化學(xué)酸堿鹽在水水溶液中的電離新人教必修

化學(xué)酸堿鹽在水水溶液中的電離新人教必修第1頁(yè)/共22頁(yè)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1.了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教學(xué)方法】：結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上）第2頁(yè)/共22頁(yè)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì):非電解質(zhì)：化合物第3頁(yè)/共22頁(yè)想一想：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。啟示：第4頁(yè)/共22頁(yè)注意事項(xiàng)：①電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，但單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否電離；例如:氨氣二氧化碳二氧化硫是非電解質(zhì)；硫酸鋇氯化銀是電解質(zhì)；第5頁(yè)/共22頁(yè)2、BaSO4是不是電解質(zhì)？為什么？二氧化碳、二氧化硫、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，他們是電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？第6頁(yè)/共22頁(yè)⑴電解質(zhì)分類(lèi)：本身含有離子：（堿、鹽）溶于水熔融狀態(tài)本身不含離子：（酸）溶于水第7頁(yè)/共22頁(yè)⑵.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-第8頁(yè)/共22頁(yè)⑶酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物。第9頁(yè)/共22頁(yè)［鞏固練習(xí)］1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl第10頁(yè)/共22頁(yè)思考與交流：為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電？氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉的固體能否導(dǎo)電？為什么？如果加熱到熔融狀態(tài)呢？第11頁(yè)/共22頁(yè)2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動(dòng)的離子。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越____。第12頁(yè)/共22頁(yè)3強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“＝”連接。如：HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電離方程式中用“可逆號(hào)”表示第13頁(yè)/共22頁(yè)電解質(zhì)溶質(zhì)（C、V相等）鹽酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液電解質(zhì)通電后燈泡亮度離子濃度HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小第14頁(yè)/共22頁(yè)“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？解釋?zhuān)河脧?qiáng)弱電解質(zhì)的理論來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

由于C、V相同，電解質(zhì)n相同，但由于電解質(zhì)的強(qiáng)弱不同。如：HCl、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)，燈泡較亮。而CH3COOH、NH3?H2O

是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，燈泡較暗。想一想：

不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！第15頁(yè)/共22頁(yè)

從電離的角度對(duì)化合物分類(lèi)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水非金屬化合物，氨氣，大多數(shù)有機(jī)物第16頁(yè)/共22頁(yè)三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)酸（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）以及絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）在水溶液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱堿（如一水合氨等）、難溶性的堿（如氫氧化銅等）等在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)。第17頁(yè)/共22頁(yè)練一練：1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）。A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類(lèi)型C第18頁(yè)/共22頁(yè)４．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是（）A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸5．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6．下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是：

；A．熔融的氯化鉀B．干冰C．硫酸鋇D．酒精E．銅片F(xiàn)．硫酸銅溶液G．硫酸H．氫氧化鈣第19頁(yè)/共22頁(yè)7．請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：

；堿：

；鹽：

。8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—第20頁(yè)/共22頁(yè)9．兩種電解質(zhì)溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，請(qǐng)思考：這兩種電解質(zhì)分別是什么？10．固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)?/p>

。物質(zhì)能導(dǎo)電