初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯壓軸選擇題易錯檢測題附答案

初三化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯壓軸選擇題易錯檢測題附答案一、金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯壓軸選擇題1.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2T；Y+Z(NO3)「丫(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X.則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為( )A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H2.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，下列說法正確的是A.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B.向濾液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一定有Ag,一定無Zn和CuD.濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO33.下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是.A.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了礦石資源.將鋅粉加入到硫酸銅溶液中，一段時間后過濾，得藍色濾液和濾渣。濾渣的成分是A.Zn B.Cu C.Zn、Cu D.ZnSO4、Cu.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的‘■溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg。對所得濾液和濾渣的判斷正確的是()A.濾液可能是無色 B.濾渣中的物質(zhì)可能有3種C.濾液中一定有/k?和不D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列敘述不正確的是6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)中原子沒有發(fā)生改變C.該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì) D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1：3.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是( )A.濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D.向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn).把金屬X放入CuC12溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgC12溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是C.Mg、Cu、XD.Mg.X.CuA.XC.Mg、Cu、XD.Mg.X.Cu.非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似：已知Br2+2KI=2KBr+I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.貝U下列非金屬活動性由弱到強順序正確的是（ ）A. I2、Br2、Cl2 B. Br2、Cl2、I2C. Cl2、I2、Br2 D. Cl2、Br2、I210.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ago④濾液中一定含有Fe（N03）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（N03）3以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個 B.1個 C.2個 D.3個11.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬丫和Z不能；將丫、Z分別投入稀鹽酸中，丫溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB.丫能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D.三種金屬的活動性順序：X＞Y＞Z12.2017年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是（ ）A.金銀銅鐵都是重要的金屬資源B.金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定仁自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序.某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是（）實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化⑵再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲.為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A.FeSO4溶液、Cu、AlCl/溶液 B.CuSO4溶液、Fe、八￡13溶液C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu15.下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是（）A.鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C.焊錫（錫鉛合金）的熔點低，常用來焊接金屬D.鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應(yīng)用范圍更廣16.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是

本應(yīng)型

基反類A.化學(xué)反應(yīng)分類B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學(xué)性質(zhì)ABC本應(yīng)型

基反類A.化學(xué)反應(yīng)分類B.物質(zhì)分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學(xué)性質(zhì)ABCD17.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）0氏的質(zhì)量gA.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余18.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是19.將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點，在一定條件下，19.將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（ ）A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價不變20.用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱，若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此下列說法正確的是()A.選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腂.CuCl2溶液是不可或缺的試劑C.最多只能設(shè)計一種實驗方案D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、金屬的化學(xué)性質(zhì)易錯壓軸選擇題D解析：D【解析】【詳解】根據(jù)x+h2so4=xso4+h2個可知金屬X活動性位于氫之前，再根據(jù)Z+X(NO3)廣2例03)2+*,可知金屬Z能置換金屬X,Z的活動性在X前，又因為Y+Z(NO3)2=丫(no3)2+z,所以丫能置換Z,Y的活潑性在Z之前，故可得出X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為Y>Z>X>H,故選D。B解析：B【解析】【分析】【詳解】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后金屬銅在于硝酸銀溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明金屬鋅完全反應(yīng)，已發(fā)生金屬銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，使溶液顯藍色；證明濾渣中一定有金屬銀可能有金屬銅。一定沒有金屬鋅；濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；故答案選擇B。B解析：B【解析】A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，錯誤；C、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，正確；D、金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，減少的冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護了環(huán)境，正確。故選B。.B解析：B【解析】【詳解】鋅粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，Zn+CuSO「=Cu+ZnSO4,一段時間后過濾，得藍色濾液，說明濾液中含有硫酸銅，即反應(yīng)后硫酸銅溶液有剩余，則濾渣的成分是銅。故選B。【點睛】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，硫酸銅溶液是藍色的。C解析：C【解析】【分析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，鋅與先氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，固體質(zhì)量會減小，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，鐵再與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會增加，而反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不變，故鐵一定參加了反應(yīng)?！驹斀狻緼、氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無色，故A不正確；B、鐵參加了反應(yīng)，則鋅一定全部反應(yīng)完，濾渣中不可能含有三種物質(zhì)，故B不正確；C、當(dāng)鋅反應(yīng)完后，鐵再與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體質(zhì)量會增加，而反應(yīng)后金屬的質(zhì)量不變，故鐵一定參加了反應(yīng)，則濾液中一定有ZnCl2和FeCl2,故C正確；D、濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，故D不正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其的鹽溶液中置換出來，金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，鐵再和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。A解析：A【解析】【詳解】催化劑由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2+6H2^=C2H4+4H2O；A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，故A錯誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的微粒是原子，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，故C正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為2：6=1：3,故D正確。故選A。D解析：D【解析】【分析】由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂＞鐵＞銅＞銀，把一定量的鐵放到AgNO3、Cu(N02)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，鐵首先和AgNO3反應(yīng)，再和CuSO4反應(yīng)，而不能與Mg(NO3)2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，說明CuSO4沒有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,還有生成的Fe(NO3)2，可能還有剩余的AgNO3?！驹斀狻緼、由分析可知，濾液中一定有Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，故錯誤；B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；C、Fe-Cii(X03)；=Fe56 64由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量減小，故錯誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，還有生成的Fe(NO3)2，可能還有剩余的AgNO3，向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。故選D?！军c睛】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。D解析：D【解析】試題分析：金屬X放入CuC12溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能將銅反應(yīng)出來即X比銅活潑,而X放到MgC12溶液中無現(xiàn)象，說明X不能將鎂置換出來，即X比鎂弱，所以三種金屬的活潑性強弱的順序是鎂大于X,X大于銅，故選D考點：金屬活動性強弱的比較A解析：A【解析】【詳解】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似，則活動性強的非金屬單質(zhì)能把活動性弱的非金屬單質(zhì)從它們的鹽溶液中置換出來；Br2+2KI=2KBr+I2,說明Br2的活動性比I2強；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,說明C12的活動性比Br2強；即非金屬活動性由弱到強順序是12、Br2、C12。故選A?！军c睛】非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似，類比在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。B解析：B【解析】【詳解】①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯；②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯；③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對；④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑，所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，所以一定有硝酸鋁。所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁，可能有硝酸銀。，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確。故選：B?！军c睛】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進行選擇或解答即可11.D解析：D【解析】金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬丫和Z不能，說明金屬x比金屬丫和Z活潑；將丫、Z分別投入稀鹽酸中，丫溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明金屬丫比Z活潑。A、X氧化物的化學(xué)式不一定只能表示為XO,故A錯誤；B、丫不能將X從它的鹽溶液中置換出來，故B錯誤；C、Z在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，故C錯誤；D、三種金屬的活動性順序：XWM,故D正確。點睛：金屬在自然界中通常以兩種形式存在一種是以單質(zhì)形式存在，另一種是以化合物形式存在。C解析：C【解析】A、金銀銅鐵在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源，正確；B、在金屬活動順序表中，金、銀排在銅、鐵的后面，金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定，正確；C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在。錯誤；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，正確。故選C。點睛：在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng).B解析：B【解析】【分析】【詳解】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化，說明甲、乙的金屬活動性比氫強，丙的金屬活動性比氫弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比乙弱，即乙＞甲。故三種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙，故選B。B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、銅和硫酸亞鐵溶液、氯化鋁溶液都不反應(yīng)，無法判斷鐵和鋁的活潑性，故錯；B、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)，與A1C13溶液不反應(yīng)，能判斷三種金屬的活動性順序，故對；C、硫酸銅溶液和鐵、鋁都反應(yīng)，無法判斷鐵和鋁的活潑性，故錯；D、Cu、Fe均不能置換出A1C13溶液中的鋁，無法判斷鐵、銅的金屬活動性，故錯。故選：B。C解析：C【解析】A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗，以免刮掉保護膜；B.波爾多液的主要成分是硫酸銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低；C.焊錫（錫鉛合金），合金的熔點低，可用來焊接金屬；D.鋼因為比生鐵的含碳量低，鋼的性質(zhì)與生鐵不同，比生鐵有很多優(yōu)良的性能，所以應(yīng)用范圍更廣；選CA解析：A【解析】A、四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故正確；B、純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故錯誤；C、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；D、金屬與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽