化學(xué)反應(yīng)前兩節(jié)復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)前兩節(jié)復(fù)習(xí)第1頁(yè)/共19頁(yè)一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用二、化學(xué)方程式書寫和判斷三、題型方法的理解與運(yùn)用學(xué)習(xí)目標(biāo)第2頁(yè)/共19頁(yè)一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：2、六個(gè)一定不變：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.原子的種類2.原子的數(shù)目3.原子的質(zhì)量4.物質(zhì)的總質(zhì)量5.元素的種類6.元素的質(zhì)量第3頁(yè)/共19頁(yè)1、下列實(shí)驗(yàn)不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是()訓(xùn)練反饋D第4頁(yè)/共19頁(yè)2、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦A第5頁(yè)/共19頁(yè)3、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（）AC2H4

BC2H4OCC2H6

DC2H6O4、在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+X+5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為（）ANOBNO2

CN2ODN2O3DC第6頁(yè)/共19頁(yè)5、硝酸可發(fā)生反應(yīng)：

據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為__________________________。（3）硝酸的保存應(yīng)注意____________。第7頁(yè)/共19頁(yè)7、完全燃燒3g某有機(jī)物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是（）A、一定含有CH元素，不含O元素B、一定含有CH元素，可能有O元素C、一定含有CHO三種元素D、條件不足，不能判斷C6、某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：()A、R一定含有碳，氫，氧三種元素B、R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C、R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D、R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素C第8頁(yè)/共19頁(yè)8、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（）

A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4

D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g83254反應(yīng)后質(zhì)量/g164x24C第9頁(yè)/共19頁(yè)+反應(yīng)前反應(yīng)后9.用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是

()

A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成B______第10頁(yè)/共19頁(yè)

做質(zhì)量守恒定律表格題的步驟：1、由質(zhì)量守恒定律求未知量2、標(biāo)出質(zhì)量關(guān)系,判斷是反應(yīng)物、還是生成物3、寫出表達(dá)式，4、然后判斷反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)）注：若反應(yīng)前后質(zhì)量未變，可能是催化劑。第11頁(yè)/共19頁(yè)9．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212第12頁(yè)/共19頁(yè)二、化學(xué)方程式1.、用________表示________叫做化學(xué)方程式。2.、化學(xué)方程式的意義：“質(zhì)”的意義：表明反應(yīng)物、_______.“量”的意義：表明各物質(zhì)之間的__“微觀”意義：表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_______________寫出電解氯化鈉的水溶液，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣的化學(xué)方程式生成物、反應(yīng)條件質(zhì)量比微粒個(gè)數(shù)比化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)第13頁(yè)/共19頁(yè)第14頁(yè)/共19頁(yè)3、書寫原則（1）_____________________（2）_____________________4、書寫步驟：___________________。5、判斷方程式正誤（1）看化學(xué)式（2）看配平（3）看條件和箭頭（4）看等號(hào)寫、配、注、等第15頁(yè)/共19頁(yè)①配平后，化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比.注意：②配平時(shí)，不能改變化學(xué)式例：Na＋Cl2NaCl2

（）

2Na＋Cl2

2NaCl（）例：6Fe＋4O2

2Fe3O4

（）

3Fe＋2O2Fe3O4

（）×

√×

√1.下列化學(xué)方程式配平時(shí)有沒有錯(cuò)誤？第16頁(yè)/共19頁(yè)2燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2O2H2+O2↑MnO2↑22Mg+O2MgO2MgO2↑2H2O+O2↑+MnO2

MnO22H2O2O2.判斷下列化學(xué)方程式是否正確，若錯(cuò)誤如何改正？第17頁(yè)/共19頁(yè)3.在A+3B=2