九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè)

演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè)九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè).doc第一講走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說(shuō)明用量，一般用最少量；液體1-2毫升，固體蓋滿(mǎn)試管底部。②物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過(guò)肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過(guò)三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來(lái)加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人）。③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化鎰、高精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案鎰酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。第二講我們周?chē)目諝?、空氣的組成按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。2、空氣是寶貴的資源氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。3、氧氣的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）⑵化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案⑴實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高鎰酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰固體的混合物。⑵反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）⑶裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。⑷操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。⑸驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。⑹注意事項(xiàng)：①用高鎰酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高鎰酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。5、物質(zhì)的分類(lèi)（混合物、純凈物）6、物質(zhì)的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等⑵化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）⑴本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。⑵化學(xué)變化的基本類(lèi)型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）化合反應(yīng)：A+B+……=C分解反應(yīng)：D=A+B+……精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案第三講自然界的水1、水的組成⑴電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2,質(zhì)量比為8：1。⑵化學(xué)方程式⑶由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。2、水的凈化⑴自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。⑵天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。⑶水有硬水、軟水之分。①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。③使用硬水會(huì)給生活和生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過(guò)熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案3、愛(ài)護(hù)水資源⑴地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的⑵節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成⑴物質(zhì)組成。混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物）⑵物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成⑴原子是化學(xué)變化中的最小粒子⑵原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。⑶原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案⑷相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2、元素⑴元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）⑵元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。⑶元素的分類(lèi)。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。⑷元素符號(hào)①每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。②元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。）⑸元素周期表①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。3、離子⑴離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。⑵核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。4、化學(xué)式與化合價(jià)⑴化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。⑵化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。⑶應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。。第五講化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律⑴內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語(yǔ)：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。⑵質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類(lèi)一定改變，數(shù)目可能改變。）⑶質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。⑷研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)⑴化學(xué)方程式提供的信息。如：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。⑵正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（配平，條件，箭號(hào)。）3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫(xiě)、找、歹U、解、答。第六講碳和碳的氧化物1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較⑴實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。⑵氧氣、二氧化硫制法的比較：6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問(wèn)題，它主要是由什么原因引起的？它會(huì)帶來(lái)哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，人類(lèi)應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案第七講燃料及其利用1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。第八講金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說(shuō)明金屬的活潑程度不同。實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對(duì)穩(wěn)定，速度慢。6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案九年級(jí)化學(xué)全書(shū)重難點(diǎn)全冊(cè).doc第九講溶液1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會(huì)出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。4、物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過(guò)程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線(xiàn)。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!演講稿工作總結(jié)調(diào)研報(bào)告講話(huà)稿事跡材料心得體會(huì)策劃方案隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：①壓強(qiáng)101Kp3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：①計(jì)算；②稱(chēng)量或量??；③溶解；④裝瓶（標(biāo)簽注明名稱(chēng)，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）第十講酸和堿1、鹽酸和硫酸的比較（見(jiàn)右圖）2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來(lái)表示。pH值越小酸性越強(qiáng)，pH值越大堿性越強(qiáng)。pH的測(cè)定測(cè)定方法是使用pH試紙。精心收集精心編輯 精致閱讀 如需請(qǐng)下載!

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