專題七 氧化還原反應(yīng)的競爭知識梳理及訓(xùn)練

專題七氧化還原反應(yīng)的競爭(知識梳理及訓(xùn)練)氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。如：按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過量Cl2、③等量Cl2、④n(FeBr2)：n(CI2)二4:5。答案①2Fe2++CI2===2Fe3++2CI—2Fe2++4Br—+3CI2===2Fe3++2Br2+6CI—2Fe2++2Br—+2CI2===2Fe3++Br2+4CI—4Fe2++6Br—+5CI2===4Fe3++3Br2+10CI—向含有Fe3+、CU2+、H+的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出。答案①2Fe3++Fe===3Fe?+,Cu2++Fe===Cu+Fe2+②2Fe3++Fe===3Fe?+,Cu2++Fe===Fe?++Cu,2H++Fe===Fe?++HJ強化訓(xùn)練1.(2018?金華市高三模擬)在含amoIFeCI3溶液中加入含bmoIFe和bmoICu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是()A?當(dāng)a<2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fez+B.當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e—)為2bmoI<n(e—)<4bmoI當(dāng)2a二5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu===14Fe?++Cu2+當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)二錯誤！(a—2b)：(a+b)答案D解析A項，由于還原性：Fe>Cu,所以當(dāng)a<2b時(即Fe過量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+，正確；B項，根據(jù)：2Fe3++Fe===3Fe2+,2Fe3++Cu===2Fe?++Cu2+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmoI<n(e—)<4bmoI，正確；C項，錯誤！二錯誤!時，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Fe3++2Fe+錯誤!Cu===7Fez++錯誤!Cu2+，即10Fe3++4Fe+Cu===14Fe?++Cu2+，正確；D項，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2bb3b2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋a—2b a—2b錯誤!所以n（Fe2+）：n（Cu2+）二（3b+a—2b）:錯誤！二（a+b）:錯誤！，錯誤。2.（2019?杭州市蕭山區(qū)命題比賽）已知氧化性：Fe3+>H+。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）A?當(dāng)b>a時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++2Fe3++2Fe===4Fe?++H2TB.當(dāng)2a二3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++6Fe3++4Fe===10Fez++H2fC?當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中Fe2+與H+的物質(zhì)的量之比為（a+b）：（a—b）D.當(dāng)0.5a<b<a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e—）為amol<n（e—）<2amol答案C解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3++Fe===3Fez+,2H++Fe===HJ+Fe2+。C項，錯誤！<錯誤!<1時，2Fe3++Fe===3Fe2+a錯誤！a 錯誤！aFe+ 2H+===Fez++H2T（b—錯誤！） 2（b—錯誤?。?（b—錯誤?。﹏（Fe2+）：n（H+）二（錯誤！+b—錯誤?。篬a—2（b—錯誤?。=（a+b）：（2a—2b）?，F(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI===2FeC2+2KCl+122FeCI2+CI2===2FeC32KMnO4+16HCI（濃）===2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl—和I—,要除去I—而不氧化Fe2+和CI—,可以加入的試劑是（ ）A.CI2B.KMnO4C.FeCI3D.HCI答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性（也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性：Fe3+>I2，還原性：I—>Fe2+；由②知氧化性：CI2>Fe3+，還原性：Fe2+>CI—;由③知氧化性：MnO錯誤！>CI2,還原性：CI—>Mn2+；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>CI2>FeCI3>I2,還原性強弱順序為I—>Fe2+>CI—>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl—、Fe2+及I—,CI2可氧化Fe2+及I—,FeCI3只能氧化I—。(2018?寧波高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A?線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B?原混合溶液中c(FeBr2)=6moI?L—iC?當(dāng)通入CI22moI時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I—+2CI2===2Fe3++I2+4CI—D.原溶液中n(Fe2+)：n(I_)：n(Br—)二2:1:3答案B解析根據(jù)還原性：Br—<Fe2+<1—,線段AB代表I—物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br—物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當(dāng)通入2moICI2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I—+2CI2===2Fe3++I2+4CI—,C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中 n(Fe2+)：n(I—)：n(Br—)二2:1:3,D項正確。?已知:2Fe+3Br2===2FeBr3,Fe2+的還原性大于Br—。16.8g鐵和0.3moIBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液，再通入amoICI2。下列敘述不正確的是( )A.當(dāng)a二0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++CI2===2Fe3++2CI—B.當(dāng)a二0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br—+3CI2===2Fe3++2Br2+6CI—C?當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br—)：c(CI—)二1:1:3D.當(dāng)0<a<0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)二c(CI—)+c(Br—)+cOH—)答案C解析根據(jù)題意，16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Br2===2FeBr3，鐵過量，過量的鐵剛好發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+===3Fe2+，故最終得到0.3molFeBr2溶液，由于Fe2+的還原性大于Br—，因此通入Cl2后Fe2+先反應(yīng)。向該溶液中通入0.1molCl2時，只有Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,A項正確；通入0.45molCl2時，F(xiàn)e2+、Br—恰好全部被Cl2氧化，B項正確；當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時：Cl2+2Fe2+====2Fe3++2CI—0.15mol0.3mol0.3mol0.3molCl2+2Br—====Br2+2CI—0.15mol0.3mol0.15mol0.3mol因此c(Fe3+):c(Br—)：c(Cl—)二0.3mol:(0.6mol一0.3mol):(0.3mol+0.3mol)二1:1:2,故C項錯誤；當(dāng)0<a<0.15時，只有Fe2+部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知，D項正確。?已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A?離子的還原性強弱：I—>Fe2+>Br—B.當(dāng)a>b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I—+Br2===‘+2Br—C?當(dāng)5a二4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br—)二1:1:5D?當(dāng)3a<2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Br2===2Fe3++I2+4Br—答案D解析已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性：I—>Fe2+>Br—,A項正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時，Br2首先與還原性強的I—反應(yīng)，后與Fe2+反應(yīng)，當(dāng)a二b時，F(xiàn)eI2溶液中的I—恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時，I—過量，只發(fā)生I—與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)a>b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I—+Br2===12+2Br—,B項正確；當(dāng)5a二4b時，即amolFeI2和錯誤!amolBr2反應(yīng)，I—完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2+有一半被氧化成Fe3+，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br—)二1:1:5,C項正確；當(dāng)3a二2b時，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++4I—+3Br2===2Fe3++2I2+6Br—,D項錯誤。?已知：還原性HSO錯誤!>1—,氧化性IO錯誤!>12。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A?反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B?a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC?從起點到b點的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO錯誤！+10錯誤!===3SO錯誤！+I—+3H+D?當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的NaIO3為1.2mol答案C解析在溶液中，NaHSO3中的HSO錯誤!最終被氧化為SO錯誤！，不會出現(xiàn)S03，故A項錯誤；根據(jù)還原性HSO錯誤!>I—及從起點到b點沒有12生成，知IO錯誤!和HSO錯誤!剛開始發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I—,反應(yīng)的離子方程式為3HS0錯誤!+10錯誤!===3S0錯誤!+I—+3H+,故C項正確；a點時加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol,B項錯誤；根據(jù)反應(yīng)知，3molNaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量