人教版高中化學(xué)必修二2共價(jià)鍵教案

第2課時(shí)共價(jià)鍵三維目標(biāo)1.知識(shí)與技能⑴知道共價(jià)鍵的概念；(2)了解極性鍵和非極性鍵的概念；⑶能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。.過程與方法⑴通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括的能力;(2)通過離子鍵和共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。.情感態(tài)度與價(jià)值觀⑴培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；(2)通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神；⑶培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念理解；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)理解。教學(xué)難點(diǎn)共用電子對(duì)的理解；極性鍵和非極性鍵的理解。課前準(zhǔn)備多媒體平臺(tái)：共價(jià)鍵形成的動(dòng)畫。教學(xué)過程知識(shí)回顧回顧氯化鈉的形成，離子鍵的概念、實(shí)質(zhì)、形成條件。復(fù)習(xí)原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。寫出下列物質(zhì)的電子式:Mg寫出下列物質(zhì)的電子式:Mg3N2、P&、JO導(dǎo)入新課我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，由于鈉原子容易失去1個(gè)電子形成陽離子，氯原子容易得到1個(gè)電子形成陰離子，然后鈉離子和氯離子間通過靜電作用形成了氯化鈉這種離子化合物。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl的形成一樣嗎？H2和C12在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和C12分子分別被破壞形成氫原子和氯原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？推進(jìn)新課［分析］兩種非金屬元素的原子化合時(shí)，原子間并不是一方失去電子形成陽離子，一方得到電子形成陰離子來形成相互作用力的，而是原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對(duì)以使原子雙方均達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，從而將兩個(gè)原子緊密地聯(lián)系在一起，如同雙面膠把兩個(gè)小球黏在一起。［投影］氯原子之間通過共價(jià)鍵形成氯氣分子的動(dòng)畫。［分析］我們以氯原子為例來探討一下氯分子的形成。氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子都很難失去電子；如果兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：:ci-+-ci：—＞』ci；ci:［思考］氫原子又是如何形成氫氣分子的呢？［投影］氫原子之間通過共價(jià)鍵形成氫氣分子的動(dòng)畫。［分析］氫原子的最外層有1個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的2電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氫原子間也難以發(fā)生電子的得失；如果兩個(gè)氫原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氫原子就都形成了2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氯分子、氫分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵.定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵［思考］不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間也能形成共價(jià)鍵，那又是如何形成的呢？［投影］氫原子與氯原子之間通過共價(jià)鍵形成氯化氫分子的動(dòng)畫。［分析］以氯化氫分子為例，氫原子最外層有一個(gè)電子，要達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子；氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，這一對(duì)電子為兩個(gè)原子所共用。這樣，兩個(gè)原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。HCl的形成過程可以用下面的電子式來表示：HX--C1:--HxCl=［思考］對(duì)照離子鍵，思考形成共價(jià)鍵的微粒是什么？成鍵的實(shí)質(zhì)是什么？那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？［分析］共價(jià)鍵是通過原子之間形成的，因此成鍵的微粒是原子。共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的，所以成鍵的實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)。活潑的金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑的非金屬元素容易得到電子形成陰離子，陰陽離子間才能形成離子鍵，即得失電子能力較強(qiáng)的元素之間一般形成離子鍵。得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。.成鍵的微粒：原子.成鍵的實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì).成鍵的條件：⑴同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合(2)部分金屬元素的原子與非金屬元素原子結(jié)合，如AlCl3,FeCl3［分析］像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。［提問］還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明。［回答］CO2、CO、SO2、HNO3、h2o等等。［思考］剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？［分析］并不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物一定是共價(jià)化合物。像 NH4cl,(nh4)2sO4雖然都是由非金屬元素組成，但它們中有陰陽離子，存在離子鍵，所以是離子化合物。［思考］那么共價(jià)鍵存在于哪里呢？［分析］共價(jià)鍵存在于下列物質(zhì)中：①共價(jià)化合物中②非金屬單質(zhì)③離子化合物中的原子團(tuán)，如NH+.OH-等［練習(xí)］1.下列說法中，錯(cuò)誤的是()A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，肯定不含離子鍵D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵2.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，產(chǎn)生的作用力()A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵D.以上說法都不對(duì)解析：1.含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。比如NH4cl,(NH4)2SO4、NaOH等物質(zhì)中含有共價(jià)鍵但卻是離子化合物。共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，肯定不含有離子鍵，因?yàn)楹须x子鍵的化合物就是離子化合物。像(NH4)2SO4、NaOH等物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以D是正確的。答案為B。2.某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，則這種元素可能為氫元素或堿金屬元素，若是H原子，它與鹵素是以共價(jià)鍵結(jié)合的；若是堿金屬元素，它們與鹵素是以離子鍵結(jié)合的。所以答案為C。［思考］你能用電子式表示H2O分子的形成過程嗎？［分析］H2O分子是H原子和O原子之間通過共用電子對(duì)形成的。

H+0+H->H：0：H需要注意的是：1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵原子中的任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用［］；2.不能用“或“―”表示電子的轉(zhuǎn)移。.用電子式表示⑴分子：Cl2：HCl2：H2O：(2)共價(jià)化合物的形成過程:：Br+Br：一>：Br：Br：Br2：HF：氏一‘F：一3F；［練習(xí)］寫出下列化合物的電子式：CO2、ch4、nh3。［分析］另外，為了更清楚地表示共價(jià)分子中共價(jià)鍵的種類和數(shù)目，我們可以用結(jié)構(gòu)式來表示共價(jià)分子。在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一對(duì)共用電子對(duì)常用一根短線“一”來表示，兩對(duì)共用電子對(duì)則用兩根短線"二==”來表示，以此類推。對(duì)于不參與形成共價(jià)鍵的其他電子省略不寫。如Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為：Cl—Cl；N2的結(jié)構(gòu)式為：N三N；H2O的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H。［練習(xí)］寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式：co2、ch4、nh3、h2。［思考］h2分子、Cl2分子中都有一對(duì)共用電子對(duì)，這對(duì)共用電子對(duì)是否偏向某個(gè)原子，偏離某個(gè)原子呢？HCl分子中又如何呢？［分析］在h2、n2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子間形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此不顯電性，這樣共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。在共價(jià)化合物分子中，不同種原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，由于原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。例如，HCl分子中，Cl原子吸引電子的能力比H原子強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl一方，Cl一方相對(duì)顯負(fù)電性，H一方則相對(duì)顯正電性。像這樣共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。極性鍵和非極性鍵都屬于共價(jià)鍵。.非極性鍵和極性鍵⑴非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。(2)極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。［思考］如何來判斷一個(gè)共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵？［分析］同種原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，所以形成的是非極性鍵，即同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。同樣的道理，不同種原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)必定會(huì)發(fā)生偏移，所以形成的是極性鍵，即不同種原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。［練習(xí)］判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2、Na2O2物質(zhì)中共價(jià)鍵的極性。［分析］Cl2、N2中分別存在Cl-Cl鍵、氮氮三鍵，這些共價(jià)鍵都是相同原子之間形成的，沒有極性，所以是非極性鍵。HCl、NH3中分別存在H-Cl鍵、H-N鍵，這些共價(jià)鍵都是由不同種原子之間形成的，鍵有極性，所以是極性鍵。NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間是離子鍵，OH-內(nèi)還存在共價(jià)鍵，由于是H原子和O原子形成的共價(jià)鍵，因此為極性鍵。H2O2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,因此此物質(zhì)中不僅有極性鍵還有非極性鍵。Na2O2是離子化合物，Na+與O2-之間是離子鍵，Na2O2是離子化合物，價(jià)鍵，所以是非極性鍵。在做此類題目時(shí)，我們應(yīng)該抓住“同種原子間的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子間的共價(jià)鍵為極性鍵”這一點(diǎn)來判斷。課堂小結(jié)這節(jié)課我們通過分析氫氣、氯氣、氯化氫等氣體分子的形成過程而知道了共價(jià)鍵的概念。隨后我們介紹了共價(jià)化合物及其電子式的書寫、形成過程的電子式的書寫。這要求大家要清楚離子化合物中必定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵而沒有離子鍵。電子式的書寫，要求大家分清楚離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫上的區(qū)別。共價(jià)鍵還可以分為極性鍵和非極性鍵，我們要知道同種原子之間的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵。板書設(shè)計(jì)共價(jià)鍵.定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。.成鍵的微粒：原子。.成鍵的實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。.成鍵的條件：(1)同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合。(2)部分金屬元素的原子與非金屬元素原子結(jié)合，如AlCl3,FeCl3。.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。.用電子式表示⑴分子:：C1：C1:Cl2：

n2：：NNN：h2o：h:°:h（2）共價(jià)化合物的形成過程:：Br+Br：一＞：Br：Br：Br2：hf：三—'F：一小F：7.非極性鍵和極性鍵⑴非極性鍵：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。（2）極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。布置作業(yè).下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.mB.Na0H C.叫D.NaCl.下列電子式書寫正確的是（）H：N：HA.11A.C.H-C.H-[：0：p-H-D—[:Cl：].含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A.只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì).瞬（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣中常含有這種雜質(zhì)。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A.PH3分子中含有離子鍵 B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵答案：1.B2.D3.D4.B教學(xué)反思這部分內(nèi)容比較抽象，主要涉及微觀粒子，概念性比較強(qiáng)，用探究的模式似乎超過學(xué)生