1.3.1.氧化還原反應（課件）高一化學同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

新人教版化學必修一第一章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié)氧化還原反應第1課時：氧化還原反應氧化還原反應01反應類型02氧化還原反應得氧、失氧角度2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧發(fā)生還原反應得氧發(fā)生氧化反應化學反應中得氧、失氧的角度分析被還原被氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫失氧發(fā)生還原反應得氧發(fā)生氧化反應被還原被氧化同時發(fā)生同時發(fā)生得氧、失氧角度物質(zhì)在反應中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應還原反應在一個反應中同時發(fā)生這樣的反應稱為氧化還原反應化合價變化角度2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2

0

0

+4化合價降低化合價升高Cu元素：被還原發(fā)生還原反應C元素：被氧化發(fā)生氧化反應同時發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3

+2

0

+4化合價降低Fe元素：被還原發(fā)生還原反應化合價升高C元素：被氧化發(fā)生氧化反應同時發(fā)生化合價變化角度物質(zhì)所含元素的化合價升高降低被氧化被還原氧化反應還原反應所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生的反應為氧化反應微點撥所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生的反應為還原反應化合價變化角度雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應前后卻有元素化合價的變化微點撥Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合價升高化合價降低Fe元素：被氧化發(fā)生氧化反應Cu元素：被還原發(fā)生還原反應反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應的重要特征。這樣的反應也屬于氧化還原反應本質(zhì)？微觀角度以Na與Cl2反應為例+11821Na+17827Cl微觀角度以Na與Cl2反應為例+11+17ClNa-+Na失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其化合價由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外層得到1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其化合價由0降低到-1，Cl2被還原微觀角度以Na與Cl2反應為例2Na+Cl22NaClΔ0

0

+1

-1化合價升高失去2×e-被氧化化合價降低被還原得到2×e-微觀角度以H2與Cl2反應為例+1H+17Cl1287H和Cl都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微觀角度以H2與Cl2反應為例+1+17ClH共用電子對偏向偏離共用電子對偏向吸引能力稍弱的H，氫元素的化合價由0升高到+1，H2被氧化。共用電子對偏向吸引能力稍強的Cl，氯元素的化合價由0降低到-1，Cl2被還原。微觀角度以H2與Cl2反應為例H2+Cl22HCl點燃0

0

+1

-1化合價升高電子對偏離被氧化化合價降低被還原電子對偏向微觀角度失去電子或電子對偏離得到電子或電子對偏向氧化反應還原反應氧化還原反應一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化合價升高化合價降低升失氧降得還電子的轉(zhuǎn)移化合價的升降本質(zhì)特征氧化還原反應得判斷方法反應類型四種基本反應類型反應類型表達式舉例化合反應分解反應置換反應復分解反應AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O化合反應分解反應反應類型的關(guān)系氧化還原反應置換反應復分解反應有單質(zhì)生成的分解反應有單質(zhì)參加的化合反應分解化合氧化還原反應置換復分解反應1．氧化還原反應的本質(zhì)是（）A．有氧元素參與反應 B．有電子轉(zhuǎn)移C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D．質(zhì)量保持不變BA2.人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可用圖表示。如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，則C表示（）A．離子反應 B．氧化還原反應 C．置換反應 D．三者都可以3.下列屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2OC4.關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A．置換反應一定屬于氧化還原反應B．具有氧化性的物質(zhì)在化學反應中一定作氧化