2020-2021魯科版化學(xué)第二冊(cè)課時(shí)1.3.2預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的基本方法含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：1.3.2預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的基本方法含解析課時(shí)分層作業(yè)(六)（建議用時(shí)：40分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．碲（Te)是52號(hào)元素，位于周期表中ⅥA族，處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述中錯(cuò)誤的是（)A．碲的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能B．碲化氫（H2Te）比H2S更穩(wěn)定C．碲可在空氣中燃燒生成二氧化碲(TeO2)D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱B[碲元素在元素周期表的第5周期ⅥA族,處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，有半導(dǎo)體的性能，故A正確；同主族元素自上而下原子得電子能力減弱，則氫化物穩(wěn)定性H2Te〈H2S，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2TeO4<H2SO4,D正確；ⅥA族元素(R）在空氣中燃燒都能生成RO2，C正確.]2．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是(）A．酸性：H3PO4〉H2SO4>HClO4B．堿性:Mg(OH)2〉Ca(OH)2〉KOHC．熱穩(wěn)定性:H2S〉H2O〉HFD．氧化性：F2〉Cl2>Br2>I2D［元素非金屬性：Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4,A不正確；元素金屬性：K>Ca>Mg，則堿性：KOH〉Ca(OH)2>Mg（OH）2，B不正確；元素非金屬性：F>O〉S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,C不正確；元素非金屬性：F〉Cl〉Br>I，則氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2。］3．下列說(shuō)法正確的是（)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－還原性比S2－強(qiáng)C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)D．把鉀放入氯化鈉的水溶液中可制取金屬鈉［答案]C4．鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說(shuō)法正確的是(）A．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過(guò)氧化物B．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Na＋比Li多一個(gè)電子層B[堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,并非都能生成過(guò)氧化物，如鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，A錯(cuò)誤；Li是堿金屬元素原子中半徑最小的原子，B正確;Li、Na、K的最外層都只有一個(gè)電子，Rb＋的最外層是8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；Na＋和Li的電子層數(shù)相同，都有2個(gè)電子層，D錯(cuò)誤。]5．堿金屬鈁(Fr）具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．在堿金屬元素形成的單質(zhì)中,鈁的熔點(diǎn)最低B．鈁的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，是一種強(qiáng)堿C．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D．鈁能跟水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C［A項(xiàng)，堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次降低,則在堿金屬元素形成的單質(zhì)中鈁的熔點(diǎn)最低，正確；B項(xiàng),Fr位于第ⅠA族，原子最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為＋1，它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則FrOH是一種強(qiáng)堿，正確；C項(xiàng)，鈁在空氣中燃燒時(shí)生成過(guò)氧化物或超氧化物等，錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fr比K活潑，與水反應(yīng)更劇烈，易發(fā)生爆炸，正確。]6．已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系中正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF〉HCl〉H2SB．原子半徑：Br>Se〉ClC．還原性：S2－〉Se2－>Cl－D．酸性：HBrO4>HClO4〉H2SO4A［非金屬性F〉Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，A正確;同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Se>Br〉Cl，B錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S〉Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,則還原性Se2－>S2－〉Cl－,C錯(cuò)誤；非金屬性Cl〉Br，元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則酸性HClO4>HBrO4，D錯(cuò)誤。]7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y〉XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X〉W>ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W〉ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等A[從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為2、3周期元素,W在第3周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅.根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑：Z>W>X>Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O〉N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3〉H3PO4〉H2SiO3，即X〉W〉Z，B項(xiàng)正確；氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O〉NH3>PH3>SiH4,即Y>X〉W>Z，C項(xiàng)正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù),D項(xiàng)正確。］8．關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,不正確的是（）A．在常溫下，不與任何酸反應(yīng)B．在常溫下,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．在加熱條件下,能與氧氣反應(yīng)D．單質(zhì)硅的還原性比碳的還原性強(qiáng)A[Si能與氫氟酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤。]9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．X、Z的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)不同D．Y的最高正化合價(jià)為＋7C[由圖可知短周期元素X為第1周期的He，則Y是第2周期的F，Z是第3周期的S。故Y元素即F的非金屬性最強(qiáng),F的氫化物的穩(wěn)定性比S的氫化物強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，S單質(zhì)常溫下是固態(tài)，He單質(zhì)常溫下是氣態(tài)，故C項(xiàng)正確。]10．下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見(jiàn)化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．原子半徑有d〉c>bD．元素e形成的單質(zhì)可以作為一種半導(dǎo)體材料D［a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As。元素b為O，位于ⅥA族，但氧元素沒(méi)有＋6價(jià)，故A錯(cuò)誤；五種元素中a(He)為稀有氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑c〉d〉b，故C錯(cuò)誤;As位于金屬元素與非金屬元素交界處，可以作為一種半導(dǎo)體材料，故D正確。]11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向Na2SO3溶液中加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl>SB向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同濃度H2CO3溶液、H2SO4溶液的pH比較碳元素、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與濃硝酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱C[最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，在H2SO3中硫元素顯＋4價(jià)，不是硫的最高價(jià)含氧酸,氯的最高價(jià)含氧酸是HClO4，A錯(cuò)誤；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH）3,無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，測(cè)定相同濃度H2CO3溶液、H2SO4溶液的pH,從而判斷出碳元素、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，C正確；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸鈍化，Cu與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)，不能判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。］12．下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。(2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_____________,最穩(wěn)定的是________。（4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是__________。［解析］根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A~I元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律,這些元素中，Ne是稀有氣體元素,性質(zhì)最穩(wěn)定；F元素原子得電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；Na元素原子失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，H2SO4酸性最強(qiáng),Al（OH)3呈兩性。最外層電子數(shù)相同的原子電子層數(shù)越多,半徑越大；電子層數(shù)相同的原子,核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是Na.[答案]（1）NeF2Na(2）NaOHH2SO4Al（OH）3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na13．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0。1860。0740.0990.143主要化合價(jià)－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色呈黃色（1)R在元素周期表中的位置是________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是________。(2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________.（3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________（填字母）。a。常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：XR〉YX4c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HRO4〉H2YO3（4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)Y的原子半徑的范圍：________nm<rY<________nm.(5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲＋乙→丙＋水，則丙的化學(xué)式為_(kāi)_______(寫(xiě)一種即可)。[解析］由題中所給信息可知,X為H，Y為Si，Z為Na，M為O，R為Cl，根據(jù)原子半徑和Q的主要化合價(jià)為＋3，可知Q為Al。（4）由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，知rCl<rSi<rAl，所以0。099nm〈rSi<0.143nm。(5）題給元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)生成水的有：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O、2NaOH＋H2SiO3=Na2SiO3＋2H2O、3HClO4＋Al(OH）3=Al(ClO4)3＋3H2O等,所以丙為Na2SiO3、Al(ClO4）3或NaClO4等。［答案]（1）第3周期ⅦA族互為同位素(2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3）Clbc(4)0.0990.143（5）Na2SiO3[或Al（ClO4)3、NaClO4等][教師獨(dú)具]某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣.圖1圖2（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：圖1中試劑A為_(kāi)_______(填代號(hào)）;①稀硝酸②濃鹽酸③稀硫酸④碳酸鈣⑤Na2CO3固體⑥Na2SiO3溶液⑦SiO2寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________。(2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________________________________。(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________________________________________________。（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。［解析］（1)因?yàn)镃的非金屬性大于Si的,因此H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性。要證明H2CO3的酸性大于H2SiO3的，需要將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3。結(jié)合圖1裝置可推知燒杯中盛放的是Na2SiO3溶液，左側(cè)的氣體發(fā)生裝置是用于制備CO2氣體,因?yàn)橄∠跛岷蜐恹}酸均具有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的CO2氣體中含有雜質(zhì)HNO3或HCl，將干擾實(shí)驗(yàn)，所以A中盛放的試劑應(yīng)為稀硫酸，而B(niǎo)中可以盛放Na2CO3固體，因?yàn)镃aCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物，將附著于固體表面，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，不能用于CO2氣體的制取。因此B中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯C中有白色沉淀生成。（3)圖2裝置是驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，在圓底燒瓶中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2將依次經(jīng)過(guò)A、B、C處,分別發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋H2O=HCl＋HClO。［答案](1）③COeq\o\al(\s\up1(2－），\s\do1(3））＋2H＋=CO2↑＋H2O（2）出現(xiàn)白色渾濁（或沉淀）（3）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－［素養(yǎng)培優(yōu)練］14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（)A．原子半徑的大小順序：r(W）〉r(Z）>r(Y)>r（X)B．Y分別與Z、W形成的化合物都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D[X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可知X是C；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O;Z2＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg；W與X同主族，則W是Si.原子半徑:Mg〉Si>C>O，A錯(cuò)誤;MgO不能和堿反應(yīng)、二氧化硅能與堿反應(yīng)也能與HF反應(yīng)，B錯(cuò)誤；非金屬性:C>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3〉H2SiO3,C錯(cuò)誤；非金屬性:O>C〉Si，H2O的穩(wěn)定性大于SiH4，D正確。]15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z＞W(wǎng)＞XD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X＞Y＞W(wǎng)A［由“Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素”可知，Y為F；由X原子序數(shù)小于Y且“X原子最外層有6個(gè)電子”可知，X為O；由“Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置”可知，Z為Al;由“W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料”可知，W是Si。A選項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是F＞O＞Si＞Al，所以正確；B選項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X＞W(wǎng)＞Y，所以錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y的最強(qiáng),Y〉X〉W，所以錯(cuò)誤。］16．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W）C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YH3〉MH3C［結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價(jià)上分析,X為氫元素或鋰元素，Y為氮元素，Z為硅元素,M為磷元素，W為硫元素。X的化合價(jià)為＋1，原子序數(shù)較小,可能是氫或鋰，故A正確；M、W為同周期元素,原子序數(shù)越大，原子半徑越小,故B正確;X2W為硫化氫或硫化鋰，其中硫原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫或鋰均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；N的非金屬性比P強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，故D正確。]17．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1.下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔、沸點(diǎn)高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W>ZD．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B［X的原子半徑在短周期主族元素中最大，所以X是鈉元素。Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，說(shuō)明電子充滿L層,L層電子數(shù)為m＋n＝8，而Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n,說(shuō)明n＝2，則m＝6，Y是氧元素，Z是硅元素。W與Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳元素。R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，所以R是硫元素。非金屬性：O〉S,所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，水分子之間存在氫鍵，所以水的熔、沸點(diǎn)高，A正確;亞硫酸和碳酸的酸性弱于鹽酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均沒(méi)有白色沉淀生成,B錯(cuò)誤；硫酸是強(qiáng)酸，碳酸、硅酸是弱酸,且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W〉Z，C正確；X與Y形成的兩種化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2,D正確。］18．現(xiàn)有某些短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素的最高正價(jià)是＋7(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________。(2)元素Y與氫元素能形成兩種常見(jiàn)的10電子微粒，且在一定條件下，其中一種微粒與OH－反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種微粒，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________