新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)本專題復習提升含解析蘇教必修第一冊

PAGEPAGE9本專題復習提升易混易錯練易錯點1氯氣的實驗室制備方法理解上的常見錯誤1.(2020山東濟南高一期中,)實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯誤的是 ()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.(2020云南昆明高一上期末,)已知:氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵,下列有關說法錯誤的是 ()A.儀器A的名稱是分液漏斗B.裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置,無法制得無水氯化鐵D.裝置F的作用是吸收多余的尾氣,以防止污染空氣易錯點2對氧化還原反應中的變化規(guī)律的認識錯誤3.(2020黑龍江哈師大附中高一上月考,)下列敘述正確的是 ()①陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性;②含最高價元素的化合物,一定具有強氧化性;③失電子多的還原劑還原性就強;④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定被還原;⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子;⑥金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì);⑦在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。A.②③⑤B.①②③⑥C.④⑤⑦D.⑤⑥4.(2021黑龍江伊春開學考試,)赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。對于該反應,下列說法中錯誤的是 ()A.反應中Cu2S只作氧化劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1C.Cu2O在反應中表現(xiàn)氧化性D.反應中被氧化的元素是S易錯點3忽視離子共存問題中的隱含條件5.(2020遼寧沈陽高一上月考,)某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+A.Na+B.Ba2+C.OH-D.Ag+6.(2021吉林遼源第五中學高一上期中,)工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、A.Ag+、K+、NO3-、B.K+、NH4+、NO3C.Ag+、NH4+、Mg2+、D.K+、Mg2+、SO42-易錯點4忽視離子方程式正誤判斷的典型誤區(qū)7.()下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是 ()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2↑+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2C.Ca2++CO32-CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNOD.H++OH-H2OCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O8.(2020廣東珠海一中實驗學校高一上月考,)下列描述對應的離子方程式書寫正確的是 ()A.用食醋清洗水垢(水垢成分之一是氫氧化鎂):H++OH-H2OB.硝酸型酸雨腐蝕建筑物(成分之一是CaCO3):CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多:Al(OH)3+H+Al3++H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H思想方法練利用守恒的思想解決相關問題方法概述守恒思想是重要的化學思想,守恒法是中學化學中重要的解題方法。守恒思想的核心是原子守恒,原子守恒即反應前后各元素種類不變,元素原子個數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。利用原子守恒有助于從本質(zhì)上理解物質(zhì)在轉化過程中一些物理量發(fā)生變化的根本原因。得失電子守恒是指在氧化還原反應中,氧化劑得到的電子總和等于還原劑失去的電子總和,根據(jù)這一原理,既可配平氧化還原反應方程式,又可進行氧化還原反應的快速計算。1.()在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應:NO+NH3N2+H2O(未配平),該反應中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 (深度解析)A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶32.(2020廣東珠海第二中學高一上月考,)一定溫度下,向氨水中加入過量醋酸溶液,溶液導電性(A)隨時間(t)的大致變化圖像正確的是 (深度解析)3.(2021重慶高一上期末,)向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化錳并加熱,充分反應后,被氧化的HCl的物質(zhì)的量 ()A.小于0.2molB.等于0.2molC.在0.2~0.4mol之間D.等于0.4mol4.(2021山西運城高一上月考,)在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應后,容器內(nèi)殘留的固體是 ()A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只有2molNa2CO35.(2020浙江紹興高一期末,)為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成,稱取四份質(zhì)量均為2.96g的固體溶于水,分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解,氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)如表所示:實驗序號1234鹽酸體積/mL20406080CO2體積/mL0448672672下列說法不正確的是 ()A.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+B.實驗2溶液中含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質(zhì)C.實驗3和實驗4蒸干溶液所得固體一定是NaClD.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶16.(2020吉林遼源第五中學高一上期中,)現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D,只知它們分別是K2CO3溶液、K2SO4溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液中的一種,為鑒別它們,進行如下實驗:①A+D→溶液+氣體;②B+C→溶液+沉淀;③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀;⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實,請回答如下問題:(1)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學式:A;B;C;D。

(2)寫出實驗中①、③、④、⑤所發(fā)生反應的離子方程式。①;

③;

④;

⑤。

7.()(1)鉻是水體的主要污染物之一。鉻的循環(huán)示意圖如下。在有編號的步驟中,含鉻化合物發(fā)生氧化反應的是,需要用到還原劑的是(填編號)(提示:鉻元素化合價有+6、+3價)。

已知堿性條件下H2O2可將NaCrO2氧化為Na2CrO4(H2O2的還原產(chǎn)物為H2O)。則H2O2與NaCrO2反應的化學計量數(shù)之比為。

(2)已知一定條件下可發(fā)生反應:6NO+4NH36H2O+5N2。①用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:。

②若有3.4g氨氣發(fā)生反應,則反應所得還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量差為。

答案全解全析易混易錯練1.C題中應用飽和食鹽水除去氯化氫,不能用氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈉可以與氯氣反應,故②不正確;干燥裝置應長導管進氣,否則濃硫酸會被壓入其右側裝置中,故③不正確;澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較低,無法完全吸收氯氣,應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故④不正確;答案為C。易錯分析有關實驗室氯氣制備的實驗操作、裝置組裝和相關藥品選擇中,容易出現(xiàn)錯誤的內(nèi)容有制氣裝置必須選擇用分液漏斗滴加液體,并用圓底燒瓶作反應容器,同時具有加熱裝置,所用原料為濃鹽酸和MnO2;除去氯氣中的HCl需要采用飽和食鹽水,而洗氣裝置中氣體應該是長導管進入,短導管出來;除去或吸收Cl2需要用濃NaOH溶液等,而不能用澄清石灰水;氯氣的收集可采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(瓶內(nèi)裝滿飽和食鹽水,氣體從短導管進入,液體從長導管流出)。2.B儀器A是分液漏斗,A正確;B中制得的氯氣含HCl和H2O,先除雜再干燥,故裝置C中盛的是飽和食鹽水,裝置D中盛的是濃硫酸,B錯誤;裝置E右側應增加干燥裝置,防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解,C正確;氯氣是大氣污染物,裝置F的作用是吸收多余的尾氣,以防止污染空氣,D正確。3.D①Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性,錯誤;②含最高價元素的化合物,不一定具有強氧化性,錯誤;③還原性強弱與失電子能力有關,失電子能力越強,則還原性越強,與失電子多少無關,錯誤;④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可能被氧化,也可能被還原,錯誤;⑤含金屬元素的離子可能是陽離子,也可能是陰離子,如MnO4-為陰離子,正確;⑥金屬陽離子得到電子被還原,可能得到低價態(tài)的金屬陽離子,也可能產(chǎn)生金屬單質(zhì),如Fe3+與少量Zn反應被還原為Fe2+,與足量Zn反應得到Fe單質(zhì),因此不一定得到金屬單質(zhì),正確;⑦在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)可能是氧化劑,也可能是還原劑,還可能既是氧化劑又是還原劑,錯誤;綜上所述可知,易錯分析物質(zhì)的氧化性與還原性的判斷依據(jù)是能否得到或失去電子,而性質(zhì)的強弱則與其得到或失去電子的難易程度有關。4.A由化學方程式可得:2C+1u2O+Cu2S+1-26Cu0+S+4O2,反應中Cu2S既有元素化合價升高又有元素化合價降低,所以Cu2S既為氧化劑又為還原劑,A錯誤;還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,Cu和SO2物質(zhì)的量之比為6∶1,B正確;Cu2O在反應中銅元素化合價降低,為氧化劑,具有氧化性,C正確5.A四種離子間不發(fā)生反應,可以大量共存,A正確;鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯誤;氫氧根離子與氫離子反應生成水,不能大量共存,C錯誤;銀離子與硫酸根離子及氯離子反應生成沉淀,不能大量共存,D錯誤。易錯分析忽略判斷離子共存時的隱含條件容易造成判斷錯誤。在離子共存問題判斷中,一般需要考慮以下兩方面的問題:一是區(qū)分無色溶液與透明溶液。溶液無色透明時,不存在有色離子,而溶液透明時,有可能存在有色離子。二是要注意判斷溶液酸堿性的一些隱含條件。如“強酸性溶液”“能使石蕊變紅的溶液”或“常溫下pH<7的溶液”均指酸性溶液,溶液中應該含有大量的H+,則能與H+反應的離子不能大量存在,如OH-、CO32-等。又如“強堿性溶液”“能使石蕊變藍的溶液”“能使酚酞變紅的溶液”或“常溫下pH>7的溶液”均指堿性溶液,即溶液中有大量OH-,則能與OH-反應的離子肯定不能大量存在,如H+、6.C由廢水呈強堿性可知,溶液中含有大量的氫氧根離子,氫氧根離子能與銀離子、鎂離子反應生成沉淀,能與銨根離子反應生成弱堿一水合氨,能與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水。7.C該離子反應中銅鹽必須是可溶性銅鹽,銅鹽可以是氯化銅、硫酸銅或硝酸銅,碳酸銅難溶于水,所以不符合,A錯誤;該離子反應中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽,碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3,BaCO3難溶于水,所以不符合,B錯誤;該離子反應中反應物必須是可溶性強電解質(zhì),Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強電解質(zhì),化學方程式和離子方程式相吻合,C正確;該離子反應中酸和堿必須是可溶性的強電解質(zhì),且除了生成水外不生成沉淀,醋酸是弱酸,所以不符合,D錯誤。易錯分析離子方程式的正誤判斷相關試題一般會從以下幾個方面設置“陷阱”:一是離子方程式與客觀事實不相符。如Fe跟稀硫酸反應把生成的離子寫成Fe3+。二是把不在稀溶液中進行的反應寫成離子方程式。三是把不能拆成離子形式的化學式拆成離子形式,如將CaCO3拆成Ca2+、CO32-。四是漏掉離子反應。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應,寫成Ba2++SO42-BaSO4↓或H++OH-8.B醋酸是弱酸,氫氧化鎂是難溶物,二者化學式不能拆成離子形式,A錯誤;硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳,離子方程式為CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,B正確;氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,C錯誤;稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D錯誤。思想方法練1.DNO中氮元素化合價由+2價降低到0價,得到2個電子,被還原,NH3中氮元素化合價由-3價升高到0價,失去3個電子,被氧化。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒,可以得到被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶3。方法解讀氧化還原反應是中學化學學習的主線,也是高考必考的內(nèi)容之一。在氧化還原反應中遵循得失電子守恒,即氧化劑得到電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))等于還原劑失電子的物質(zhì)的量(或個數(shù)),若將得失電子守恒應用到解化學計算題,就可以大大簡化計算過程。如本題可抓住NO→N2、NH3→N2中的電子得失,從而找出得、失電子的物質(zhì)的量之比,再根據(jù)題干要求,換算得到相應的質(zhì)量比。2.D氨水呈弱堿性,離子濃度較小,導電性差,向氨水中加入醋酸溶液,反應生成醋酸銨,醋酸銨是易溶性鹽,溶液中離子濃度較大,導電性較強,再加入過量醋酸,溶液體積增大,離子濃度減小,導電性減弱,因此溶液導電性(A)隨時間(t)的大致變化圖像是先增大后減小,故D正確。方法解讀溶液導電性與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關。根據(jù)強電解質(zhì)在水中完全電離,弱電解質(zhì)在水中部分電離進行解答。3.B8.7gMnO2的物質(zhì)的量為8.7g87g/mol=0.1mol,根據(jù)化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知1molMnO2參與反應消耗4molHCl,其中氯元素的化合價升高的HCl只有2mol。濃鹽酸是過量的,因此MnO2完全被消耗,則0.1molMnO2完全反應4.B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。2mol碳酸氫鈉分解生成的Na2CO3、水和二氧化碳均為1mol,過氧化鈉為2mol,所以水、二氧化碳、過氧化鈉恰好完全反應,最終殘留的固體為碳酸鈉(2mol)、氫氧化鈉(2mol)。答案為B。5.B向Na2CO3和NaHCO3固體混合物中滴加鹽酸,開始沒有氣體生成,發(fā)生的反應為CO32-+H+HCO3-,再加鹽酸,開始有氣體生成,發(fā)生的反應為HCO3-+H+CO2↑+H2O,由題中表格可知,氣體體積為672mL時反應結束。根據(jù)分析,實驗1中尚未出現(xiàn)氣體,故發(fā)生的反應為CO32-+H+HCO3-,A正確;實驗2已經(jīng)開始生成氣體,溶液中沒有Na2CO3,B錯誤;通過題中表格中生成的氣體量,可以推斷實驗3和實驗4已經(jīng)反應完,溶液中有NaCl和HCl,蒸干后只剩NaCl,C正確;設Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,672mLCO2的物質(zhì)的量為0.672L22.4L·mo6.答案(1)K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO4(2)2H++CO32-CO2↑+H2OSO42-+Ba2+BaSO4↓CO32-+Ba2+BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO解析根據(jù)②③④中B與C、D、A反應均得到沉淀,可知B為Ba(NO3)2溶液,只有NaHSO4和K2CO3反應才能生成氣體,根據(jù)①可知,A和D應該分別是K2CO3溶液和NaHSO4溶液中的一種,則C為K2SO4溶液,將④得到的沉淀加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體,則③所得的溶液呈酸性,④中的沉淀是BaCO3,所以A是K2CO3溶液,D是NaHSO4溶液。(1)由上述分析可知,A的溶質(zhì)是K2CO3,B的溶質(zhì)為Ba(NO3)2,C的溶質(zhì)為K2SO4,D的溶質(zhì)是NaHSO4。(2)①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應,實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應