2023年高一化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案

第高一化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案

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第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)題綱

一．硅

1.二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）。

（1）物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，不溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：

SiO2＋HF＝SiF4↑＋2H2O。（用HF雕刻玻璃）

SiO2＋NaOH＝Na2SiO3＋H2O。（裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞）SiO2＋CaO＝CaSiO3。2.硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋HCl＝H2SiO3(膠體)＋2NaCl。硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。3.硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。4.硅單質(zhì)

（1）與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，較脆。是良好的半導(dǎo)體。

（2）應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。（3）化學(xué)性質(zhì)：

Si＋HF＝SiF4↑＋2H2↑。Si＋NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。二．氯氣

1.物理性質(zhì)：黃綠色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易溶于水，易液化。

2.實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)===△

MnCl2+Cl2↑+2H2O。3.化學(xué)性質(zhì)：

（1）與大多數(shù)金屬反應(yīng)

Na＋Cl2===點(diǎn)燃2NaClCu＋Cl2===點(diǎn)燃CuCl22Fe＋3Cl2===點(diǎn)燃

2FeCl3

（2）與大多數(shù)非金屬反應(yīng)

Cl2＋H2===點(diǎn)燃

2HCl（現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）。

（3）與水反應(yīng)

①Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。③HClO的性質(zhì)

A、弱酸性。

B、強(qiáng)氧化性：消毒漂白作用。

C、不穩(wěn)定（分解反應(yīng)）：

↑。

（4）與堿反應(yīng)

①制漂白液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO。

②制漂白粉和漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分Ca(ClO)2。4.氯離子的檢驗(yàn)：先加稀硝酸再加硝酸銀，白色沉淀不溶解，Ag+＋Cl-

=AgCl↓。三．硫和氮

1.硫（1）物理性質(zhì)：俗稱硫磺，黃色色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①弱氧化性：Fe＋S＝＝FeSCu＋S＝＝Cu2SHg＋S＝＝HgS。

②還原性：S＋O

2SO2。

2.二氧化硫

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易溶于水，易液化。（2）化學(xué)性質(zhì)：

3.5.二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

（1）來(lái)源：二氧化硫來(lái)源于煤，石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要來(lái)源于汽車尾氣

（2）危害：直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡；形成酸雨（PH5.6），能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信、電纜的腐蝕。

（3）防護(hù)：原煤脫硫；改進(jìn)燃燒技術(shù)；對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫。

點(diǎn)燃

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6.氨氣及銨鹽（1）氨氣的物理性質(zhì)：

無(wú)色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣小，極易溶于水，易液化。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3#183;H2O（呈弱堿性）。②與酸反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl。NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4。NH3＋HNO3＝NH4NO3。③催化氧化：4NH3+5O2===△

4NO+6H2O。

（5）銨鹽：都是易溶于水的晶體，不穩(wěn)定，易分解，能與堿共熱產(chǎn)生氨氣

氯化銨分解反應(yīng)方程式：NH4Cl=HCl↑+NH3↑。

碳酸氫銨