化學(xué)32弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解2魯科版選修

化學(xué)32弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解2魯科版選修第1頁/共72頁復(fù)習(xí)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++Cl-請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？第2頁/共72頁

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當(dāng)電離達到最大程度時，V（電離）和V（結(jié)合）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

一、弱電解質(zhì)的電離平衡第3頁/共72頁

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)第4頁/共72頁特征動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等

V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過程1、電離平衡特征第5頁/共72頁思考:

怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

第6頁/共72頁

2.電離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=[M+].[OH-]

[MOH]第7頁/共72頁Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：第8頁/共72頁

Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強。反之，酸性越弱。例：酸性強弱順序：HF>CH3COOH>HCNK服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L第9頁/共72頁H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來表示。

多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。第10頁/共72頁對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-第11頁/共72頁

------電離度α

α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)第12頁/共72頁（1）溫度（2）濃度（3）與電離平衡有關(guān)的物質(zhì)（加入含有電離生成的離子的物質(zhì)）——加水稀釋能促進弱電解質(zhì)的電離——升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離3.影響電離平衡有哪些因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:加水稀釋，電離平衡怎么移動？電離程度？酸堿性如何變？K如何變？加入溶質(zhì)呢？第13頁/共72頁右左左右加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小第14頁/共72頁練習(xí)：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大第15頁/共72頁0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍嗎？

思考:分析:設(shè)0.3mol/L的醋酸溶液的電離度為α1,0.1mol/L的醋酸溶液的電離度為α2,

所以α1＜α2,

在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α

1mol/L;

在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1

α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α

2<3第16頁/共72頁練習(xí)1：A、HFB、K2SO4下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4第17頁/共72頁練習(xí)2：下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D、強電解質(zhì)溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時存在D第18頁/共72頁C化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習(xí)3：第19頁/共72頁練習(xí)4：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬Mg和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD第20頁/共72頁練習(xí)5：氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。（1）寫出反應(yīng)方程式，推斷氯水中含哪些物質(zhì)？（2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？（3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學(xué)平衡如何移動？各種微粒的濃度如何變化？（4）為了提高ClO-的濃度，可采用什么方法？（5）為了提高氯水中HClO的濃度，可采用什么方法？（6）為什么實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣？第21頁/共72頁思考:通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導(dǎo)電性實驗方法二:測定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:測定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH方法七：測定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大。第22頁/共72頁二、鹽類的水解第23頁/共72頁pH值測定方法測定方法：pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色石蕊試紙、pH試紙法、pH計法、酸堿指示劑法第24頁/共72頁

以NaCl、

KNO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4為例分析強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。第25頁/共72頁NaCl問：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽第26頁/共72頁KNO3問：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽第27頁/共72頁＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：氯化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 強酸弱堿鹽第28頁/共72頁Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋2Al(OH)3強酸弱堿鹽第29頁/共72頁問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ CH3COONa結(jié)論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH強堿弱酸鹽第30頁/共72頁問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ Na2CO3結(jié)論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性Na2CO3==2Na++CO32-

H2OOH-+H+＋HCO3-強堿弱酸鹽第31頁/共72頁CH3COONH4結(jié)論：促進水的電離弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析問：硫化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O第32頁/共72頁一、鹽類的水解1.定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2.條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子3.實質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))

促進水的電離第33頁/共72頁1、一般模式：（二）水解方程式的書寫

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-第34頁/共72頁2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元弱酸強堿鹽：如CH3COONa（2）一元弱堿強酸鹽：如NH4Cl（3）多元弱酸強堿的正鹽：如Na2CO3

（4）多元弱堿強酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強堿鹽：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-第35頁/共72頁3、注意事項：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可逆符號連接，而不使用等號。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”

“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產(chǎn)物。第36頁/共72頁1、寫出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習(xí)：CO32-+H2OHCO3-+OH—第37頁/共72頁2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第38頁/共72頁討論：

同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？

影響鹽類水解有哪些因素？第39頁/共72頁（三）影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：第40頁/共72頁1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2第41頁/共72頁已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因第42頁/共72頁條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小黃色加深增大紅褐色沉淀增大減小右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺第43頁/共72頁(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解.升溫促進水解第44頁/共72頁①若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號。如Al2S3

水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)水解互促：第45頁/共72頁

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-常見雙水解情況：試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。第46頁/共72頁練習(xí)1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。CD紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。第47頁/共72頁（四）鹽類水解的應(yīng)用如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：1、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯堿性

強堿酸式鹽(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-第48頁/共72頁2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解第49頁/共72頁3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿<>第50頁/共72頁練：物質(zhì)的量相同的下列溶液，由水電離出的

H+濃度由大到小順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④①②C如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生第51頁/共72頁4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-第52頁/共72頁5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑第53頁/共72頁

（4）Al2（SO4）37、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3第54頁/共72頁8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾，這種試劑是()A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD第55頁/共72頁9、推斷現(xiàn)象并解釋原因（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。10、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕第56頁/共72頁注意：鹽溶液中離子種類多少的判斷，需考慮到鹽類的水解如：Na2S溶液中離子濃度比較：

KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]第57頁/共72頁（1）電荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）質(zhì)子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）離子濃度大小順序鹽溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個不等式、三個等式第58頁/共72頁Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：第59頁/共72頁Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-

]+3[H3PO4

]電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-

]>[H+]

第60頁/共72頁1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A練習(xí)第61頁/共72頁2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C第62頁/共72頁3.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD第63頁/共72頁4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸堿性