教學(xué)資源 高考題庫

4、（2022全國高考I卷）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過

方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有

個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：

可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為

；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：

。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：

。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有

個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為

。列式表示鋁單質(zhì)的密度

g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)

5、（2022福建高考）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/p>

。

（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是

(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為

，該元素位于元素周期表中的第

族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有

molσ鍵

（4）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是

。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想〔已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是

。

6、（2022全國I卷）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)

14C原子中，核外存在

對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有

，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。

（4）CO與金屬Fe形成Fe(CO)5，化合物熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，其固體屬于晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面。

7、（2022福州質(zhì)檢）I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為。

（2）上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（3）MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，若MgO晶體密度為ρg·cm-3，圖示中O2-與O2-的核間距a=

。

II．Mg3N2

溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2

+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是

（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵F.范德華力

（5）在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2]，尿素分子中σ鍵的數(shù)目為。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是。

A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出

B.該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐構(gòu)型，配位數(shù)是4

C.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化

D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成5、（1）①H、C、O

（2）a、d

（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2VIII②8

（4）①氫鍵、范德華力

②CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4

6、（1）電子云2

（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（3）σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（或COS等）

（4）分子

（5）①3