確寫法：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H++OH-＝H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH-＝SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3-+H+＝H2O+CO2↑3.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S2-=CuS↓+SO42-B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H24.操作順序或反應(yīng)