化學(xué)酸和堿的性質(zhì)酸

化學(xué)酸和堿的性質(zhì)酸第1頁(yè)/共17頁(yè)第2頁(yè)/共17頁(yè)一、酸的性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞口現(xiàn)象其它濃鹽酸1.1937%38%工業(yè)用的顯黃色濃硫酸1.8498%無(wú)色液體無(wú)味刺激性無(wú)色粘稠液體有白霧產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象第3頁(yè)/共17頁(yè)一、酸的性質(zhì)濃鹽酸：HCl氣體的水溶液揮發(fā)性：形成白霧、有刺激性氣味腐蝕性：酸和堿都有腐蝕性工業(yè)用濃鹽酸顯黃色：Fe3+Fe3+黃色Fe2+綠色Cu2+藍(lán)色（溶液）第4頁(yè)/共17頁(yè)一、酸的性質(zhì)濃硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥劑脫水性：使木條碳化變黑腐蝕性：若不慎沾到皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋：★★酸入水、沿器壁、勤攪拌、在燒杯第5頁(yè)/共17頁(yè)我來(lái)總結(jié)：1.鹽酸是

的水溶液，是混合物。溶質(zhì)是

溶劑是

。2.濃鹽酸具有

性，敞口放在空氣中容易形成

。一段時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)變

。其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變

。3.濃鹽酸有

性氣味。工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而略帶

。4.濃硫酸是一種無(wú)色

液體。不具有

性。但其有

性，可以做某些

劑。5.稀釋濃硫酸時(shí)一定要把

沿器壁慢慢注入

。并用

不斷攪拌。切不可將

倒入

中。6.濃鹽酸、濃硫酸都具有很強(qiáng)的

性。如果不慎沾到人的皮膚上應(yīng)立即用

沖洗，再涂上

。7.濃硫酸若敞口放在空氣中，其質(zhì)量會(huì)變

。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

。HCIHCI水揮發(fā)性白霧變小變小刺激黃色粘稠?yè)]發(fā)吸水干燥濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸腐蝕水3%---5%的碳酸氫鈉變大變小第6頁(yè)/共17頁(yè)二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變紅硫酸呢？第7頁(yè)/共17頁(yè)二、酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸與活潑金屬反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑★★★KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置換反應(yīng)：A+BC=B+AC,單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)

單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)均生成亞鐵第8頁(yè)/共17頁(yè)二、酸的化學(xué)性質(zhì)3、酸與金屬氧化物反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)寫(xiě)出硫酸與它們的反應(yīng)？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O藍(lán)色溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黃色溶液第9頁(yè)/共17頁(yè)二、酸的化學(xué)性質(zhì)4、酸與堿反應(yīng)

中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)寫(xiě)出硫酸與它們的反應(yīng)？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第10頁(yè)/共17頁(yè)5、酸跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，難溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑小結(jié)：鹽酸可以跟銀鹽、碳酸鹽反應(yīng)酸+鹽==新酸+新鹽第11頁(yè)/共17頁(yè)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)3+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3小結(jié)：硫酸可以跟鋇鹽、碳酸鹽反應(yīng)白色沉淀，難溶于酸酸跟鹽反應(yīng)的條件：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應(yīng)不發(fā)生第12頁(yè)/共17頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD===AD+CB書(shū)寫(xiě)原則：相互交換，化合價(jià)不變。第13頁(yè)/共17頁(yè)小結(jié)：不同的酸都能電離出共同的H+，酸性即H+的性質(zhì)，故酸的通性有以下五條：

1、酸跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、酸+活潑金屬---鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物---鹽+水4、酸+堿---鹽+水5、酸+鹽---新酸+新鹽【置換反應(yīng)】【復(fù)分解反應(yīng)】第14頁(yè)/共17頁(yè)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)結(jié)合常見(jiàn)酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“——”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水的是（）C第15頁(yè)/共17頁(yè)將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。（1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線,正確的是______（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是

。（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表