2020-2021魯科化學性2課時1.3.2元素的電負性及其變化規(guī)律含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年新教材魯科化學選修性必修2課時分層作業(yè)：1.3.2元素的電負性及其變化規(guī)律含解析課時分層作業(yè)（五)元素的電負性及其變化規(guī)律（建議用時：40分鐘)［合格過關(guān)練］1．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2A[A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負性最大的是氧。]2．下列說法中不正確的是（)A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C．電負性是相對的,所以沒有單位D．分析元素電負性數(shù)值可以看出,金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小D［A、B、C都是正確的。金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大,所以D錯誤。］3．（素養(yǎng)題)下表給出的是第3周期的七種元素和第4周期的鉀元素的電負性的值:元素NaMgAlSiPSClK電負性0。91.21。51.82.12.53。00。8則鈣元素的電負性值的最小范圍是(）A．小于0。8 B．大于1.2C．在0。8與1.2之間 D．在0.8與1。5之間C[同一周期從左至右,元素的電負性逐漸增大，所以鈣元素的電負性大于鉀元素；同主族從上到下,元素的電負性逐漸減小,所以鈣元素的電負性小于鎂元素,故Ca的電負性的值在0.8與1。2之間。]4．下列說法中不正確的是()A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4。0作為相對標準得出的A[第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，同周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢,但當原子p軌道處于全空、半充滿或全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故A說法錯誤；電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，故B說法正確；元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)（原子序數(shù))的增大而呈周期性變化，故C說法正確；鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作為相對標準得出的，故D說法正確。]5．下列有關(guān)電負性的說法中正確的是（)A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中,元素電負性從左到右越來越大C．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價D［主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例,如電負性：O>N，但第一電離能：O〈N，故A錯誤;對于主族元素,同一周期從左到右元素電負性遞增,但過渡元素有些特例，故B錯誤；通常,電負性小于2的元素,大部分是金屬元素,電負性大于2的元素，大部分是非金屬元素，但有些金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，故C錯誤。］6．（雙選）電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是（）A．同周期主族元素從左到右,元素的電負性逐漸增大B．同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減小C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強AB［根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，選項A、B正確；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，選項C、D錯。]7．1828年德國化學家維勒首次合成了尿素［CO（NH2)2]。形成尿素的四種元素中電負性最大的是（）A．H B．OC．N D．CB[O與C、N處于同周期,同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：O>N〉C；非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：O>N〉C〉H,B正確。]8．下列各元素中，最易形成離子化合物的組合是()①第3周期中第一電離能最小的元素②外圍電子排布式為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④D［①為Na元素，②為Ne元素，③為N元素,④為F元素，故①④最易形成離子化合物。]9．已知X、Y元素同主族，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是(）A．若X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC［因X、Y同主族，且電負性X〉Y，則X在Y的上方，從上到下,第一電離能減小,非金屬性減弱,金屬性增強。由此推知C項錯誤。］10．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負性順序正確的是()A．A>B>C〉D B．D〉C〉B>AC．C〉D〉B〉A(chǔ) D．A>B>D〉CB［根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C〉B>A，C、D處于同一主族,且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關(guān)系為,然后依據(jù)同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：D〉C〉B>A。］11．下列表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢曲線中正確的是()A［根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A項正確；F元素無正價,B項錯誤；同一主族元素中，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，原子核對外層電子的吸引力減小，原子越容易失去電子，第一電離能減小，C項錯誤;同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)增加,半徑增大,D項錯誤。］12．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負性：d<eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a〉d〉eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵B［短周期元素中,a為－2價,e為＋6價,均處于第ⅥA族，可推知a為O，e為S，b有＋1價，原子序數(shù)大于O，則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第3周期，化合價為＋5，則d為P.31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯誤;同周期元素從左到右第一電離能增大，但是P原子3p軌道電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能:P〉S,電負性：P<S，B正確;元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：H2O>H2S〉PH3,C錯誤;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵,D錯誤.]13．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強,在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042。253。443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931。611.902。192。583。16（1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是________.短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。（2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________<x（Mg）〈________,________<x(N）<________。（3)在P—N鍵中,共用電子對偏向________原子.（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值即Δx>1。7時，一般為離子鍵；Δx<1.7,一般為共價鍵.試推斷：AlBr3中化學鍵類型是________。(5)推測元素周期表中，x值最大的元素是________。(6)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是：________________________________________________________________（寫出判斷的方法)；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論:_____________________________________________________。[解析](1）表中同一周期的元素從Li→F,x值越來越大.而我們已知的同一周期元素從Li→F,原子半徑越來越小，故原子半徑越小，x值越大。(2）根據(jù)(1）中的規(guī)律，Mg的x值應(yīng)大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應(yīng)大于C的x值(2.25)小于O的x值(3。44）。(3）從P和N的x值大小可看出,N原子吸引電子的能力比P原子的強，在形成的分子中N原子帶負電荷，故共用電子對偏向N原子一方.(4）根據(jù)規(guī)律，Br的x值小于Cl的x值(3.16),AlCl3中的Δx＝3。16－1.61＝1。55，所以AlBr3中的化學鍵為共價鍵。(5）元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，推測x值最大的應(yīng)為F.［答案](1)原子半徑越小，x值越大周期性(2）0.931.572。253。44（3）氮（4）共價鍵（5)F（6)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55〈1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進行導(dǎo)電性實驗,如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物14．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。(1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學方程式為_____________________________________________________。（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為________＜________（用化學式表示）。(3）四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________（填元素符號).（4)四種元素的電負性由大到小的順序為__________.（5）這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有__________（寫化學式,至少寫4種)；屬于共價化合物的有________（寫化學式，寫兩種)。[解析］X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)X＞Y,所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個，則Z為1s22s22p4,是氧元素,又X的原子序數(shù)大于Z,所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素。［答案］(1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10（點燃），\s\do8（)）2MgO＋C(2)Mg(OH)2NaOH（3）NaMgCO(4）O＞C＞Mg＞Na(5）Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2[素養(yǎng)培優(yōu)練]15．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.則下列判斷正確的是(）A．非金屬性：X<Y〈ZB．含氧酸的酸性:H3ZO4〉H2YO4>HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素電負性：按X、Y、Z順序變小D［據(jù)X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知其最高化合價依次為＋7、＋6、＋5，又因為X、Y、Z均為10～18號元素，故X為Cl、Y為S、Z為P.]16．如圖是第2周期3～9號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列說法正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是元素的最高正價B[第2周期N原子2p軌道上電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定,故N的第一電離能大于O，A錯誤；同周期元素從左到右電負性逐漸增大，B正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，C錯誤；O、F無最高正價，D錯誤。]17．W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.a、b、c、d、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì),W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(）A．簡單離子半徑：R〉ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>YC．f為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵D．符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色C［由題述信息及圖中信息可推出，a為NH3、c為NO2、m為O2、d為H2O、W為H元素,f為NaOH，W、X、Y、Z、R分別為H、C、N、O、Na。簡單離子半徑：O2－>Na＋，A項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO3〈HNO3，B項錯誤;NaOH中存在離子鍵和共價鍵，C項正確；苯不能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色，D項錯誤。］18．如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1）短周期中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是______________