化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法第1頁/共44頁第2頁/共44頁第3頁/共44頁第4頁/共44頁第5頁/共44頁第6頁/共44頁(1)各種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同。有的進(jìn)行的很快，如炸藥的爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)；有的進(jìn)行的很慢，如溶洞的形成，不使用催化劑時(shí)的合成氨反應(yīng)，這是由

決定的。反應(yīng)物本身的性質(zhì)第7頁/共44頁(2)通常用

來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

(3)化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物濃度的

或生成物濃度的

來表示，常用單位：mol·L－1·min－1或

mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減少增加第8頁/共44頁第9頁/共44頁

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1．概念化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2．表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)

濃度的減少或

濃度的增加來表示。反應(yīng)物生成物第10頁/共44頁第11頁/共44頁二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定基本原理化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，可測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的

，即通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的

，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。濃度相關(guān)性質(zhì)第12頁/共44頁基本方法化學(xué)方法如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過測定

內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測定該反應(yīng)的速率。一定時(shí)間第13頁/共44頁基本方法物理方法比色電由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物的濃度，從而計(jì)算反應(yīng)速率。導(dǎo)法法根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化來測定反應(yīng)物中離子濃度的變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。第14頁/共44頁第15頁/共44頁1．能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率？分析：對于有固體或純液體參與的反應(yīng)，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以固體或純液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變，因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能用固體或純液體的濃度來表示。第16頁/共44頁2．反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，你可以用什么方法測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？分析：(1)測定收集一定體積的CO2時(shí)所用的時(shí)間；(2)測定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化；(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時(shí)間。(4)測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積。第17頁/共44頁第18頁/共44頁答案：C第19頁/共44頁4．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要(

)A．快

B．慢C．相等

D．無法判斷第20頁/共44頁分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器的容積，故無法判斷。答案：D第21頁/共44頁第22頁/共44頁答案：0.02mol·(L·min)－1第23頁/共44頁第24頁/共44頁(1)在某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中無論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值，無負(fù)值。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率。第25頁/共44頁(3)對于固體和純液體，它們的物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，所以通常不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)對于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值大小可能不同，但表示的含義是一樣的，而且不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比，即ν(A)∶ν(B)∶ν(C)∶ν(D)＝a∶b∶c∶d。第26頁/共44頁(5)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一個(gè)反應(yīng)物或生成物來表示。第27頁/共44頁[例1]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 (

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1第28頁/共44頁C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢

D．對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯第29頁/共44頁[解析]

A中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；B中0.8mol·L－1·s－1不是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1，而是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1；D中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。

[答案]

C第30頁/共44頁(1)化學(xué)反應(yīng)速率公式中Δc是濃度的變化量，是生成物濃度的增大量或反應(yīng)物濃度的減小量，且均取正值。

(2)固體或純液體的濃度不變。第31頁/共44頁1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題的一般步驟：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。第32頁/共44頁第33頁/共44頁第34頁/共44頁第35頁/共44頁[例2]

(2013·莒南期中)在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 (

)A．1.6mol B．2.8molC．2.4mol D．1.2mol第36頁/共44頁[解析]

2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)起始濃度(mol·L－1)

2

2

0

0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)

0.12×100.61.20.610s末濃度(mol·L－1)

0.81.41.20.6則n(B)＝1.4mol·L－1×2L＝2.8mol。[答案]

B第37頁/共44頁(1)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量三者單位要統(tǒng)一。

(2)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，起始量、某時(shí)刻量不一定成比例。第38頁/共44頁第39頁/共44頁點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“課堂10分鐘練習(xí)”第40頁/共44頁第41頁/共44頁(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

(