化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性時(shí)

化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性時(shí)第1頁(yè)/共25頁(yè)一、酸堿中和滴定1.定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法

2.原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

3.公式：4.實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(2)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(1)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)天馬行空官方博客：/tmxk_docin

；QQ:1318241189；QQ群：175569632第2頁(yè)/共25頁(yè)5.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:

儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙，試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑第3頁(yè)/共25頁(yè)常見量器簡(jiǎn)介量筒、滴定管（1）量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無(wú)“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管:盛酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液堿式滴定管：盛堿性溶液標(biāo)識(shí):標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液體嗎？第4頁(yè)/共25頁(yè)2.酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)定）種類

對(duì)應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無(wú)色無(wú)8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍(lán)1.原則：1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：第5頁(yè)/共25頁(yè)（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.310-8=2對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）。(3)不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯注意：第6頁(yè)/共25頁(yè)（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿

兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸3.酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙第7頁(yè)/共25頁(yè)三、實(shí)驗(yàn)步驟：1.查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2.洗滌：用水洗凈后，各用少量(3~5mL)待裝液潤(rùn)洗滴定管2－3次；3.裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5.調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。第8頁(yè)/共25頁(yè)6.取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7.滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9.計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8.記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，停止滴定，(半分鐘顏色不變化讀數(shù))準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。第9頁(yè)/共25頁(yè)★四、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？第10頁(yè)/共25頁(yè)一、酸式滴定管1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管（）2.滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低第11頁(yè)/共25頁(yè)滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值第12頁(yè)/共25頁(yè)滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值第13頁(yè)/共25頁(yè)二、錐形瓶6.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）9.指示劑滴加過多（）偏高無(wú)影響偏低偏低第14頁(yè)/共25頁(yè)三、堿式滴定管10.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）11.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低第15頁(yè)/共25頁(yè)四、含雜質(zhì)12.在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）13.同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低第16頁(yè)/共25頁(yè)第17頁(yè)/共25頁(yè)（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。3.pH試紙（定量測(cè)定）（1）成分：含有多種