寧波市惠貞書院中考化學(xué)試題含答案

寧波市惠貞書院中考化學(xué)試題含答案一、選擇題I.NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如下圖所示。下列說法不正確的是生蟲-堿小蘇用一、S、氐。/ 提純 粗鹽（含Ca旺、應(yīng)用③ 生產(chǎn) Mg1。SO/）A.應(yīng)用①操作的主要步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽B.應(yīng)用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應(yīng)C.應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通NH3,再通CO2,制備過程中還能得到一種化肥D.生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發(fā)2．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量曙NaOH溶浦的質(zhì)量信a點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅bc段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2J+2NaClC.整個(gè)變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D.d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì).將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al 3Cu+A12O3.反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中.下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出.A.只有④ B.②③ C.③④ D.①③④.下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉，過濾

CFe(Zn)加足量稀鹽酸，過濾DCO(CO2)通過灼熱的氧化銅粉末BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾A．A B．B C．C D．D5．有一包白色固體混合物，其中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（微溶物視作全部溶解）（1）將固體混合物放入足量的水中，得到無色透明溶液A和沉淀B，將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象判斷下列組合正確的是：（）A.原固體混合物中一定沒有氯化鈣B.原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量一定為5.3gC.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉D.原固體混合物中一定有碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鈉，可能有氯化鈣，沒有硫酸鉀6．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一■定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等O—t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大O—t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等.下圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

? 噸痘忖『片船 宵懦的曾"和U整4葩防基片I+ KF澗占用）5AB CDA.電解水一段時(shí)間.向二氧化錳中加入一定質(zhì)量的過氧化氫溶液C.向一定質(zhì)量鐵粉中加入硫酸銅溶液D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)8.下列除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體CO氣體通入氧氣，點(diǎn)燃.BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入適量稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生.CC粉CuO粉加入足量鹽酸充分反應(yīng)后過濾.DCu(N03)2溶液AgNO3溶液加足量銅粉充分反應(yīng)后過濾.A．A B．B C．C D．D9．根據(jù)下圖所示的溶解度曲線（B都為固態(tài)物質(zhì)），判斷下列說法中正確的是（）A.t1℃時(shí)，A和B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定比B溶液大B的濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比A的稀溶液大D.把c點(diǎn)對(duì)應(yīng)A的溶液降溫至t2℃可得A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體10.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AAl2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量A12O3粉末后過濾BCuCuO通入氧氣并加熱CCaOCaCO3高溫煅燒

H氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸H氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A．AB．BC．CD．D11.向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N,向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是A.濾液A.濾液M的顏色可能是無色B.濾液M中可能含有兩種金屬離子C.濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量D.濾渣N中可能含有三種金屬Q(mào) 50 100 150時(shí)間”12.Q 50 100 150時(shí)間”壓強(qiáng);kPa廣j—―U, /■她溫度?七50403020150時(shí)間A.反應(yīng)過程中有熱量放出50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為A1C130-50S,發(fā)生稀鹽酸與A12O3的反應(yīng)100S-140S,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?中考復(fù)習(xí)階段，小明同學(xué)梳理了以下知識(shí)：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水；⑥在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補(bǔ)電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復(fù)合肥。其中正確的個(gè)數(shù)是（）A.4 B.3 C.2 D.1.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用思維方法，現(xiàn)有以下推斷結(jié)果：①通過空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，可得出氮?dú)怆y溶于水；②通過水的電解實(shí)驗(yàn)，可得出水中含有氫氣和氧氣；③通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素；④通過鋁制

品比鐵制品耐腐蝕，可得出鋁的活動(dòng)性比鐵弱；⑤根據(jù)碳酸鈉、碳酸鈣等都能與稀鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，可得出能與酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽；⑥將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，由此可以推知濾液中最多含兩種溶質(zhì)。其中正確的個(gè)數(shù)是：TOC\o"1-5"\h\zA.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè).如圖所示圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A B C D溶液質(zhì)量相溶液質(zhì)量相向飽和石灰水中加入一定量CaO一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體向飽和石灰水中加入一定量CaO一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒電解水生成氫氣和氧氣質(zhì)量A．A B．B C．C D．D.南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。下列有關(guān)ZnGa2O4的說法正確的是A.屬于金屬材料B.含有2個(gè)氧分子C.對(duì)碳循環(huán)利用有積極意義D.Ga、O元素質(zhì)量比為1：2.中考復(fù)習(xí)階段，小胖梳理了以下知識(shí)：①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽；③有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；⑤粗鹽提純時(shí)需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物一定是鹽；其中正確的個(gè)數(shù)是（）A.5 B.4 C.3 D.2.下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（）A.HCl、AgNO3、Na2CO3 B.NaNO3、KNO3、NH4ClC.K2SO4、K2CO3、NaOH D.KMnO4、CuSO4、NaNO3.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是

燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D20．某白色粉末可能由火堿、硝酸鋇、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液；②測(cè)所得溶液的pH=13；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，下列有關(guān)的判斷正確的是()A.不能確定粉末中是否有硝酸鎂B.粉末中一定有氯化鈉C.粉末中可能含純堿D.步驟③所得的濾液中有三種溶質(zhì)21.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是( )A.濾渣中一定有AlB.濾液中一定含有Cu(NO3)2C.濾渣中一定有FeD.濾液中一定沒有Fe(NO3)2

22．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑只用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)就能鑒別出來的是()A．B．Na2CO3、H2SO4、HNO3、A．B．C．D．NaCl、Na2SO4、CuSO4、NaOH、H2SO4、C．D．NaCl、Na2SO4、CuSO4、NaOH、H2SO4、Na2CO3NaNO3、NaCl含有K2sO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)23.某白色固體A下實(shí)驗(yàn)。最多有1種2種3種4種24．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中,依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是()沆淀后量次氣體的質(zhì)里唱洛涌藍(lán)色程度稀鹽馥的建g然后向其中逐滴加入NaOH溶液3沆淀后量次氣體的質(zhì)里唱洛涌藍(lán)色程度稀鹽馥的建g然后向其中逐滴加入NaOH溶液3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是HCl和H2SO4一定有H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無HCl和MgCl2一定有HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有二、實(shí)驗(yàn)題26.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，定性與定量相結(jié)合是重要的科學(xué)方法，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（一）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液某同學(xué)欲配制500g0.9%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如下圖所示.（1）上述操作中錯(cuò)誤的是 （填字母序號(hào)）.（2）該同學(xué)用圖A所示操作實(shí)際稱得氯化鈉的質(zhì)量為g（1g以下用游碼），最終該同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.9%（填“大于”或“小于”或“無法確定”）.（二）測(cè)定空氣中氧氣的含量圖平 圖乙 組西（1）不能利用圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的原因是.（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于1/5），可能的原因有 （任寫一條）（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計(jì)如圖丙所示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，請(qǐng)你說出該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 （任寫一條）（4）測(cè)定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分 的差異，通過化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量.27.只有氧氣才能支持燃燒嗎？某學(xué)習(xí)小組對(duì)這個(gè)問題進(jìn)行如下探究。（信息給予）鈉是一種銀白色的金屬，能與空氣中的氧氣與水蒸氣反應(yīng)。黑色顆粒?石灰水實(shí)驗(yàn)一實(shí)益二（提出問題（信息給予）鈉是一種銀白色的金屬，能與空氣中的氧氣與水蒸氣反應(yīng)。黑色顆粒?石灰水實(shí)驗(yàn)一實(shí)益二（提出問題1）除氧氣外，是否還有其他物質(zhì)也能支持燃燒。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一）如圖，向盛有金屬鈉（Na）的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,當(dāng)觀察到澄清石灰水中剛好出現(xiàn)渾濁時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈，同時(shí)繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ隒O2,鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，燃燒結(jié)束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。（得出結(jié)論）二氧化碳（1）（“能”或“不能”）支持某些物質(zhì)燃燒。（反思評(píng)價(jià)）點(diǎn)燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會(huì)二氧化碳，其目的是（2）（提出問題2）黑色顆粒和白色固體是什么？（猜想與假設(shè)）黑色顆?？赡苁牵?）（用化學(xué)式填寫）。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二）現(xiàn)象：黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水 （4） 。（得出結(jié)論）實(shí)驗(yàn)二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。（猜想與假設(shè)）某同學(xué)對(duì)白色固體的成分做出猜想：（工）碳酸鈉（口）氫氧化鈉。你認(rèn)為猜想（5）（填序號(hào)）一定是錯(cuò)誤的，理由是（6）。28.現(xiàn)有下列裝置，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取02,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為，發(fā)生裝置選，若用C裝置收集O2并長(zhǎng)時(shí)間保存，方法是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某小組同學(xué)將棉花團(tuán)投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了 （填化學(xué)式）的緣故。（3）為進(jìn)一步研究KMnO4制氧時(shí)的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：（資料卡片）：1、反應(yīng)中固體失重率為02與KMnO4質(zhì)量比；2、研究表明，KMnO4受熱分解時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):a、KMnO/"K'MnOjK,MnQa+O,個(gè)（失重率約為13.5%）4 2 4 2 48 2B、KMnO4"KMnO2+O2個(gè)（失重率約為20.3%）①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成02的質(zhì)量可能為A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.63g②在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%,結(jié)合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO4分解反應(yīng)主要以（填"a”或"B”）為主。29．某化學(xué)興趣小組將光亮銅片放在酒精燈火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)表面變黑,他們對(duì)黑色物質(zhì)來源產(chǎn)生了興趣,銅片表面黑色物質(zhì)是什么呢？（猜想與假設(shè)）甲認(rèn)為：銅片表面的黑色固體是煙灰。乙認(rèn)為：銅片表面的黑色固體可能是空氣中的氧氣與銅反應(yīng)生成的新物質(zhì)。丙認(rèn)為：銅片表面的黑色固體既有煙灰又有氧氣與銅反應(yīng)生成的新物質(zhì)。（查閱資料）（1）酒精不充分燃燒產(chǎn)生炭黑（即黑煙）；（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取一小段光亮銅片，放入試管內(nèi)，然后用試管夾夾持試管，放在酒精燈的外焰部位加熱。銅片變黑。推知 （填甲、乙、丙）的錯(cuò)誤，說明黑色物質(zhì)的出現(xiàn)可能與空氣中的 有關(guān)。實(shí)驗(yàn)二：取一試管，將一小段光亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內(nèi)的空氣，封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠塞，觀察現(xiàn)象。取下膠塞前的現(xiàn)象： 。取下膠塞后的現(xiàn)象： 。乙的猜想正確。（反思拓展）（1）實(shí)驗(yàn)一將銅片放入試管中加熱,目的是排除了 的干擾。（2）實(shí)驗(yàn)二用注射器抽出試管內(nèi)空氣的目的是 。（3）通過對(duì)黑色物質(zhì)來源的探究,寫出金屬銅與氧氣反應(yīng)文字表達(dá)式 。30.欲在室溫和1.01x105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。請(qǐng)回答下列問題：

⑴假設(shè)氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)閍f_玲_玲b-c-f-e-d（填寫字母）。⑵裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是—，作用是一。⑶連好儀器后，要進(jìn)行的操作步驟有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒C中水的體積（假設(shè)將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設(shè)其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。⑷若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）一。⑸若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）_。鹽酸⑹甲、乙、丙三位同學(xué)用下圖裝置來測(cè)定一定質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)后生成氫氣的體積：鹽酸甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝身實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②向試管B中加入鎂條；③準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動(dòng)的水準(zhǔn)管）；④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為Vml工、甲同學(xué)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差一（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應(yīng)_；口、甲同學(xué)認(rèn)為鎂帶在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)打磨，目的是；印、通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：—；理由是_。IV、以上是乙、丙兩位同學(xué)所用實(shí)驗(yàn)裝置，在步驟⑤讀數(shù)時(shí)所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是（假設(shè)其余步驟完善且操作準(zhǔn)確無誤）：乙_，丙_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。31．甲、乙兩同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)與他們一起完成探究活動(dòng)．【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同方案加以實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶無色溶液解②用pH試紙測(cè)①溶液的pH值 溶液的pH>7,說明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)乙同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解無色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀,說明氫氧化鈉固體已變質(zhì)（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是；【拓展應(yīng)用】（2）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）；（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（填化學(xué)式）溶液除去.（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進(jìn)一步確定是否全部變質(zhì),請(qǐng)寫出操作步驟、相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論.【參考答案】***試卷處理標(biāo)記,請(qǐng)不要?jiǎng)h除、選擇題1．D解析：D【解析】【詳解】A、應(yīng)用①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，選項(xiàng)A正確；B、應(yīng)用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個(gè)過程中，食鹽和水是反應(yīng)物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，水參與了反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、應(yīng)用③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產(chǎn)率，該反應(yīng)中同時(shí)生成氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)C正確；D、生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3,最后蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3,不能得到純凈的氯化鈉，選項(xiàng)D不正確。故選D。【點(diǎn)睛】粗鹽提純過程中，每一步加入的過量試劑必須在后續(xù)步驟中除去，否則不能得到純凈的氯化鈉。2．D解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的鹽酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2J+2NaCl,故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個(gè)變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖像分析問題。3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會(huì)和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會(huì)析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來的銅，可能證明原固體中含有氧化銅.故選A.4．A解析：A【解析】【分析】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3,加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2,加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項(xiàng)B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項(xiàng)C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會(huì)把原物質(zhì)除去，選項(xiàng)D不正確。故選A。5．C解析：C【解析】(1)將固體混合物放入足量的水中，產(chǎn)生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；(2)在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；(3)在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣，根據(jù)化學(xué)方程式可得加入稀鹽酸生成二氧化碳為4.4g。根據(jù)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2^197 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇19.7g；根據(jù)CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T100 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質(zhì)；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯(cuò)誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有關(guān)系式Na2co3--402個(gè)106 44可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸鈉質(zhì)量為10.6g,故錯(cuò)誤；c.原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D.有前面分析可知D錯(cuò)誤。6．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應(yīng)速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+2HC1="="MgCl2+H2個(gè)Fe+2HCl="="FeCl2+H2個(gè)，24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量大于Mg，等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量更多，因此錯(cuò)誤。7．C解析：C【解析】A、電解水一段時(shí)間后，正極產(chǎn)生的氧氣和負(fù)極產(chǎn)生的氫氣體積比應(yīng)為1:2,而質(zhì)量比為8:1,如圖所示表示錯(cuò)誤；B、向二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量由“0”開始逐漸增加，但過氧化氫反應(yīng)完全后，氧氣的質(zhì)量不再增加，如圖所示錯(cuò)誤；C、向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上一點(diǎn)開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加，直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，如圖所示正確；D、等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，如圖所示錯(cuò)誤。故選C。8．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、Na2c03溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應(yīng)，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．故選A.考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．9．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g,則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30gI：，? ??100%=23.1%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒有說明溫度，因此無法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至120c時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D.10．B解析：B【解析】A、除Al2（SO4）3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經(jīng)過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時(shí)，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C 除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時(shí)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除4氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時(shí)可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜,不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與想要的主要成分反應(yīng),同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)11．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉,鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后,鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N,向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當(dāng)鋅有剩余時(shí)，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強(qiáng)的金屬。12．B解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)過程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時(shí)壓強(qiáng)不變，50?100s時(shí)壓強(qiáng)逐漸變大，說明此時(shí)間為稀鹽酸和鋁的反應(yīng)，因此50s時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、0?50s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和氯化鋁，沒有氣體參加或生成，所以壓強(qiáng)不變。故C不符合題意；D、約100s時(shí)壓強(qiáng)、溫度都達(dá)到了最大值，說明反應(yīng)完全，100?150s時(shí)壓強(qiáng)減小是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯(cuò)誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故通過初中化學(xué)所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)放出熱量，但不是燃燒，錯(cuò)誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補(bǔ)電木等熱固性塑料，錯(cuò)誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯(cuò)誤。故正確的個(gè)數(shù)是3。故選B。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，水進(jìn)入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮?dú)怆y溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯(cuò)誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體，故錯(cuò)誤；⑥金屬活動(dòng)性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動(dòng)性無關(guān)。15．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，隨后隨著溫度的下降，氫氧化鈣的溶解度又變大，恢復(fù)到常溫保持不變，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道溫度不變，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀至飽和后，溶液質(zhì)量不再改變，但是由于是向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，所以溶液的質(zhì)量一開始不會(huì)是0，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、通電分解水時(shí)產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選A。16．C解析：C【解析】A、金屬材料包括純金屬及它們的合金，ZnGa2O4屬于化合物，錯(cuò)誤；B、一個(gè)ZnGa2O4分子中含有4個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；C、ZnGa2O4作催化劑，將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔铮瑢?duì)碳循環(huán)利用有積極意義，正確；D、ZnGa2O4中Ga、O元素質(zhì)量比為(70X2)：(16X4)=35：16,錯(cuò)誤。故選C。17．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的，但水屬純凈物不屬溶液，故錯(cuò)誤；②活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽,故正確；③中和反應(yīng)特指酸和堿的反應(yīng)，而生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水,但不是中和反應(yīng),故錯(cuò)誤；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，仰視量筒刻度，水的實(shí)際體積偏大，所以使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故正確；⑤蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯(cuò)誤；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物不一定是鹽，也可能是酸，故錯(cuò)誤。正確的有2個(gè)。故選：D。18．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會(huì)結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NH4C1中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項(xiàng)C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍(lán)色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械臍溲蹼x子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。19．A解析：A【解析】試題分析：由題中的圖可知生成氣體和沉淀不是從開始產(chǎn)生的，這就說明反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為酸堿鹽三者之間的反應(yīng)，符合要求的是選項(xiàng)A考點(diǎn)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)20．D解析：D【解析】【分析】①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無色溶液，說明白色粉末中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液顯藍(lán)色；②測(cè)所得溶液的pH=13,說明溶液顯堿性，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的至少一種；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇；結(jié)合①的分析，可知，白色粉末中含有氫氧化鈉。⑤向步驟③所得的溶液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原白色粉末中含有氯化鈉，因?yàn)榈冖鄄郊尤氲南←}酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。綜上所述，白色粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、白色粉末中含有氫氧化鈉就一定不含有硝酸鎂，因?yàn)闅溲趸c能與硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；B、粉末中可能含有氯化鈉，故錯(cuò)誤；C、粉末中一定不含純堿（碳酸鈉），故錯(cuò)誤；D、步驟③中過量氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所得的濾液中溶質(zhì)有生成的氯化鈉、過量的氯化鋇和沒有參加反應(yīng)的氫氧化鈉，總共三種溶質(zhì)，故正確。故選：D。21．C解析：C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋁、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱，故取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中后，鋁先與硫酸銅反應(yīng)，鐵后與硫酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定有鐵和銅，可能有鋁，故A錯(cuò)誤，C正確，當(dāng)鋁和鐵將硫酸銅完全反應(yīng)后還有剩余時(shí)，濾液中就沒有硝酸銅，故B錯(cuò)誤，當(dāng)濾渣中有鋁剩余時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有硝酸鋁，沒有硝酸亞鐵，故D錯(cuò)誤。故選C。22．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2s04、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，只有NH4Cl、NaOH混合時(shí)產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，只有H2sO4、Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍(lán)色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：A。【點(diǎn)睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別。23．C解析：C【解析】【詳解】碳酸鈣是白色沉淀，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但硫酸鋇不溶于酸，故硫酸鉀與氯化鋇不能共存。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚歐溶液變紅。所以固體A中的物質(zhì)最多含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀(或氯化鋇)3種。故選C。24．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時(shí)，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍(lán)色沉淀生成，說明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開始變藍(lán)，說明未生成藍(lán)色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，等到中和反應(yīng)完全反應(yīng)完后，加入的過量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)來進(jìn)行答題。25．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時(shí)，并未產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定無H2so4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)锽a(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無NaOH。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題26．A、B 3.5小于 木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測(cè)量消耗的氧氣體積 銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等 裝置氣密性更好或操作簡(jiǎn)單或環(huán)保無污染等 性質(zhì)解析：A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測(cè)量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡(jiǎn)單或環(huán)保無污染等性質(zhì)【解析】【詳解】(一)(1)使用托盤天平時(shí)要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯(cuò)誤的是AB；(2)配制500g0.9%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500gx0.9%=4.5g；該同學(xué)用圖A所示操作實(shí)際稱得氯化鈉的質(zhì)量為4g-0.5g=3.5g；最終該同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；(二)(1)不能利用圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，燒杯中的水不能進(jìn)入廣口瓶中，無法測(cè)量消耗氧氣的質(zhì)量；(2)利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏小(氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一)，可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；(3)某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計(jì)如圖丙所示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡(jiǎn)單，環(huán)保無污染等；(4)測(cè)定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。27．(1)能；(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；(3)C；(4)變渾濁；(5)(11)；(6)反應(yīng)物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉(Na)解析：(1)能；(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；(3)C；(4)變渾濁；(5)(口)；(6)反應(yīng)物中沒有氫元素【解析】試題分析：二氧化碳支持某些物質(zhì)燃燒，例如：向盛有金屬鈉(Na)的硬質(zhì)玻璃管中通入純凈、干燥的CO2,點(diǎn)燃酒精燈，同時(shí)繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ隒O2,鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，說明金屬鈉會(huì)和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)；點(diǎn)燃酒精燈前，要先向玻璃管中通會(huì)二氧化碳，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣和水蒸氣反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道黑色顆?？赡苁翘迹谏w粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁，說明實(shí)驗(yàn)二證明：黑色顆粒的猜想是正確的。白色固體的成分做出猜想：(工)碳酸鈉(口)氫氧化鈉。其中猜想口一定不對(duì)，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒有氫元素。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律二氧化碳的性質(zhì)和變化28.KMnO4玲KMnO4+K2MnO4+O2A收集時(shí)，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上KMnO4CB【解析】【分析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)解析：KMnO4-KMnO4+jMnO4+O2a收集時(shí)，集氣瓶底部