濟(jì)南市稼軒中學(xué)中考適應(yīng)性(模擬)考試化學(xué)試題

濟(jì)南市稼軒中學(xué)中考適應(yīng)性(模擬)考試化學(xué)試題一、選擇題1.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此滅火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件C.堿溶液的pH>7,因此測(cè)得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿溶液D.NaOH溶液中OH-能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng).在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3J+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，下列圖像不正確的是()。NaOH。NaOH溶消

的質(zhì)量0NaQH溶海

的質(zhì)量C.C.的質(zhì)量。NaOH溶液的質(zhì)量.現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體的質(zhì)量不可能是A.26.2gB.26.6gC.26.0gD.25.8g.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4gH2,在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（ ）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g.固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成（提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性）。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體X加入水中充分溶解，得到無(wú)色溶液；②測(cè)X溶液的pH,pH=13；③向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；⑤向步驟③所得的濾液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，關(guān)于固體X組成的判斷有以下幾種說(shuō)法：①不能確定是否有硝酸鎂；②硝酸鋇、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在；③硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在；④不能確定是否有氯化鈉。以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)6.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！耙灰弧北硎疚镔|(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。“一一”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論不正確的是（）...A.若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)B.若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳C.若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙7.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是..碳原子點(diǎn)燃反應(yīng)前7.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是..碳原子點(diǎn)燃反應(yīng)前O-氫原子? WR子CDA.反應(yīng)前后元素種類不變B.A是有機(jī)物，C、D是無(wú)機(jī)物C.點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)A的純度，防止爆炸D.此反應(yīng)中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1：18.某氣體可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種，把該氣體依次通過(guò)澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無(wú)明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)），后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，下列關(guān)于該氣體說(shuō)法不正確的是（）A.一定含有H2B.一定含有COC.可能含有HClD.可能含有CO29.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無(wú)色的是（）A.Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B.Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C.AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D.Na2CO3、AgNO3、BaCl210.某同學(xué)將mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，得到（m+7.1）g不含結(jié)晶水的固體，則m的取值范圍是A.2.4WmW6.5B.2.4<m<6.5C.1.8WmW6.5D.1.8<m<6.511.將Mg和Ag的混合物放入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，預(yù)測(cè)其充分反應(yīng)后所得濾渣和濾液的組成成分如下，其中不合理的是（）A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中含有2種固體B.若濾液為無(wú)色，則濾渣中可能含有3種固體C.若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質(zhì)D.若濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡，則濾液中至少含有1種溶質(zhì).圖中“玲〃表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成乙，“一〃表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別表示一氧化碳、碳、氧氣、二氧化碳中的某一物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是甲——+乙丙 TA.甲一定是一氧化碳 B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧氣 D.丁可能是碳或二氧化碳.有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉，為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)），下列說(shuō)法中正確的是（）A.若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽(yáng)離子B.若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+C若溶液1呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D.若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物14.某氫氧化鈉固體樣品，可能含有固體氫氧化鉀和不溶于酸的雜質(zhì)A,取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成mg水，下列說(shuō)法正確的是（）A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則m<1.8B.若m=1.8,則樣品中一定含有雜質(zhì)A,可能含有固體氫氧化鉀C.若m=1.8,則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體氫氧化鉀中的一種D.若樣品中既含有A,也含有固體氫氧化鉀，則一定m>1.815.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，不能鑒別出來(lái)的是（）A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOHC.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D.NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO416.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gmim2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（）①m1=1/9m4時(shí)，R是H2②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO③m3：m4=n：9時(shí)，R是CH4或CH4O④8m/11+8m/9+4m/7三m3 452A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④.分離CaCl2、KCl的固體混合物，可選用的一組試劑是A.水、硝酸銀、鹽酸 B.水、碳酸鈉、鹽酸C.水、碳酸鉀、硫酸 D.水、碳酸鉀、鹽酸.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過(guò)程如下圖所示。以下分析錯(cuò)誤的是A.甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種B.甲到乙的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變C.甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25:34D.甲溶液冷卻時(shí)，開始析出固體的溫度在60℃~70℃之間19．某不純的氯化鈣樣品中含有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取樣品11.1克溶于適量水，得無(wú)色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克沉淀，則關(guān)于該樣品中含有的物質(zhì)推斷正確的是A.既無(wú)氯化鐵、也無(wú)碳酸鈉，可能含有氯化鎂 B.只有氯化鎂、沒有氯化鈉C.只有氯化鈉、沒有氯化鎂 D.一定有氯化鎂和氯化鈉NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示原理，包含了氯堿工業(yè)，電解法制取金屬鈉，侯氏制堿，生產(chǎn)鹽酸，制取漂白粉(有效成分是Ca(ClO)2),部分生成物己省略，下列說(shuō)法正確的是A.Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3差B.氯堿工業(yè)制得純堿C.侯氏堿法的產(chǎn)品是NaHCO3D.工業(yè)制取漂白粉采用的是氯氣和石灰乳反應(yīng)，而不是氯氣和石灰水21.某課外興趣小組的同學(xué)繪制了四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象，其中正確的是()

A．BA．B．C．D．22向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液分別向等質(zhì)量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸A.氧碳質(zhì)恒

二化的量表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化B.C.f2A.氧碳質(zhì)恒

二化的量表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化B.C.f21工一口成體質(zhì)g剜余固體'g生氣的量0反應(yīng)時(shí)間D.D.表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系23.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的好操作好現(xiàn)象好結(jié)論”的描述都正確的是選項(xiàng)目的操作現(xiàn)象結(jié)論A比較鋁和銅的金將砂紙打磨過(guò)的鋁絲鋁絲表面有銅鋁比銅活潑

屬活動(dòng)性浸入硫酸銅溶液中析出B檢驗(yàn)露置在空氣中的氫氧化鉀溶液是否變質(zhì)取少量氫氧化鉀溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質(zhì)C探究物質(zhì)溶解于水的熱量變化向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢枞芤簻囟认陆蝶}類物質(zhì)溶于水都能使溶液溫度下降D檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿二氧化碳將燃燒的木條伸入集氣瓶中木條火焰熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳A．A B．B C．C D．D24．下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（）鑒別物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A.過(guò)氧化氫和蒸餾水分別加入MnO2,看是否有氣泡B.鎂和鋅分別加入稀鹽酸，看是否有氣泡C、二氧化碳、氧氣和空氣將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現(xiàn)象D.活性炭和氧化銅分別投入盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D25．許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過(guò)程（如圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是A．H+、Na+、OH-、NO3-B．Na+、K+、Cl-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-二、實(shí)驗(yàn)題26.化學(xué)小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量.已知：①2NH4cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3f+2H2O②氨氣（NH3）是堿性氣體請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題．NH4c加&〔0強(qiáng)（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時(shí)生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）測(cè)定Cu元素相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：先稱量CuO的質(zhì)量，完全反應(yīng)后測(cè)定生成水的質(zhì)量，由此計(jì)算出Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量..小組同學(xué)利用上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列裝置連接合理的是（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）①ACBDC ②ADBCD ③ADBDC ④ABDC.在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏大的原因可能是（填序號(hào)）；①CuO未完全起反應(yīng) ②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4c1與Ca（OH）2混合物不干燥m.在本實(shí)驗(yàn)中，還通過(guò)測(cè)定的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?27.在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹.而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題。（步驟一）未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并

放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液(填一試劑)加以檢驗(yàn)。(步驟二)未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是： 。(步驟三)打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表。(3)試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作使用現(xiàn)象對(duì)比結(jié)論工.一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出?，F(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對(duì)比，說(shuō)明① 現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。口.一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出?，F(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體?，F(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比，說(shuō)明② 現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面一段時(shí)間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比，說(shuō)明③ 影響因素：A打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同B選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是： (5)請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 28．央視報(bào)道，全國(guó)多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是NaHCO3,而假干粉滅火器是用面粉作滅火劑。某興趣小組的同學(xué)想了解學(xué)校干粉滅火器中滅火劑是否為“假干粉”，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。探究一：甲、乙兩同學(xué)分別用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的粉末逐漸溶解該滅火劑不屬于報(bào)道中的“假干粉”乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。探究二：小組同學(xué)利用該滅火器進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：（查閱資料）①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解；②碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解放出熱量。（提出問(wèn)題）殘留物的主要成分是什么？（作出猜想）猜想①碳酸鈉；猜想②。（設(shè)計(jì)方案）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，錯(cuò)誤的是一（填字母）。A.加熱殘留物，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想②正確B.將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想①正確C.將殘留物溶于水，加過(guò)量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜想②正確（反思評(píng)價(jià)）用化學(xué)知識(shí)解釋上述錯(cuò)誤方案存在的主要問(wèn)題：。29.勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在進(jìn)行酸堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：鐵打剛好變耨：甲組的實(shí)蛤（收集證據(jù)1）（1）甲組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①，乙組實(shí)驗(yàn)并不能充分證明氫氧化鈣能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)樗麄冊(cè)诩尤胂←}酸前忘記了滴入②。取用氫氧化鈣時(shí)“用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)”的目的是③。（繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）為妥善處理實(shí)驗(yàn)后所得到的廢液，同學(xué)們將試管內(nèi)的溶液A、B混入同一廢液缸中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)了紅褐色沉淀，過(guò)濾得到無(wú)色濾液，同學(xué)們對(duì)無(wú)色濾液中的離子組成產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行繼續(xù)探究：（提出問(wèn)題）除Cl_外，廢液缸中還含有哪幾種離子？（猜想與假設(shè)）小冰：H+、Ca2+、Fe3+小城：Ca2+、OH_小美：（2）上述猜想中，小冰的猜想一定是錯(cuò)誤的，不需驗(yàn)證，理由是（3） 。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）為得出結(jié)論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出（4） 的猜想是正確的，從而得出結(jié)論。,硝胺銅溶液［由必懂液中產(chǎn)生猊象,童色玩贊擊—無(wú)色墟液（總結(jié)與歸納）回顧整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以歸納出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是與（5） （填物質(zhì)類別）反應(yīng)，同時(shí)還可歸納出：分析反應(yīng)后溶液的離子組成時(shí)，除了有時(shí)可以依據(jù)溶液的顏色外，更多時(shí)候是根據(jù)兩種廢液混合后產(chǎn)生的（6） 來(lái)推知某些離子的有無(wú)。30．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序和試劑的用量常常影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。（1）按操作的先后順序填空（填序號(hào)）：①給試管中的藥品加熱時(shí)，先，后。A.對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱B.均勻預(yù)熱②實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，先，后。A.檢查裝置的氣密性 B.加入藥品（2）小菌認(rèn)為NaOH溶液和H2s04溶液混合時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象，無(wú)法說(shuō)明二者是否發(fā)生了反應(yīng)。①她設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)證明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液H2s04溶液,CuSO4溶液。請(qǐng)?jiān)诩^上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量 ； 。②如果把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當(dāng)，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是 。31．如圖1是某興小組設(shè)計(jì)的探究二氧化碳與氫氧化鍵是否反應(yīng)的突驗(yàn)。

小氣球CCh(1)寫出實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入NaOH溶淹擰緊瓶蓋并振蕩(2)上述試驗(yàn)(填能或不能)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，并解釋原因(3小氣球CCh(1)寫出實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入NaOH溶淹擰緊瓶蓋并振蕩(2)上述試驗(yàn)二是向各組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入 ，現(xiàn)象為 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都證明了CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式。②做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將相同的收集滿CO2的兩支試管分另插入盛有等體積水和氫氧化鈉的水槽中，出現(xiàn)如圖2所示的現(xiàn)象，兩支試管內(nèi)液面高低不同的原因是?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除、選擇題1．D解析：D【解析】A.金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。鐵在銅前,所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái),銀在銅后,因此銀不能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)；B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，因此滅火時(shí)只需要破壞一個(gè)條件就能到達(dá)滅火的目的；C.堿溶液的pH>7,如測(cè)得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿性溶液，但不一定是堿的溶液；D.溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的離子決定的，同樣的微粒決定同樣的性質(zhì)。NaOH溶液中OH-能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)，選D點(diǎn)睛：1、溶液的性質(zhì)決定于溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒。2、熟記金屬活動(dòng)順序表及其三個(gè)意義2．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加。至完全反應(yīng)后,隨著氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)B正確；C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加,符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實(shí)，選項(xiàng)D正確。故選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程,分析反應(yīng)對(duì)溶液組成的影響,結(jié)合圖示該因素變化的曲線,判斷曲線與反應(yīng)事實(shí)是否相符。3．B解析：B【解析】【分析】鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,鐵強(qiáng)于銅,鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅,鎂完全反應(yīng)后,鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,碳和氯化銅不反應(yīng)?！驹斀狻吭O(shè)7.2g鎂和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為xMg+CuCl=MgCl+Cu2224 647.2g x24_64721=工x=19.2g若鐵沒有反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為19.2g+1.0g+5.6g=25.8g設(shè)5.6g鐵和硝酸銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為yFe+CuCl=FeCl+Cu2256 645.6g y56_645.6gyy=6.4g若鐵完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為19.2g+1.0g+6.4g=26.6g鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，因此剩余固體的質(zhì)量大于或等于25.8g，小于26.6g。故選B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得剩余固體中含有三種物質(zhì)，為碳、銅和鐵，鎂完全反應(yīng)，鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)。4．A解析：A【解析】【分析】鎂、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣、氯化鎂、氯化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，稀鹽酸中的氯離子完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉中的氯離子?！驹斀狻坑蒑g+2HCl=MgCl2+H2T,Zn+2HCl=ZnCl2+Hj可知，2Cl-~H2個(gè),設(shè)氯離子質(zhì)量為x,2Cl-~H2個(gè),712x0.4g71_2x0.4gx=14.2g,

=23.4g故選A。=23.4g故選A。充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為35.5x」00%585 ?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。5．B解析：B【解析】【分析】①將固體X加入水中充分溶解，得到無(wú)色溶液，所以固體X中一定不含硫酸銅；②測(cè)X溶液的pH值，pH=13,所以固體X中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種；③向X的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，所以X中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉中一種或兩種，一定不含硝酸鋇；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；⑤向步驟③所得的濾液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以X中一定含有氯化鈉。由于氫氧化鈉和硝酸鎂不能共存，因?yàn)槎邥?huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以一定不含硝酸鎂。綜上所述，固體X中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉，一定不含硝酸鋇、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鎂?！驹斀狻客ㄟ^(guò)分析可知：①、硝酸鎂一定不存在。①錯(cuò)誤；②、硝酸鋇、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在。②正確；③、硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在。③正確；④、氯化鈉一定存在。④錯(cuò)誤。故選B。6．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A.若甲是碳酸鈣，則碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣過(guò)程中放熱，因此乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.若乙是最常用的溶劑，水分解生成氧氣，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，且碳和水也能反應(yīng)，因此丁可以是單質(zhì)碳，選項(xiàng)B正確；C.若甲是碳酸鈉，如果跟硫酸反應(yīng)則乙是硫酸鈉，但硫酸鈉轉(zhuǎn)變成的丙不能和氯化鋇反應(yīng)，則丁不可以是氯化鋇，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙，熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選C。7．D解析：D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為由1個(gè)C原子和4個(gè)H原子構(gòu)成的CH4分子，反應(yīng)物B的分子為由2個(gè)O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個(gè)O原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的CO2分子，物質(zhì)D的分子為由1個(gè)O原子和2個(gè)H原子構(gòu)成的H2O分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，C、A是甲烷，是可燃性氣體，和空氣混合達(dá)到一定濃度會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)純度，防止爆炸，正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，D是水，不是有機(jī)物，錯(cuò)誤；D、由方程式及圖示可知，參加反應(yīng)的A,B物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：2,錯(cuò)誤。故選D。8．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發(fā)生反映，濃硫酸具有吸水性，一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反應(yīng)，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)來(lái)分析判斷?！驹斀狻繉⒛硽怏w依此通過(guò)各種試劑之后，觀察到前面一瓶澄清石灰水無(wú)明顯變化，說(shuō)明該氣體中不含有二氧化碳或者氫氧化鈣與氯化氫氣體反應(yīng)，沒有與二氧化碳反應(yīng)；再將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，因?yàn)樘妓釟溻c能和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；再通過(guò)濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；通過(guò)灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅變紅色，說(shuō)明有還原性的氣體與之發(fā)生了反應(yīng)，還原性的氣體可能是氫氣、一氧化碳，氫氣能和氧化銅反應(yīng)生成水和銅，一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水，則可以說(shuō)明氣體中含有氫氣；后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳，但是無(wú)法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成的還是一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成的。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法。9．C解析：C【解析】

A、Ca(OH)2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存；NH4NO3、Ca(OH)2會(huì)生成氨氣和水，不能大量共存，B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe2(SO4)3溶于水呈黃色；C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無(wú)色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸鋇白色沉淀，不共存。故選C.點(diǎn)睛：熟記常見沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等；常見溶液的顏色：含亞鐵離子時(shí)溶液為淺綠色；含鐵離子時(shí)溶液為黃色；含銅離子時(shí)溶液為藍(lán)色。10．D解析：D【解析】【分析】【詳解】將mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含結(jié)晶水的固體，該不含結(jié)晶水的固體是由金屬離子(Mg2+、A13+、不含結(jié)晶水的固體中含有Cl-的質(zhì)量為35.57.1"365”Zn2+、尸02+)和Cl-不含結(jié)晶水的固體中含有Cl-的質(zhì)量為35.57.1"365”假設(shè)分別為四種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)，則Mg+2HC1=MgCl+HTMg+2HC1=MgCl+HT2224 73x7.3g124x——=——737.3g2Al+6HCl=2AlCl+3HT3254 219x7.3g254x

-C

2

2197.3gx=2.4gx=2.4g1Zn+2HCl=ZnCl+HT2265 73x7.3g365x——=——3—737.3gx=1.8g2Fe+2HCl=FeCl+HT2256 73x7.3g456x = 4—737.3gx=6.5g3x=6.5g34由計(jì)算可知，若為四種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，m最大值為6.5g,最小值為1.8g,而該物質(zhì)為混合物，故m的最大值應(yīng)小于6.5g,最小值應(yīng)大于1.8g,故選D。11．D解析：D【解析】【分析】將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，鎂先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鎂再與硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅?！驹斀狻緼、若濾液為藍(lán)色，則硝酸銅未完全反應(yīng)，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中只含有銅、銀兩種固體，不符合題意；B、若濾液為無(wú)色，則硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，可能是鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，這時(shí)濾渣中含有銅、銀，也可能鎂置換了部分硝酸鋅或恰好和硝酸鋅完全反應(yīng)，這時(shí)濾渣中含有鋅、銀、銅，也可能鎂過(guò)量，這時(shí)濾渣中含有鎂、銅、銀、鋅，故濾渣中可能含有三種固體，不符合題意；C、若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明濾渣中含有排在氫前面的金屬，可能是鎂置換了部分硝酸鋅，這時(shí)濾渣中含有銅、銀、鋅，濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅，也可能鎂恰好與硝酸鋅完全反應(yīng)，或鎂過(guò)量，這時(shí)濾液中只含硝酸鎂，故若濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質(zhì)，不符合題意；D、若濾渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡，則濾渣中不含排在氫前面的金屬，故濾渣中一定不含鋅、鎂，可能是鎂置換了部分硝酸銅，這時(shí)濾液中含有硝酸鎂、硝酸銅，硝酸鋅，也可能鎂恰好和硝酸銅完全反應(yīng)，這時(shí)濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂，故至少含有2種溶質(zhì)，符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】本題涉及到了優(yōu)先反應(yīng)原則，當(dāng)金屬與幾種鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。12．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)各組內(nèi)四種物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，利用物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)需要滿足的條件，判斷物質(zhì)間反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系相符合的選項(xiàng)；丙與丁均能和其它的兩種物質(zhì)反應(yīng)，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結(jié)論是否正確可采用依據(jù)選項(xiàng)分析判斷轉(zhuǎn)化是否完成即可得到答案?！驹斀狻緼、甲是一氧化碳時(shí)則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該轉(zhuǎn)化過(guò)程；但當(dāng)甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧氣，丙是碳時(shí)，該轉(zhuǎn)化也能完成，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；B、當(dāng)乙是二氧化碳時(shí)，丁是碳，丙是氧氣，甲是一氧化碳該轉(zhuǎn)化也能完成，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、當(dāng)丙是碳時(shí)，乙是一氧化碳，丁是氧氣，甲是二氧化碳可完成該轉(zhuǎn)化；丙是氧氣時(shí)，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成該轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；口、當(dāng)丁是二氧化碳時(shí)，二氧化碳無(wú)法與其它的兩種物質(zhì)反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化無(wú)法完成，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。13．B解析：B【解析】【分析】有一包固體粉末X,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。取固體粉末*,加入足量水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入過(guò)量稀鹽酸，有沉淀2、溶液2和氣體1生成。因?yàn)槟壳八鶎W(xué)的除了銀離子和稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀沉淀,其他任何物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)均無(wú)法生成沉淀,根據(jù)題意不含銀離子,所以沉淀1中包含兩種沉淀,為碳酸鈣和沉淀2,且可知沉淀2不和稀鹽酸反應(yīng),結(jié)合題意,所以該沉淀2一定是銅,銅的來(lái)源是第一步驟硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以固體粉末X中一定有鋅、硫酸銅和碳酸鈣。分四種情況討論：①若固體粉末X只存在鋅、硫酸銅和碳酸鈣。取固體粉末*，加入足量水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅。a：硫酸銅與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸銅過(guò)量，沉淀1為碳酸鈣和銅。在沉淀1中加入過(guò)量稀鹽酸,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳,銅不和稀鹽酸反應(yīng),所以沉淀2為銅,溶液2為氯化鈣,氣體1為二氧化碳。符合題意。b：硫酸銅與鋅反應(yīng)時(shí)，鋅過(guò)量，沉淀1為碳酸鈣和銅和鋅。在沉淀1中加入過(guò)量稀鹽酸,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳,銅不和稀鹽酸反應(yīng),鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,所以沉淀2為銅,溶液2為氯化鈣和氯化鋅,氣體1為二氧化碳和氫氣。符合題意。②若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅的量只能和硫酸銅反應(yīng),鋅全部反應(yīng)完全,無(wú)法繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng),硫酸亞鐵存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，其他與①a相同。③若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵,且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余,鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。取固體粉末*，加入足量水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳,銅不和稀鹽酸反應(yīng),鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種,溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵兩種。沉淀2為銅。④若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵,且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余,鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,反應(yīng)后鋅仍剩余。取固體粉末*，加入足量水，過(guò)濾，得到溶液1和沉淀1,溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵、鋅。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳,銅不和稀鹽酸反應(yīng),鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種,溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鋅三種。沉淀2為銅?！驹斀狻緼、若氣體1為純凈物，根據(jù)分析，①的a情況和②兩種情況均符合，這兩種情況時(shí)溶液2中只有氯化鈣,只有兩種陽(yáng)離子為鈣離子和氫離子,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若氣體1為混合物，則符合①的b情況和③、④，溶液2對(duì)應(yīng)氯化鈣、氯化鋅；氯化鈣和氯化亞鐵；氯化鈣、氯化鐵、氯化鋅三種情況，則溶液2中可能含有Fe2+，故選項(xiàng)正確；C、若溶液1呈無(wú)色，則固體粉末X中可能含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,溶液1為硫酸鋅溶液,無(wú)色,只要保證硫酸銅完全反應(yīng)即可,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若溶液2呈淺綠色，則符合③和④兩種情況，此時(shí)沉淀2均只有銅，為純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。14．B解析：B【解析】【分析】假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x,鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為v，NaOH+HCl=NaCl+HO240 36.5 185.6g y x40_36.5_185.6gyx解得：x=2.52gy=5.11g假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z，KOH+HCl=KCl+HO2TOC\o"1-5"\h\z56 185.6g z56 185.6gz解得：z=1.8g?！驹斀狻緼、根據(jù)上述計(jì)算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿繛闅溲趸c生成水的質(zhì)量為2.56g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)A，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，正確；C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只含有氫氧化鉀，因?yàn)閱为?dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，錯(cuò)誤；D、由題意可知，若樣品中既含有A，也含有固體氫氧化鉀，則m可以小于或等于1.8,錯(cuò)誤。故選B。15．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀、放出氣體、無(wú)明顯現(xiàn)象，則該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，與碳酸鈉溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液。不用其他試劑，組內(nèi)物質(zhì)可以鑒別出來(lái)，不符合題意；B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，不用其他試劑，組內(nèi)物質(zhì)可以鑒別出來(lái)，不符合題意；C、CuCl2溶液是藍(lán)色的，能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4,無(wú)明顯變化的是BaCl2溶液，不用其他試劑，組內(nèi)物質(zhì)可以鑒別出來(lái)，不符合題意；D、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，不加其他試劑，無(wú)法鑒別，符合題意。故選D。16．D解析：D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?，是反應(yīng)物；二氧化碳、水、一氧化碳反應(yīng)前的質(zhì)量是0，是生成物，要確定R是哪種物質(zhì)，生成物是什么，就要通過(guò)反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系來(lái)進(jìn)行確定。①氫氣燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2+02點(diǎn)燃2H20,其中氫氣與水的質(zhì)量比為1:9,正確；②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，此時(shí)m1+m2=m3,正確；③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學(xué)方程式為2CH40+302點(diǎn)＞2C02+4H20，其中二氧化碳與水的質(zhì)量比為11:9；通過(guò)分析可知，當(dāng)m3：m4=11：9時(shí)，R是CH4或CH4O，正確；④反應(yīng)前后元素的種類不變，如果反應(yīng)后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質(zhì)，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質(zhì)量大于或等于氧氣的質(zhì)量。32二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m3x瑞^100%=8m3/11,[6水中氧元素的質(zhì)量為m4^-g-x100%=8m4/9,1r一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為m5x款x100%=4m5/7,通過(guò)分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7Nm2，正確。故選D。17．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氯化銀難溶于水，氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸易溶于水，可加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾，分離出氯化銀；但氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸均能溶于水，不能分離出氯化鉀、硝酸鈣、鹽酸，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C、碳酸鉀能與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，錯(cuò)誤；D、氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，碳酸鈣難溶于水，氯化鉀易溶于水，進(jìn)行過(guò)濾，分離出碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，正確。故選D。18．A解析：A【解析】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液。A、由題中信息可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是32g，所以80g水的飽和溶液中，硝酸鉀的質(zhì)量為25.6g，所以可推知硝酸鉀的總質(zhì)量為25.6g+110.4g=136g,80℃時(shí)，80g水中溶解136g硝酸鉀剛好飽和，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，所以丁是飽和溶液，所以乙、丙、丁都是飽和溶液，錯(cuò)誤；B、甲到乙的過(guò)程中，沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，正確；C、甲溶液中，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為100g:136g=25:34,正確。故選A。19．D解析：D【解析】取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假設(shè)11.1g是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質(zhì)量為xCaCl2?2AgCl111 28711.1gxx=28.7g設(shè)純凈的氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為yMgCl2?2AgCl95 28711.1gyy=33.5g設(shè)純凈的氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量為zNaCl~AgCl58.5143.511.1gzz=27.2g因?yàn)槁然}反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質(zhì)都沒有，只含有不能反應(yīng)的硝酸鉀，因此：A、氯化鐵顯黃色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，則一定沒有，一定含有氯化鎂，錯(cuò)誤；B、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會(huì)大于28.7g，錯(cuò)誤；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，錯(cuò)誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，正確。故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結(jié)合純氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，得出結(jié)論。20．D解析：D【解析】A、由碳酸氫鈉受熱轉(zhuǎn)化為碳酸鈉可知，NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，錯(cuò)誤；B、氯堿工業(yè)制得純堿、氯氣、氫氣、氫氧化鈉、鹽酸等，錯(cuò)誤；C、侯氏堿法的產(chǎn)品是Na2CO3和NH4C1等，錯(cuò)誤；D、由于石灰水中氫氧化鈣的含量太低了，不適用于大量生產(chǎn)，故工業(yè)制取漂白粉采用的是氯氣和石灰乳反應(yīng)，而不是氯氣和石灰水，正確。故選D。21．D解析：D【解析】A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；8、加入氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，所以加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液立即生成硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)結(jié)束后，沉淀質(zhì)量不再增加，錯(cuò)誤；C、因?yàn)橄←}酸呈酸性，pH<7,加入氫氧化鈉，pH升高，圖象應(yīng)從小于7逐漸到大于7,錯(cuò)誤；D、橫坐標(biāo)是滴加酸的質(zhì)量，所以相當(dāng)于開始酸不足，導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量取決于酸而不取決于金屬，生成氫氣的質(zhì)量相同,只有一種金屬完全反應(yīng)時(shí),之后曲線才不重疊。因?yàn)榱蛩嶙懔?所以最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定,根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁,鋁生成的氫氣的質(zhì)量大,正確。故選D。22．B解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多,當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完,二氧化碳的質(zhì)量不再增加；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水,生成物中沒有固體,所以反應(yīng)結(jié)束,固體質(zhì)量為零；電解水時(shí)正極生成的是氧氣,負(fù)極生成的是氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉,鎂比鐵活動(dòng)性強(qiáng),反應(yīng)快,由于鎂粉和鐵粉足量,酸反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束,生成氫氣的質(zhì)量一樣多。選B點(diǎn)睛：結(jié)合反應(yīng)方程式,推斷物質(zhì)的變化和圖像表達(dá)的變化比較,重點(diǎn)是起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn),同時(shí)要看清坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量,和反應(yīng)物的量23．B解析：B【解析】A、將砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色固體析出；鋁絲表面有銅析出,是實(shí)驗(yàn)結(jié)論,而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、露置在空氣中的氫氧化鉀會(huì)變質(zhì)為碳酸鉀，滴加入澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明露置在空氣中的氫氧化鉀中含有碳酸根離子,說(shuō)明氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質(zhì),故該實(shí)驗(yàn)的“目的好操作玲現(xiàn)象好結(jié)論”的描述都正確.C、向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢钑r(shí)，現(xiàn)象為溶液溫度下降，只能得出硝酸銨晶體溶于水時(shí)會(huì)造成溶液溫度降低，其它鹽類物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化無(wú)法判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿二氧化碳時(shí)，應(yīng)將燃燒的木條放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶中，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B.24．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳會(huì)生成氧氣而出現(xiàn)氣泡，蒸餾水中二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；B、鋅和鎂加入稀鹽酸中都會(huì)出現(xiàn)氣泡，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、燃著木條在二氧化碳中熄滅，在氧氣中燃燒更旺，在空氣中現(xiàn)象不變，可以鑒別，故C正確；D、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，投入二氧化氮的集氣瓶中，紅棕色會(huì)褪去，氧化銅不具有該性質(zhì)，可以鑒別，故D正確，答案選B。25．B解析：B【解析】【分析】氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng)，故A不正確；B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng)，故B正確；C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng)，故C不正確；D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應(yīng)，故D不正確。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題26.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O③ ①③CuO和Cu【解析】【分析】【詳解】（1）觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，說(shuō)明生成銅，管口有液滴，解析：3CuO+2N,=3.+N2+3H2O③①③CuO和Cu【解析】 △【分析】【詳解】（1）觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，說(shuō)明生成銅，管口有液滴，說(shuō)明生成水，其中空氣中含量最多的氣體為氮?dú)?，化學(xué)方程式為3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)想，選擇簡(jiǎn)單、合理的裝置組裝能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置是：制取氨氣，用氫氧化鈉干燥氨氣，通過(guò)灼熱的氧化銅、氫氧化鈉吸收水蒸氣，濃硫酸吸收尾氣中氨氣，故選③；②氧化銅中氧元素質(zhì)量和生成水中氧元素質(zhì)量相等，生成水蒸氣少，則氧元素減少，銅相對(duì)原子質(zhì)量偏大；反之，偏小。CuO未完全起反應(yīng)、③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量偏小，銅元素質(zhì)量偏大，結(jié)果偏大；②CuO不干燥④NH4c1與Ca（OH）2混合物不干燥，生成水質(zhì)量偏大，銅元素質(zhì)量偏大，結(jié)果偏大。故選①③。根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解，為達(dá)到測(cè)定目的，還可以測(cè)量CuO和Cu的質(zhì)量，它們的差就是氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧化銅化學(xué)式可以計(jì)算出來(lái)。27．稀鹽酸或稀硫酸氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）ABAC證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是否破壞氧化解析：稀鹽酸或稀硫酸氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）ABAC證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子【解析】【分析】【詳解】（1）氧化銅可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽為藍(lán)色溶液，檢驗(yàn)是否含有氧化銅可以采用加酸的方法；（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應(yīng)劇烈；（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比，說(shuō)明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是用細(xì)砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)明砂紙顆粒粗細(xì)程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說(shuō)明由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜；（4）用粗細(xì)不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜；（5）根據(jù)圖示可以看出，本反應(yīng)是鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子在溶液中．故答案為（1）稀鹽酸或稀硫酸（2）氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）；（3）①A,②B,③AC；（4）證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）；（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子．點(diǎn)睛：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)，結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．28.【探究一】水粉末溶解，產(chǎn)生氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t；【探究二】【作出猜想】②碳酸鈉和碳酸氫鈉 【計(jì)方案】B【反思評(píng)價(jià)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水解析：【探究一】水粉末溶解，產(chǎn)生氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個(gè)；【探究二】【作出猜想】②碳酸鈉和碳酸氫鈉【計(jì)方案】B【反思評(píng)價(jià)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水也可能有放熱現(xiàn)象【解析】探究一：用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉溶于水，面粉不溶于水，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該滅火劑不屬于報(bào)道中的“假干粉”甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的水粉末逐漸溶解乙取少量滅火劑于試管中，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案中發(fā)生的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個(gè)。探究二：為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：【查閱資料】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。（1）碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。【提出猜想】猜想1：殘留物主要成分是碳酸鈉；猜想2：殘留物主要成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉?！驹O(shè)計(jì)方案】A.加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想2正確，故A正確；B.將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則不一定能確定猜想1正確，碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量，但二者質(zhì)量多少不確定，最終僅根據(jù)放熱來(lái)確定是碳酸鈉是片面的，故B錯(cuò)誤；C.將殘留