反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第1頁(yè)/共64頁(yè)第2頁(yè)/共64頁(yè)

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Q>k，未達(dá)平衡，平衡逆向移動(dòng)。

Q=k,

達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。Q<k,未達(dá)平衡，平衡正向移動(dòng)。復(fù)習(xí)：平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱：若升高溫度,K增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);若升高溫度,K減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。第3頁(yè)/共64頁(yè)一定條件下的平衡狀態(tài)

(V正=V逆)條件改變

(V正≠V逆)新條件下的平衡狀態(tài)

(V′正=V逆′)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．概念可逆反應(yīng)由一個(gè)

變?yōu)榱硪粋€(gè)

的過(guò)程。2．原因條件的改變引起反應(yīng)速率的改變，使

。3．平衡移動(dòng)的結(jié)果正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組分的濃度(或百分含量)發(fā)生

；最后達(dá)到新條件下的

。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v(正)≠v(逆)改變新平衡狀態(tài)第4頁(yè)/共64頁(yè)Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時(shí)間后平衡遭破壞第5頁(yè)/共64頁(yè)研究對(duì)象：研究方法：方案設(shè)計(jì)：1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變

，溫度降低，平衡向

移動(dòng)將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變

，溫度升高，平衡向

移動(dòng)淺深正逆2NO2(g)N2O4(g);△H<0第6頁(yè)/共64頁(yè)思考溫度變化，化學(xué)平衡為什么會(huì)發(fā)生移動(dòng)？移動(dòng)有什么規(guī)律？分析2NO2(g)N2O4(g)；△H=-57KJ/mol已知：N2O4濃度

。K=[N2O4][NO2]2K變

，平衡

。升溫顏色加深NO2濃度

，變大變小變小向左移動(dòng)升高溫度，K變

，變大向右移動(dòng)同理：降低溫度，平衡

。結(jié)論：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的

第7頁(yè)/共64頁(yè)小結(jié)：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。第8頁(yè)/共64頁(yè)思考如果溫度不變，平衡常數(shù)也不變，平衡能移動(dòng)嗎？K=[N2O4][NO2]2Q=（N2O4）（NO2）2KQ2NO2

(g)

N2O4(g);△H<0平衡

移K=Q平衡

移Q<K平衡Q>K我們可以通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度，來(lái)使平衡移動(dòng)。第9頁(yè)/共64頁(yè)理論預(yù)測(cè)平衡移動(dòng)方向KQ大小關(guān)系預(yù)測(cè):反應(yīng)物或生成物濃度的改變

增加反應(yīng)物濃度（A或B）增大生成物濃度(C或D)減少反應(yīng)物濃度(A或B)減少生成物濃度（C或D）aA+bBcC+dD濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Q

＜KQ

＞K平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)第10頁(yè)/共64頁(yè)改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向逆向

請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K

與濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。Q<KQ>K交流研討c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的原因：改變了濃度商Q，使Q≠K,進(jìn)而影響化學(xué)平衡改變濃度，若Q<K，平衡正向移動(dòng)；若Q>K，平衡逆向移動(dòng)。第11頁(yè)/共64頁(yè)小結(jié)：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：此結(jié)論只適用于氣體或溶液，改變純固體、純液體的量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。第12頁(yè)/共64頁(yè)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過(guò)量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考第13頁(yè)/共64頁(yè)原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動(dòng)濃度借助Q與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷

升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)溫度溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動(dòng)改變濃度，若Q<K，平衡正向移動(dòng)小結(jié)第14頁(yè)/共64頁(yè)思考：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)Q、K的表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。第15頁(yè)/共64頁(yè)在其它條件不變的情況下，△vg=0,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)△vg≠0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大方向移動(dòng)結(jié)論:壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：注意：只適用于有氣體參與的反應(yīng)通俗點(diǎn)說(shuō)：①不等氣反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。②等氣反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。第16頁(yè)/共64頁(yè)早在1888年，法國(guó)科學(xué)家勒﹒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒﹒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。說(shuō)明：研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡的移動(dòng)結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。第17頁(yè)/共64頁(yè)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡________________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡________________，c(CO)________。

練習(xí)第18頁(yè)/共64頁(yè)3．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體

C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體

2．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積

C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度AD練習(xí)第19頁(yè)/共64頁(yè)4、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)BD第20頁(yè)/共64頁(yè)3、(2007上海，25)

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=＿＿＿＿＿,升高溫度,K值＿＿＿(填“增大”“減小”或“不變”)。（后略）300℃500℃otBtA時(shí)間(min)nAnB甲醇的物質(zhì)的量(mol)減小第21頁(yè)/共64頁(yè)第22頁(yè)/共64頁(yè)思考：化學(xué)平衡的基本特征是v正

=v逆，那么，是否能用速率來(lái)解釋化學(xué)平衡？從速率角度分析化學(xué)平衡狀態(tài)第23頁(yè)/共64頁(yè)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時(shí)顏色（）混合物遇冷時(shí)顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第24頁(yè)/共64頁(yè)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。規(guī)律:第25頁(yè)/共64頁(yè)t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應(yīng)△H﹥00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應(yīng)△H﹤0升高溫度1、溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；增大?(吸)>?(放)吸熱反應(yīng)原因分析:第26頁(yè)/共64頁(yè)降低溫度正反應(yīng)△H﹥00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應(yīng)△H﹤02、溫度降低時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但

，故平衡向

方向移動(dòng)；減小?(吸)<?(放)放熱反應(yīng)原因分析:第27頁(yè)/共64頁(yè)例：某一可逆反應(yīng)，A＋B

C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時(shí)間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng)T1T2t1t2tC%＞放第28頁(yè)/共64頁(yè)現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3增大c(Fe3+)增大c(SCN-)紅色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小c(Fe3+)紅色變淺C[Fe(SCN)3)減小平衡破壞平衡逆向移動(dòng)結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

第29頁(yè)/共64頁(yè)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)學(xué)與問(wèn):其他條件不變時(shí),如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？正、逆反應(yīng)速率變化與平衡移動(dòng)有何關(guān)系？規(guī)律:第30頁(yè)/共64頁(yè)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?原因分析:v,正>v,逆v,逆>v,正第31頁(yè)/共64頁(yè)t2v”正=v”逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（molL-1.S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第32頁(yè)/共64頁(yè)減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正V正結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響第33頁(yè)/共64頁(yè)由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率第34頁(yè)/共64頁(yè)應(yīng)用：

在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑思考：練習(xí)1、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）增加碳，平衡

,C(co).（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。不移動(dòng)不變正向移動(dòng)增大第35頁(yè)/共64頁(yè)壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)第36頁(yè)/共64頁(yè)對(duì)反應(yīng)N2O4

2NO2，平衡常數(shù)當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡常數(shù)對(duì)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),平衡常數(shù)原因分析:1、從平衡常數(shù)角度分析:平衡正向移動(dòng)<KC(N2)C2(NH3)C3(H2)當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使>KC(N2O4)C2(NO2)平衡逆向移動(dòng)當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)仍=KC(N2O4)C2(NO2)平衡不移動(dòng)第37頁(yè)/共64頁(yè)t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(氣體分子數(shù)縮小方向)V’

(氣體分子數(shù)增大的方向)新平衡2、從反應(yīng)速率的角度分析：（1）增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都

，但

，故平衡向

方向移動(dòng)；增大?(氣體分子數(shù)減小方向)>?(氣體分子數(shù)增大方向)氣體分子數(shù)減小當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)：對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，第38頁(yè)/共64頁(yè)（2）減小壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都

，但

，故平衡向

方向移動(dòng)；減小?(氣體分子數(shù)增大方向)>?(氣體分子數(shù)減小方向)氣體分子數(shù)增大0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(氣體分子數(shù)增大方向)V’

(氣體分子數(shù)減小方向)新平衡2、從反應(yīng)速率的角度分析：當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)：對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，第39頁(yè)/共64頁(yè)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆（3）增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都

，但

，減小壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率都

，但

，故平衡

移動(dòng)。增大增大程度相同減小減小程度相同不對(duì)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),第40頁(yè)/共64頁(yè)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（2）若m+n＝p+q：（1）若m+n==p+q：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)：密閉容器充入”稀有氣體”a、恒壓→即”減壓”;b、恒容→速率不變，平衡不移動(dòng).注意：第41頁(yè)/共64頁(yè)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小第42頁(yè)/共64頁(yè)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響0vV(正)V(逆)原平衡t新平衡

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間第43頁(yè)/共64頁(yè)例.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積Ｃ第44頁(yè)/共64頁(yè)影響平衡的條件平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動(dòng)向逆向移動(dòng)向體積縮小移動(dòng)向體積增大移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小使壓強(qiáng)減小使壓強(qiáng)增大使溫度降低使溫度升高化學(xué)平衡移動(dòng)小結(jié):第45頁(yè)/共64頁(yè)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡影響的分析:v,正>v,逆0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)減小反應(yīng)物的濃度v,逆>v,正（1）反應(yīng)速率的變化（2）各成分的變化第46頁(yè)/共64頁(yè)t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(氣體分子數(shù)縮小方向)V’

(氣體分子數(shù)增大的方向)新平衡當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)：對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡影響的分析:（1）反應(yīng)速率的變化（2）各成分的變化第47頁(yè)/共64頁(yè)0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(氣體分子數(shù)增大方向)V’

(氣體分子數(shù)減小方向)新平衡當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)：對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡影響的分析:（1）反應(yīng)速率的變化（2）各成分的變化第48頁(yè)/共64頁(yè)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆對(duì)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡影響的分析:（1）反應(yīng)速率的變化（2）各成分的變化第49頁(yè)/共64頁(yè)t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(吸熱)V’

(放熱新平衡溫度變化對(duì)化學(xué)平衡影響的分析:（1）反應(yīng)速率的變化（2）各成分的變化對(duì)反應(yīng)：Co2+＋4Cl－

CoCl42－

△H>0升高溫度第50頁(yè)/共64頁(yè)0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(放熱)V’

(吸熱)新平衡溫度變化對(duì)化學(xué)平衡影響的分析:（1）反應(yīng)速率的變化（2）各成分的變化對(duì)反應(yīng)：Co2+＋4Cl－

CoCl42－

△H>0降低溫度第51頁(yè)/共64頁(yè)0vV(正)V(逆)原平衡t新平衡催化