初中三化學(xué)大基本反應(yīng)練習(xí)題

初三化學(xué)四大基本反應(yīng)練習(xí)題.列化學(xué)反應(yīng)不能夠發(fā)生的是（）A、硝酸銀溶液與稀鹽酸B、稀硫酸與氯化鋇溶液C、金屬銀與硫酸銅溶液D、金屬鎂與稀鹽酸.列不屬于氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)的是（）A、能和碳酸鈉溶液反應(yīng)B、可使酚酞溶液變紅色C、能和C。2反應(yīng)D、能和硫酸反應(yīng).在A+B=C+D的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是（）A、若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B、此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)C、若10gA和15gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25gD、若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng).下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、C+O2點燃CO2B、2H2。通電2H2t+。2tC、3CO+Fep3高溫2Fe+3C。D、HCl+AgNO3=AgClI+HNO3.如下圖所示，X溶液與AgNO3、Na2c。3、Na2sO,三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（）18）A、HNO3或KNO3B、HCl或H2SO4C、BaCl2或CaCl2D、NaOH或Ca（OH）2.下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A、K2sO,Ba（OH）2KClB、Cu（NO3）2NaClKNO3C、Na2cQKNO3NH4clD、MgSO4NaNO3KCl.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：甲乙丙丁,反應(yīng)薊質(zhì)堂/g20m20如反厘后詼教區(qū)2特測32黏1/10對該反應(yīng)，下列描述正確的是()A、該反應(yīng)中，甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16：13B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C、待測質(zhì)量一定為4gD、該反應(yīng)是分解反應(yīng)二.隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題。(1)生活中若發(fā)生火災(zāi)時，常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等。用沙子滅火的主要原理是；(2)當(dāng)空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2COjX的化學(xué)式是 ;(3)我國自主研發(fā)的一種電動汽車使用的能源是新型鋰電池。該電池的總反應(yīng)可以表示為：Li+MnO2=LiMnO2,該反應(yīng)的基本類型屬于;從化學(xué)角度看，與使用汽油的汽車相比其優(yōu)點(舉出一點即可)?；瘜W(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質(zhì)量。請你用化學(xué)方程式解釋下列問題：①用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的基本類型是②生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜，該反應(yīng)的基本類型是。三.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間存在“甲+乙一丙+丁”轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式：(1)若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物：(2)若該反應(yīng)是置換反應(yīng)：(3)若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀：2/10下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。碳/^/碳/^/硫酸銅氯化鈉(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO』是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是。四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅中的兩種簡單混合而成(兩種溶液不反應(yīng))，向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖：沉淀的質(zhì)量依口abB武口Hh：溶液體積色】L(1)該溶液由_和兩溶液混合(填化學(xué)式)(2)請寫a-b段生成沉淀的化學(xué)方程式鹽能與許多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答問題：①BaCl2+H2sO4=2HCl+BaSOj；②CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu(OH)J(1)從反應(yīng)物的類別分析，①是鹽與酸的反應(yīng)，②是鹽與的反應(yīng)(；)3/10（2）從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，①和②都能反應(yīng)的原因是生成物中都有；（3）利用K2c03溶液和溶液反應(yīng)，可制取KOH。酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。求般a分折地）比學(xué)其：相對分子震量:州密度J.弘兇量小股;密瓊（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗：①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是。（4）若73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)據(jù)下圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整。生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請注明“不能”。.陰離子陽離子,.OH"NO；cr葉：co^_K溶：溶；溶溶溶..Na溶.溶落褶溶.Ba2涔：溶■溶..不.不：Ca2微溶濯徽'不.Ag—造,不微不（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液（2）氫氧化鈣溶液和鹽酸（3）稀硫酸和氯化鉀溶液（4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液（5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設(shè)計如下實驗探究其相關(guān)性質(zhì)并對反應(yīng)后所得物質(zhì)進行分析和處理?！笟饣窠夤?氯化也鼐於山口國4ft股國溥濯國酶舞倒布清（1）我能寫出其中兩個不同基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：①:②。5/10

（2）實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應(yīng)所得到的物質(zhì)混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液。小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），可能含有呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），可能含有（）或的溶質(zhì)是小麗對乙溶液進行了探究，發(fā)現(xiàn)乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說:我能設(shè)計如下實驗，在步驟①、②、③中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質(zhì)，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體。（）或褥液him聞%嗎叵喀汩順餐鐘息休在步驟⑦中進行的操作是，步驟③、⑥所加物質(zhì)分別是（填化學(xué)式，下同），固體E的成分有在步驟⑦中進行的操作是為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提（2）小軍聯(lián)系到CO與C的反應(yīng)，認為FeCl溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl溶液。你取出重要化工原料MgSO2和有關(guān)金屬，實驗過程如下： 24認為小軍的理由是。①旅鐵吸引固體①旅鐵吸引固體請回答:（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是。（2）操作a的名稱是；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)的基本類型：（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）反應(yīng)。（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑（填標號）。a.硫酸銅溶液b.氯化鈉溶液c.硝酸銀溶液小軍同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識時，對一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。［查閱資料］（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得。（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。［提出猜想］氫氧化亞鐵是淺綠色。［提出猜想］氫氧化亞鐵是淺綠色。7/10［實驗過程］金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。_O——［實驗?zāi)康模菀粶y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片【實驗過程】步驟I將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；步驟n將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；步驟ni將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。【實驗記錄】用“J”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“一”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）。實嗡現(xiàn)冢記錄表金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液鐵—嗣.——鎂<...7（1）通過步驟I可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟n和步驟n中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反應(yīng)屬于。【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是（用元素符號表示）A是非金屬，E是金屬，B、C、D是化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：4化?晶]feOEEs!」②I-?無一氣網(wǎng)（1）在①②③④中，屬于化合反應(yīng)的是（填序號）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方