高考化學(xué)一輪復(fù)習第一章專題突破2有關(guān)沉淀分離操作規(guī)范解答教案

【專題打破2相關(guān)積淀、分別操作的規(guī)范解答】之小船創(chuàng)作在高考綜合實驗題中，積淀物的清洗是?？嫉拿}熱門，主要關(guān)注以下幾個問題：1．清洗積淀的目的若濾渣是所需的物質(zhì)，清洗的目的是除掉晶體表面的可溶性雜質(zhì)，獲得更純凈的積淀物。若濾液是所需的物質(zhì)，清洗的目的是清洗過濾所獲得的濾渣，把實用的物質(zhì)如目標產(chǎn)物盡可能洗出來。2．常用清洗劑蒸餾水：主要合用于除掉積淀吸附的可溶性雜質(zhì)。冷水：除掉積淀的可溶性雜質(zhì)，降低積淀在水中的溶解度而減少積淀損失。積淀的飽和溶液：減小積淀的溶解。有機溶劑(酒精、丙酮等)：合用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機溶劑的揮發(fā)性，除掉固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。3．積淀清洗的答題規(guī)范答題模板：注清洗液(沿玻璃棒向漏斗中注入清洗液)↓標準(使清洗液完整淹沒積淀或晶體)↓重復(fù)(待清洗液流盡后，重復(fù)操作2～3次)4．積淀能否洗凈的答題規(guī)范答題模板：取樣(取少許最后一次清洗液于一干凈的試管中)↓加試劑[加入××試劑(必需時加熱，如查驗＋NH)]4↓現(xiàn)象(不產(chǎn)生××積淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)↓結(jié)論(說明積淀已經(jīng)清洗干凈)1．(2019·山東省實驗中學(xué)期中)硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料增添劑。實驗室經(jīng)過以下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將

5%的

Na2CO3溶液加入盛有必定量廢鐵屑的燒杯中，

加熱數(shù)分鐘，用傾析法除掉

Na2CO3溶液，而后將廢鐵屑用水清洗2～3遍；②向清洗過的廢鐵屑中加入過度的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③________，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完成后，濾出晶體，用少許冰水清洗2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答以下問題：(1)實驗步驟①的目的是______________________________________________________。寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式：__________________________________________。補全實驗步驟③的操作名稱：______________________________________________。實驗步驟④頂用少許冰水清洗晶體，其目的是________________________________。乙同學(xué)以為甲的實驗方案中存在顯然的不合理之處，乙同學(xué)判斷的原因是________________________________________________________________________。答案(1)去除油污(或利用碳酸鈉水解呈堿性的性質(zhì)除掉鐵屑表面油污)50～80℃↑(2)Fe＋H2SO======FeSO＋H442趁熱過濾洗去雜質(zhì)，降低清洗過程中FeSO4·7H2O的消耗過度硫酸使鐵粉耗盡，不可以防備Fe2＋被氧化2．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的重生利用，其主要流程如圖1：已知：在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反響：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。酸溶過程中加熱的目的是__________。查驗濾液A中能否含有Fe2＋，可采用________(填字母)。a．KSCN溶液b．氯水c．酸性KMnO溶液4(3)脫硫時主要反響為：－2－＋HO，則PbSO＋2OH===PbO＋SO442濾液B中的主要溶質(zhì)是_____。(4)冷卻過濾后對所得的固體進行清洗的操作_______________________________________。(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖2所示，聯(lián)合上述溶解度曲線，簡述由粗品

PbO

獲得高純

PbO

的操作___________。答案

(1)加速酸溶速率

(2)c

(3)Na

2SO4(4)

沿玻璃棒向過濾器(漏斗)中加入蒸餾水至淹沒積淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次(5)將粗PbO溶解在必定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、清洗并干燥獲得高純PbO固體解析(3)脫硫時的化學(xué)方程式為：PbSO4(s)＋2NaOH===PbO(s)＋Na2SO4＋H2O，因此主要溶質(zhì)是Na2SO4。依據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗PbO的方法為將粗PbO溶解在N