化學反應速率的表示方法

化學反應速率的表示方法第1頁/共44頁第2頁/共44頁第3頁/共44頁第4頁/共44頁第5頁/共44頁第6頁/共44頁(1)各種化學反應進行的快慢不同。有的進行的很快，如炸藥的爆炸反應、酸堿中和反應；有的進行的很慢，如溶洞的形成，不使用催化劑時的合成氨反應，這是由

決定的。反應物本身的性質(zhì)第7頁/共44頁(2)通常用

來表示化學反應進行的快慢。

(3)化學反應速率通常用反應物濃度的

或生成物濃度的

來表示，常用單位：mol·L－1·min－1或

mol·L－1·s－1?；瘜W反應速率減少增加第8頁/共44頁第9頁/共44頁

一、化學反應速率

1．概念化學反應速率是定量描述化學反應進行快慢的物理量。

2．表示方法通常用單位時間內(nèi)

濃度的減少或

濃度的增加來表示。反應物生成物第10頁/共44頁第11頁/共44頁二、化學反應速率的測定基本原理化學反應速率是通過實驗測定的，可測定不同反應時刻反應物或生成物的

，即通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的

，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。濃度相關性質(zhì)第12頁/共44頁基本方法化學方法如鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，通過測定

內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測定該反應的速率。一定時間第13頁/共44頁基本方法物理方法比色電由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應物的濃度，從而計算反應速率。導法法根據(jù)離子導電能力的差異，通過電導率的變化來測定反應物中離子濃度的變化，從而計算化學反應速率。第14頁/共44頁第15頁/共44頁1．能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學反應速率？分析：對于有固體或純液體參與的反應，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以固體或純液體在化學反應中濃度不改變，因此在表示化學反應速率時，不能用固體或純液體的濃度來表示。第16頁/共44頁2．反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，你可以用什么方法測定該反應的反應速率？分析：(1)測定收集一定體積的CO2時所用的時間；(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化；(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間。(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積。第17頁/共44頁第18頁/共44頁答案：C第19頁/共44頁4．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率要(

)A．快

B．慢C．相等

D．無法判斷第20頁/共44頁分析：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器的容積，故無法判斷。答案：D第21頁/共44頁第22頁/共44頁答案：0.02mol·(L·min)－1第23頁/共44頁第24頁/共44頁(1)在某一個化學反應中無論是用反應物還是用生成物表示化學反應速率，其值均為正值，無負值。

(2)化學反應速率表示的均是某一段時間內(nèi)的化學反應的平均速率，而不是某一時刻的化學反應的瞬時速率。第25頁/共44頁(3)對于固體和純液體，它們的物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，所以通常不用固體或純液體表示化學反應速率。

(4)對于任意一個化學反應aA＋bB===cC＋dD，用不同的物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值大小可能不同，但表示的含義是一樣的，而且不同的物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值之比等于各物質(zhì)計量數(shù)之比，即ν(A)∶ν(B)∶ν(C)∶ν(D)＝a∶b∶c∶d。第26頁/共44頁(5)一個確定的化學反應涉及反應物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一個反應物或生成物來表示。第27頁/共44頁[例1]下列關于化學反應速率的說法中，正確的是 (

)A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指反應1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1第28頁/共44頁C．根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行得快慢

D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯第29頁/共44頁[解析]

A中若有固體，不可用其表示反應速率；B中0.8mol·L－1·s－1不是指反應1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1，而是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1；D中反應速率與反應現(xiàn)象無必然聯(lián)系。

[答案]

C第30頁/共44頁(1)化學反應速率公式中Δc是濃度的變化量，是生成物濃度的增大量或反應物濃度的減小量，且均取正值。

(2)固體或純液體的濃度不變。第31頁/共44頁1．化學反應速率的計算(1)求解化學反應速率的計算題的一般步驟：①寫出有關反應的化學方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程計算。第32頁/共44頁第33頁/共44頁第34頁/共44頁第35頁/共44頁[例2]

(2013·莒南期中)在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 (

)A．1.6mol B．2.8molC．2.4mol D．1.2mol第36頁/共44頁[解析]

2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)起始濃度(mol·L－1)

2

2

0

0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)

0.12×100.61.20.610s末濃度(mol·L－1)

0.81.41.20.6則n(B)＝1.4mol·L－1×2L＝2.8mol。[答案]

B第37頁/共44頁(1)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量三者單位要統(tǒng)一。

(2)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于計量數(shù)之比，起始量、某時刻量不一定成比例。第38頁/共44頁第39頁/共44頁點擊下圖進入“課堂10分鐘練習”第40頁/共44頁第41頁/共44頁(1)化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

(