(全國卷1)2013高考化學(xué)試題及答案(同名23048)

(全國卷1)2013高考化學(xué)試題及答案(同名23048)LtD高考新課標(biāo)全國卷1可能用到的相對原子量H1C12N14O16Mg24S32K39Mn557.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號）。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號）A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號）。A.41%B.50%C.61%D.70%27.（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（?。〤O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ⅱ）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)：（ⅲ）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（ⅳ）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示)。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（ⅳ）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一種產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響。（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kW·h·kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極電極反應(yīng)為，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是，濾渣是；過濾操作②的濾液是和，濾渣是。（3）工藝工程中③和④的目的是。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計算該成品的純度。37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ·mol-1)356413336226318452①硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是.②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸鹽中，SiOeq\o(\s\up2(4－),\s\do1(4))四面體[（如下圖（a）]通過共用頂角氧原子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為，Si與O的原子個數(shù)比為,化學(xué)式為。[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為.（3）E的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為(不要求立體異構(gòu))。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為(寫結(jié)構(gòu)簡式)2013高考全國卷1理綜試題（化學(xué)）參考答案78910111213CACBCDD26、（1）冷凝管（2）防止暴沸B（3）（4）檢漏上口倒出（5）干燥（6）CD（7）C27、（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（3）（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3↓+2(NH4)SO4+H2O+CO2↑（5）（6）Li+從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428、（1）1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓(沉淀符號)+NaHCO33.2Al(OH)3eq\o(\s\up2(),\s\do-4(△))Al2O3+3H2O（2）消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（?。┢胶庥乙疲珻O轉(zhuǎn)化率變大；生成的水通過水煤氣變換反應(yīng)（ⅲ）消耗部分CO（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率增大。（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低。（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+1236、（選修2）(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONa==NaOOC-COONa+H2(2)NaOH溶液草酸鈣；草酸溶液H2SO4溶液，CaSO4（3）分別循環(huán)利用NaOH和H2SO4，減小