高三第一輪復習離子反應

關于高三第一輪復習離子反應第1頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日一、電解質化合物非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物。電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。判斷某物質是否為電解質的前提1.電解質和非電解質：第2頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日課堂討論

1、下列物質哪些屬于電解質？那些屬于非電解質？H2SO4Ba(OH)2KClAl2O3H2OCO2NH3

Cl2Cu有些化合物的水溶液能導電，如二氧化碳等酸性氧化物的水溶液，但其導電的根本原因不是CO2本身發(fā)生電離產生離子所致，所以CO2是非電解質，H2CO3才是電解質。第3頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日2.強電解質和弱電解質：強電解質:在水溶液里全部電離成離子包括大多數鹽類、強酸、強堿。如:NaCl=Na++Cl-弱電解質:在水溶液里部分電離成離子包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。如：HAcH++Ac-

電解質第4頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日課堂討論：1.硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質屬于弱電解質還是強電解質？

2.溶液的導電能力跟電解質的強弱有無必然的聯(lián)系？思考？電解質的強弱與電解質的溶解性有無必然的聯(lián)系？與溶液的導電能力的關系？第5頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日(4)電離方程式的書寫：

①強電解質：完全電離，用等號“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱電解質：部分電離，用可逆號“”，如：HFF-+H+

多元弱酸分步電離：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱堿也是分步電離，但書寫時應一步寫完：Fe(OH)3Fe3++3OH-

第6頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日二、離子反應：指有離子參加或有離子

生成的化學反應。酸、堿、鹽溶于水后，能電離產生離子，所以酸、堿、鹽在水溶液里發(fā)生的化學反應都屬于離子反應。離子反應通常用離子方程式表示。第7頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日1.離子反應的本質①強酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸。②強堿能制取弱堿，弱堿能制取更弱堿。③易溶于水的物質可以生成微溶于水的物質，微溶于水的物質可以生成難溶于水的物質第8頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日結論：離子反應的本質就是離子反應總是向著溶液中某種離子濃度減小的方向進行。那些反應溶液中離子的濃度減小呢？2.離子反應發(fā)生的條件和類型第9頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日(1)若離子之間的反應是兩種電解質在溶液中相互交換離子(復分解反應)，這類反應發(fā)生的條件是：(a)生成難溶物質；

。(b)生成難電離物質(弱酸、弱堿、水)

；(c)生成揮發(fā)性物質(如CO2、HCl等)

。(2)離子反應若屬氧化還原反應，離子反應應遵照氧化還原反應規(guī)律進行。第10頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日三、離子方程式的書寫1.離子反應方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。2.書寫離子反應方程式的一般步驟(以H2SO4與BaCl2反應為例：①寫出并配平反應的化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②把易溶于水的強電解質(即：易溶于且在水中完全電離的電解質)拆成離子形式，其他仍以分子形式書寫：2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl-第11頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日③刪去兩邊未反的離子：此反應中沒有不參加反應的離子SO42-+Ba2+=BaSO4↓④檢查兩邊的元素是否守恒、凈電荷數是否守恒、電子得失是否守恒、該用＝號還是號、有沒有漏寫↑、↓等符號。

步驟按“寫、拆、刪、查”四步進行。第12頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日注意點a、微溶物的處理微溶物生成物:以分子式表示反應物稀溶液拆成離子形式(如澄清石灰水)濁液以化學式表示(如石灰乳)練習1.鹽酸和石灰乳反應鹽酸和澄清石灰水反應第13頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日注意點b、三大酸的處理濃硫酸一般寫化學式，濃鹽酸和濃硝酸拆成離子形式。

練習2.濃鹽酸和MnO2反應

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O第14頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日注意點c、酸式鹽的處理如果是強酸的酸式根，一般拆寫成離子形式，如HSO4-要寫成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根則不能拆開寫，如HCO3-、HSO3-、HS-等均不能拆開寫。練習3.硫硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應第15頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日注意點d、NH4++OH-反應，若加熱條件或濃溶液時，寫成NH3↑+H2O，若稀溶液且不加熱，寫成NH3?H2ONH4Cl的濃溶液中加入NaOH濃溶液產生刺激性氣味的氣體。第16頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日注意點e、與量有關的離子方程式的書寫①在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：在Ca(HCO3)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：第17頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日②FeBr2溶液與氯水混合(還原性：Fe2+>Br-)當氯水少量時：

當氯水足量時：

當FeBr2與C12為1∶1時：第18頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日③FeCl3溶液與不同量的Na2S溶液混合當Na2S溶液少量時：

當Na2S溶液過量時：

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓第19頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日④鋁鹽溶液和強堿溶液的反應⑤偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽)和強酸的反應⑥酸性氧化物與堿溶液反應。如CO2、SO2與堿的反應。⑦多元酸(如：H2S、H2SO3等)與堿反應，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。⑧部分多元弱酸鹽(如Na2CO3、Na2SO3)與強酸的反應⑨鐵和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反應。⑩硝酸銀和氨水的反應。

硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇至溶液中性；硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇SO42-剛好沉淀完全第20頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日練習1(1)在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2

H2O+CO32-(2)在NaHCO3溶液中滴加過量澄清石灰水OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O第21頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日練習2混合順序不同，離子反應不同：例：寫出下列反應的離子方程式①將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中②將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中③將AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中④將NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中CO32-+2H+=CO2↑+H2O;CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+

=CO2↑+H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-

+6H2O

=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第22頁，共29頁，2023年，2月20日，星期日

滴加順序的問題歸根結底還是量多量少的問題

綜合練習

1、①將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至Ba2+剛好全部沉淀，該過程的離子反應方程式：

；②將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至中性,

離子反應方程式為

。

2、①如果反過來滴加，至溶液剛好中性，寫出離子反應方程式

，②加至SO42-完全沉淀時的離子方程式為

。解題思路Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO4