教學資源 高一化學必修2期中測模擬試題

高一化學必修2期中測試題90分鐘100分第I卷（共48分）單項選擇題（每小題2分，共48分）1．19世紀門捷列夫的突出貢獻是A.提出了原子學說B.提出了分子學說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、183.在一定條件下，發(fā)生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反應為放熱反應）的反應，達到平衡后，保持體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷4．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)25．在眾多的環(huán)境污染中，廢舊電池的污染可謂讓人觸目驚心，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A．鎘B．鋅C．石墨 D．二氧化錳6．有如下兩個反應：①2HCleq\o(=,\s\up7(高溫))H2↑＋Cl2↑②2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑關(guān)于這兩個反應的敘述錯誤的是A．①②兩反應都是氧化還原反應B．①②兩反應中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．①反應是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．②反應是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能7．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·S）

B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C、若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞08.在N2＋3H22NH3反應中，自反應開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2S內(nèi)的平均反應速率是A．0.3mol/L·SB．0.4mol/L·SC．0.6mol/L·S D．0.8mol/L·S9．已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥10．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2HIH2＋I2，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間為A．等于5sB．大于10sC．等于10sD．小于10s11．20℃時將0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/L的H2SO410mL混合2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么A．40sB．15sC．48sD．20s12．下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HB13．在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是()A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應釋放能量D．若新化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時吸收的能量，則反應吸收能量14．下列事實中，不能用列夏特列原理解釋的是（） A．碘水中有下列平衡:I2＋H2OHI＋HIO當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺 B．對二氧化硫的品紅溶液加熱可使顏色變深 C．反應CO＋NO2CO2＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D．合成氨反應N2＋3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑15..有四種燃料電池:A.固體氧化物燃料電池B.堿性氫氧化物燃料電池C.質(zhì)子交換膜燃料電池D.熔融鹽燃料電池,下面是工作原理示意圖,其中正極反應生成水的是16．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵17．對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列圖像正確的是ABCDABCD18．下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的曲線表示的是選項反應縱坐標甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應反應速率NaKB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O40.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反應熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末AA．B．C．D.19．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達平衡時，若減小體積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④20．一定溫度下，可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．反應速率v(H2)＝eq\f(1,2)v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶221．已知反應，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 A．正反應吸熱，B．正反應吸熱， C．D．正反應放熱，22．已知合成氨的反應為：2NH3（正反應為放熱反應）在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是 A B C D23．以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是A．Mg片作負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+B.電子從Mg電極沿導線流向Al電極C.Al片作負極，電極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD.Al片上有氣泡產(chǎn)生24．對于達到平衡的可逆反應X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（v）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體第II卷（非選擇題共52分）二．填空題（12分）.Ⅰ如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A導線C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片發(fā)生氧化反應；（2）在②中，金屬片作負極；（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生；（4）上述四種金屬的活動性順序是。26（10分）．對于反應：2SO2＋O22SO3(g)(正反應放熱)當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度②降低溫度③增大氧氣的濃度④使用催化劑⑤壓縮體積27．（12分）有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：ABCDE。（2）（2分）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成常見的兩種化合物，A、B、E形成的化合物；D、E形成的4核10電子的分子。28（8分）、在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。(1)該反應的化學方程式是。(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是。(3)關(guān)于該反應的說法正確的是。A．到達t時刻該反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等29．（10分）400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2＋O22SO已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計算：(1)生成SO3的物質(zhì)的量。(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。(3)2min內(nèi)SO2和SO3的反應速率。高一化學試題答案及評分標準一．選擇題（每小題2分，共48分）1．D2．B3．A4．C5．A6．B7．A8．A9．B10．B11．B12．C13.B14.D15.C16.B17.C18.C19.D20．B21.A.22.C23.C24.B25．（13分）Ⅰ（1）D（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減小；Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加