初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)壓軸選擇題易錯(cuò)檢測(cè)題附答案

初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)壓軸選擇題易錯(cuò)檢測(cè)題附答案一、金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)壓軸選擇題1.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2T；Y+Z(NO3)「丫(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X.則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H2.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一定有Ag,一定無(wú)Zn和CuD.濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO33.下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是.A.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜D.金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了礦石資源.將鋅粉加入到硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液和濾渣。濾渣的成分是A.Zn B.Cu C.Zn、Cu D.ZnSO4、Cu.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的‘■溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg。對(duì)所得濾液和濾渣的判斷正確的是()A.濾液可能是無(wú)色 B.濾渣中的物質(zhì)可能有3種C.濾液中一定有/k?和不D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列敘述不正確的是6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)中原子沒(méi)有發(fā)生改變C.該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì) D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是( )A.濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn).把金屬X放入CuC12溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgC12溶液中無(wú)現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是C.Mg、Cu、XD.Mg.X.CuA.XC.Mg、Cu、XD.Mg.X.Cu.非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似：已知Br2+2KI=2KBr+I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.貝U下列非金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)順序正確的是（ ）A. I2、Br2、Cl2 B. Br2、Cl2、I2C. Cl2、I2、Br2 D. Cl2、Br2、I210.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ago④濾液中一定含有Fe（N03）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（N03）3以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)11.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬丫和Z不能；將丫、Z分別投入稀鹽酸中，丫溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化。下列說(shuō)法正確的是A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB.丫能將X從它的鹽溶液中置換出來(lái)C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D.三種金屬的活動(dòng)性順序：X＞Y＞Z12.2017年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源B.金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定仁自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序.某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是（）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)明顯變化⑵再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲.為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A.FeSO4溶液、Cu、AlCl/溶液 B.CuSO4溶液、Fe、八￡13溶液C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu15.下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中正確的是（）A.鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C.焊錫（錫鉛合金）的熔點(diǎn)低，常用來(lái)焊接金屬D.鋼因?yàn)楸壬F的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣16.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是

本應(yīng)型

基反類A.化學(xué)反應(yīng)分類B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學(xué)性質(zhì)ABC本應(yīng)型

基反類A.化學(xué)反應(yīng)分類B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學(xué)性質(zhì)ABCD17.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）0氏的質(zhì)量gA.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余18.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是19.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下，19.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（ ）A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為N2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變20.用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對(duì)此下列說(shuō)法正確的是()A.選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.CuCl2溶液是不可或缺的試劑C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯(cuò)壓軸選擇題D解析：D【解析】【詳解】根據(jù)x+h2so4=xso4+h2個(gè)可知金屬X活動(dòng)性位于氫之前，再根據(jù)Z+X(NO3)廣2例03)2+*,可知金屬Z能置換金屬X,Z的活動(dòng)性在X前，又因?yàn)閅+Z(NO3)2=丫(no3)2+z,所以丫能置換Z,Y的活潑性在Z之前，故可得出X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅>Z>X>H,故選D。B解析：B【解析】【分析】【詳解】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后金屬銅在于硝酸銀溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明金屬鋅完全反應(yīng)，已發(fā)生金屬銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，使溶液顯藍(lán)色；證明濾渣中一定有金屬銀可能有金屬銅。一定沒(méi)有金屬鋅；濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；故答案選擇B。B解析：B【解析】A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，錯(cuò)誤；C、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，正確；D、金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，減少的冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護(hù)了環(huán)境，正確。故選B。.B解析：B【解析】【詳解】鋅粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，Zn+CuSO「=Cu+ZnSO4,一段時(shí)間后過(guò)濾，得藍(lán)色濾液，說(shuō)明濾液中含有硫酸銅，即反應(yīng)后硫酸銅溶液有剩余，則濾渣的成分是銅。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)，硫酸銅溶液是藍(lán)色的。C解析：C【解析】【分析】由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，鋅與先氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，固體質(zhì)量會(huì)減小，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，鐵再與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會(huì)增加，而反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不變，故鐵一定參加了反應(yīng)?！驹斀狻緼、氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無(wú)色，故A不正確；B、鐵參加了反應(yīng)，則鋅一定全部反應(yīng)完，濾渣中不可能含有三種物質(zhì)，故B不正確；C、當(dāng)鋅反應(yīng)完后，鐵再與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會(huì)增加，而反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不變，故鐵一定參加了反應(yīng)，則濾液中一定有ZnCl2和FeCl2,故C正確；D、濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，故D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠涞柠}溶液中置換出來(lái)，金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鐵再和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。A解析：A【解析】【詳解】催化劑由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2+6H2^=C2H4+4H2O；A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是原子，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，故C正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為2：6=1：3,故D正確。故選A。D解析：D【解析】【分析】由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu(N02)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和CuSO4反應(yīng)，而不能與Mg(NO3)2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明CuSO4沒(méi)有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,還有生成的Fe(NO3)2，可能還有剩余的AgNO3?！驹斀狻緼、由分析可知，濾液中一定有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，故錯(cuò)誤；B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C、Fe-Cii(X03)；=Fe56 64由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，還有生成的Fe(NO3)2，可能還有剩余的AgNO3，向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鉀、鈣、鈉除外。D解析：D【解析】試題分析：金屬X放入CuC12溶液中有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明X能將銅反應(yīng)出來(lái)即X比銅活潑,而X放到MgC12溶液中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明X不能將鎂置換出來(lái)，即X比鎂弱，所以三種金屬的活潑性強(qiáng)弱的順序是鎂大于X,X大于銅，故選D考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較A解析：A【解析】【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似，則活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能把活動(dòng)性弱的非金屬單質(zhì)從它們的鹽溶液中置換出來(lái)；Br2+2KI=2KBr+I2,說(shuō)明Br2的活動(dòng)性比I2強(qiáng)；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,說(shuō)明C12的活動(dòng)性比Br2強(qiáng)；即非金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)順序是12、Br2、C12。故選A?！军c(diǎn)睛】非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似，類比在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。B解析：B【解析】【詳解】①由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；②由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；③由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對(duì)；④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，所以一定有硝酸鋁。所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀。，故④錯(cuò)；即題中所給的說(shuō)法正確的只有③，即只有一種說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可11.D解析：D【解析】金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬丫和Z不能，說(shuō)明金屬x比金屬丫和Z活潑；將丫、Z分別投入稀鹽酸中，丫溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化，說(shuō)明金屬丫比Z活潑。A、X氧化物的化學(xué)式不一定只能表示為XO,故A錯(cuò)誤；B、丫不能將X從它的鹽溶液中置換出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C、Z在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D、三種金屬的活動(dòng)性順序：XWM,故D正確。點(diǎn)睛：金屬在自然界中通常以兩種形式存在一種是以單質(zhì)形式存在，另一種是以化合物形式存在。C解析：C【解析】A、金銀銅鐵在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源，正確；B、在金屬活動(dòng)順序表中，金、銀排在銅、鐵的后面，金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定，正確；C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在。錯(cuò)誤；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，正確。故選C。點(diǎn)睛：在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng).B解析：B【解析】【分析】【詳解】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)明顯變化，說(shuō)明甲、乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比氫弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性比乙弱，即乙＞甲。故三種金屬的活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故選B。B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、銅和硫酸亞鐵溶液、氯化鋁溶液都不反應(yīng)，無(wú)法判斷鐵和鋁的活潑性，故錯(cuò)；B、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)，與A1C13溶液不反應(yīng)，能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故對(duì)；C、硫酸銅溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，無(wú)法判斷鐵和鋁的活潑性，故錯(cuò)；D、Cu、Fe均不能置換出A1C13溶液中的鋁，無(wú)法判斷鐵、銅的金屬活動(dòng)性，故錯(cuò)。故選：B。C解析：C【解析】A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗，以免刮掉保護(hù)膜；B.波爾多液的主要成分是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低；C.焊錫（錫鉛合金），合金的熔點(diǎn)低，可用來(lái)焊接金屬；D.鋼因?yàn)楸壬F的含碳量低，鋼的性質(zhì)與生鐵不同，比生鐵有很多優(yōu)良的性能，所以應(yīng)用范圍更廣；選CA解析：A【解析】A、四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故正確；B、純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯(cuò)誤；D、金屬與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽