反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)材料

反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)材料第1頁/共37頁節(jié)日焰火你注意到了嗎？第2頁/共36頁第2頁/共37頁食物變質(zhì)你注意到了嗎？第3頁/共36頁第3頁/共37頁塑料降解你注意到了嗎？第4頁/共36頁第4頁/共37頁金屬銹蝕你注意到了嗎？第5頁/共36頁第5頁/共37頁

研究化學(xué)反應(yīng)的新視角化學(xué)反應(yīng)的快慢提出問題如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何改變化學(xué)反應(yīng)的快慢為人類服務(wù)？第6頁/共36頁第6頁/共37頁如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？思考：?jiǎn)栴}一

物理上用什么方式來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢？

問題二

化學(xué)反應(yīng)過程中哪些量發(fā)生了變化？v＝△S△t第7頁/共36頁第7頁/共37頁△cv=

t△一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1、化學(xué)反應(yīng)速率：（1）定義：（2）表示方法：（3）表達(dá)式：（4）單位：

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。mol/(L?s)、mol/(L?min)、mol/(L?h)或mol·L-1·s-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1第8頁/共36頁第8頁/共37頁【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的問題：1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

第9頁/共36頁第9頁/共37頁課堂練習(xí)1、某一反應(yīng)物濃度為2mol/L,經(jīng)過4s后濃度變?yōu)?.4mol/L求該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率？第10頁/共36頁第10頁/共37頁例：夏天時(shí)食物變質(zhì)得太快了；

實(shí)驗(yàn)室使用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)太慢了；探究：如何改變化學(xué)反應(yīng)的快慢？某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？第11頁/共36頁第11頁/共37頁二、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【提出假設(shè)】探究過程的一般程序與方法：提出假設(shè)（可能因素）――方案設(shè)計(jì)――

驗(yàn)證假設(shè)――得出結(jié)論第12頁/共36頁第12頁/共37頁硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；Na與H2O的反應(yīng)速率要比

Mg與H2O的反應(yīng)速率快得多。反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度下列事實(shí)是哪些條件影響了化學(xué)反應(yīng)的快慢？第13頁/共36頁第13頁/共37頁︻發(fā)現(xiàn)問題︼下列事實(shí)是哪些條件影響了化學(xué)反應(yīng)的快慢？溫度

第14頁/共36頁第14頁/共37頁接觸面積

第15頁/共36頁第15頁/共37頁催化劑

第16頁/共36頁第16頁/共37頁二、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【提出假設(shè)】可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素：

①物質(zhì)本身的性質(zhì)②

濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑探究過程的一般程序與方法：提出假設(shè)（可能因素）――方案設(shè)計(jì)――

驗(yàn)證假設(shè)――得出結(jié)論第17頁/共36頁第17頁/共37頁【方法導(dǎo)引】1、研究某一因素的影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。第18頁/共36頁第18頁/共37頁試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片，4%的過氧化氫溶液，鹽酸（0.5mol/L、3mol/L),塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾【設(shè)計(jì)方案】可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素：

①物質(zhì)本身的性質(zhì)

②濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑第19頁/共36頁第19頁/共37頁【設(shè)計(jì)方案】

①物質(zhì)本身的性質(zhì)：分別向兩支裝有表面積相同的鐵片、鎂片的試管中加入同體積同濃度的鹽酸。

②濃度：向兩支裝有表面積相同的鐵片的試管中分別加入同體積的0.5mol/L和3mol/L的鹽酸。

③溫度：分別向兩支試管中加入相同濃度的，加熱其中的一支試管。

⑤催化劑：向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的一支試管中加入二氧化錳粉末。④接觸面積：分別向兩支裝有等質(zhì)量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末的試管中同時(shí)滴加同體積同濃度的鹽酸。

第20頁/共36頁第20頁/共37頁實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鎂片與5ml0.5mol/L鹽酸鐵片與5ml0.5mol/L鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①反應(yīng)物本身的性質(zhì)鎂片上產(chǎn)生氣泡多且快鐵片上產(chǎn)生氣泡但較慢當(dāng)其他條件不變時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素！第21頁/共36頁第21頁/共37頁

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

3.0mol/L鹽酸和鐵片0.5mol/L鹽酸和鐵片

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②反應(yīng)物的濃度產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

。增大減小第22頁/共36頁第22頁/共37頁2、在其他條件相同的情況下，將1molN2和

3molH2分別置于2L的密閉容器中與置于

1L的密閉容器中充分反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)更快？為什么？②對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。1、對(duì)于反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改變水的量，是否影響化學(xué)反應(yīng)速率？

思考①

對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。第23頁/共36頁第23頁/共37頁實(shí)驗(yàn)內(nèi)容5ml0.5mol/L鹽酸和鐵片

5ml0.5mol/L鹽酸和鐵片、加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

③反應(yīng)的溫度當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率

；降低溫度，反應(yīng)速率

。產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢增大減小第24頁/共36頁第24頁/共37頁實(shí)驗(yàn)內(nèi)容0.5mol/L鹽酸+

碳酸鈣（粉）0.5mol/L鹽酸+

碳酸鈣（塊）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論④反應(yīng)物間的接觸面積產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大接觸面積，反應(yīng)速率

；減小接觸面積，反應(yīng)速率

。增大減小第25頁/共36頁第25頁/共37頁實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

H2O2（MnO2）H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑤催化劑溶液中立即有大量氣泡產(chǎn)生溶液中只有少量氣泡產(chǎn)生催化劑能

化學(xué)反應(yīng)速率。增大第26頁/共36頁第26頁/共37頁影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？第27頁/共36頁第27頁/共37頁增大減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變項(xiàng)目固體顆粒大小增大接觸面積減小接觸面積催化劑

除以上因素外，壓強(qiáng)、光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。第28頁/共36頁第28頁/共37頁學(xué)以致用鞏固完善

1.夏天的食物很容易變質(zhì)

2.高爐煉鐵時(shí)總是把鐵礦石先粉碎成礦粉3.蒸饅頭總是放在溫度比較高的地方發(fā)酵4.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣時(shí)加入少量的二氧化錳

5.同樣大小的鐵片與1mol/L的鹽酸和5mol/L的鹽酸反應(yīng)快慢不同思考并解釋：生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施第29頁/共36頁第29頁/共37頁問題解決：如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何改變化學(xué)反應(yīng)的快慢為人類服務(wù)？第30頁/共36頁第30頁/共37頁化學(xué)反應(yīng)的快慢影響因素本質(zhì)原因外部條件濃度溫度固體物質(zhì)的接觸面積催化劑

反應(yīng)物本身的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法表達(dá)式課堂小結(jié)第31頁/共36頁第31頁/共37頁決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()

A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物濃度

C．反應(yīng)物性質(zhì)

D．催化劑C第32頁/共36頁第32頁/共37頁下列反應(yīng)不能通過加大反應(yīng)物濃度來加快反應(yīng)速率的是（）

A大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2BCaO與水反應(yīng)

CFe與CuSO4溶液反應(yīng)

DZn與稀H2SO4反應(yīng)B第33頁/共36頁第33頁/共37頁100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）

A、碳酸鈉

B、水

C、氯化鋇溶液

D、燒堿溶液

BC第34頁/共36頁第34頁/共37頁1、人類研究化學(xué)的目的是什么？

人類研究化學(xué)的目的是為了使化學(xué)更好地服務(wù)人類，簡(jiǎn)而言之就是要使某些反應(yīng)發(fā)生、某些反應(yīng)不發(fā)生；使某些反應(yīng)加速、某些反應(yīng)減速。第35頁/共36頁第35頁/共37頁例1、25℃時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該