九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)同步測(cè)試含18年真題新版新人教版

課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)01 知識(shí)管理.鹽定義：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。注 意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4cl、(NH4)2sO4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。.中和反應(yīng) 4 424定義： 酸與堿作用生成鹽和水_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H+和OH-反應(yīng)生成水。.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用應(yīng)用：(1)可以改變土壤的酸堿性，如農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤。(2)處理工廠的廢水，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2sO「==CaSQ+2H2O。(3)用于—醫(yī)藥_，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過(guò)多的胃酸，其化學(xué)方程式分別為 Al(OH)3+3HCl===AlC[+3H2O、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。再如蚊蟲(chóng)叮皎人體皮膚后，會(huì)分泌出蟻酸，從而使人皮膚腫痛;若涂抹一些堿性物質(zhì)，就可減輕痛癢。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1中和反應(yīng)及鹽的概念.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(A)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OAgNO3+HCl===AgCl；+HNO3Zn+2HCl===ZnCl2+H2T2NaOH+SO3===NqSO4+H2O.在滴加了酚歐的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是(C)A.紅色一藍(lán)色B.藍(lán)色一紅色C.紅色一無(wú)色D.無(wú)色一紅色.下列物質(zhì)不屬于鹽的是(B)A.氯化鈣B.氧化鈣C.碳酸鈣D.硫酸鈣.下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(D)A.FeB.Ba(NO)32C.Na2cO3D.NaOH.(2017?內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下所示。由此分析下列說(shuō)法正確的是(C)A.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B.反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C.反應(yīng)后溶液呈中性D.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化考點(diǎn)2中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用.(2017?烏魯木齊)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是(A)A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用硫酸處理印染廠含堿廢水.下列方法可以解決生活中的一些問(wèn)題，寫(xiě)出其中涉及的中和反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。(1)用含氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)「==AlCl3+3H2Q。(2)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，［主要成分是CaCO3和Mg(OH)J,可以用鹽酸來(lái)洗滌：Mg(OH)2+2HCl===MgCl+2HO。 2 2 (3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸：Ca(OH)2+H2sO「==CaSQ+2H2O。03中檔題.下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(C)A.Fe和CuSO4溶液B.Zn和稀H2sO4C.NaOH溶液和稀鹽酸D.澄清石灰水和CO2.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是(A)A.紅色B.藍(lán)色C.無(wú)色D.紫色.某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH===NaCl+HO。2(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，在這個(gè)過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(3)以下證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是BD(填字母)。A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B.滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D.加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡.(2018?臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫(xiě)出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。反應(yīng)前反腐后反應(yīng)前反腐后(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_HCl+NaOH===NaCl+HO。2^ ⑶下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是—①(填序號(hào))。①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2.(2017?成都)鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸堿。(1)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí)，溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o(wú)色⑵根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少?解：設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOH+HCl===NaCl+HO24036.5x7.3g36.57.3gx=8g4036.57.3gx=8g答：可中和NaOH的質(zhì)量為8g。04拓展題.(2017?鄂州)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl===NaCl+Hg。(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：是NaCl和HCl?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液不變色猜想一不成立②取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生猜想三成立請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：;硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：:

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：;硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：:

鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：;硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：.第2課時(shí)溶液的酸堿度01知識(shí)管理溶液的酸堿度表示方法：溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常為0?14之間。酸堿性與pH的關(guān)系：⑴酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越強(qiáng)。⑵堿性溶液的pH>7,pH越大，堿性越強(qiáng)。(3)中性溶液的pH=7。pH的測(cè)定方法方法：測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用干凈的玻璃棒一蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與—標(biāo)準(zhǔn)比色卡—比較，讀出相應(yīng)的pH值。注意：(1)測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2)試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。了解溶液酸堿度的重要意義意義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH等于7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。(3)測(cè)定雨水的口出了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為5.6,pH小于5.6的雨水為酸雨。(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1溶液酸堿度的表示法一一pH.(2017?揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是(A)A.血液，pH為7.35?7.45B.胃液，pH為0.8?1.5C.牛奶，pH為6.3?6.6D.蘋(píng)果汁，pH為2.9?3.3.(2018?邵陽(yáng))下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是(C)物質(zhì)血漿唾液胃液尿液pH7.35?7.456.6?7.10.9?1.54.7?8.4A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液3.某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示:物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2由此判斷：(1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是洗潔精。⑵能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是檸檬汁(或雨水)(填一種物質(zhì)即可)。⑶正常雨水的pH約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水—屬于_(填“屬于”或“不屬于")酸雨?？键c(diǎn)2溶液pH的測(cè)定方法.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是(A)A.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在pH試紙上B.先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5,呈酸性D.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1.5.(2017?棗莊)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(B)

蒸餌水' -泗—后?石灰水-pH試紙 pH試策A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定考點(diǎn)3溶液酸堿性的意義.（2017?廣東）黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（D）A.食鹽水（pH心7）B.牙膏（pH心9）C.肥皂（pH心10）D.米醋（pH心3）03中檔題.（2018?宜昌）用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH值如下：物質(zhì)蘋(píng)果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5下列說(shuō)法中正確的是（D）A.B.A.B.C.D.8.牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng)爐具清潔劑可除水垢胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁9.（2017?荊州）往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（C）9.A（2017?雅安）如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH,混用會(huì)降低去污效果的組合是（A）爐具清潔劑—爐具清潔劑—肥皂水，消毒液10] 2345678410H121314A.潔廁靈和消毒液B.肥皂水和爐具清潔劑C.消毒液和肥皂水D.消毒液和爐具清潔劑.（2018?重慶B卷）已知生活中廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是（C）A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B.廚房清潔劑可能含有NaOHC.混合使用能提高兩者的清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕.（2017?株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚歐溶液）的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用pH計(jì)（用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下表所示：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9⑴當(dāng)加入稀鹽酸的體積為10mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。⑵當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯紅色：當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯無(wú)色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCL04拓展題.(2018?益陽(yáng))某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)。 r/ml.A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2s04和NaOH13.將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0：4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0?VmL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想I：pH增大是因?yàn)榛旌虾笕芤后w積增大；猜想H：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl===NaCl+H,Q。2【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想H,請(qǐng)你幫助該小組