原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)［知識(shí)與技能］.了解元素的電離能、電負(fù)性性等概念.理解元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.理解元素原子半徑、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性呈現(xiàn)的周期性變化［過(guò)程與方法］.理解元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性、化合價(jià)、離子化合物的關(guān)系.學(xué)會(huì)用元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線(xiàn)規(guī)則.理解元素性質(zhì)的周期性變化與核外電子排布周期性變化的關(guān)系［情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)］了解元素周期表的意義，培養(yǎng)、激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：理解元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點(diǎn)：理解元素原子半徑、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性呈現(xiàn)的周期性變化教學(xué)方法圖表分析，歸納對(duì)比課時(shí)安排3課時(shí)（第一課時(shí)）知識(shí)與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系課前預(yù)習(xí)：1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2、，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 等的周期性變化。教學(xué)過(guò)程〖復(fù)習(xí)〗什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？〖課前練習(xí)〗寫(xiě)出鋰、鈉、鉀、銣、葩基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式和氮、氖、氬、氟、氙的簡(jiǎn)化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：2、周期表〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系?！伎偨Y(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。〖分析探索〗每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？［基礎(chǔ)要點(diǎn)］分析圖1-16s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過(guò)渡元素主要含 區(qū)。［思考］周期表上的外圍電子排布稱(chēng)為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？〖?xì)w納〗S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為nS2,價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。d區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（n-1）dconsiN價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為（n-l）dions2價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2npi⑸價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。1、原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)二最大能層數(shù)（鈀除外）Pd［Kr］4d1o,最大能層數(shù)是4,但是在第五周期。462、外圍電子總數(shù)決定排在哪一族如：29cu3d104s1,10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)?！景咐毩?xí)】1、元素的分區(qū)和族s區(qū)：瓶，，最后的電子填在 上，包括 ,屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；p區(qū):加理.最后的電子填在上，包括族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；d區(qū)：3-1/啊3；最后的電子填在 上，包括 族元素，為過(guò)渡金屬；ds區(qū)：”1那加\(n-1)d全充滿(mǎn)，最后的電子填在 上，包括,過(guò)渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來(lái),為過(guò)渡金屬)；f區(qū)：3上期山■叫＜包括元素，稱(chēng)為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系.2、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是( )A、第四周期皿B族B、第五周期OB族C、第六周期皿B族D、 第六周期OB族3、鐳是元素周期表中第七周期的HA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A、在化合物中呈+2價(jià) B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣C、氫氧化物呈兩性 D、碳酸鹽難溶于水【課后作業(yè)】完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22P63s23P4第二周期VA族(第二課時(shí))知識(shí)與技能：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀(guān)念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值課前預(yù)習(xí)：1、氣態(tài)原子或離子叫電離能，常用符號(hào)表示，單位為 叫第一電離能。2、根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有 的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能 。教學(xué)過(guò)程二、元素周期律(1)原子半徑〖探究〗觀(guān)察下列圖表分析總結(jié)：

ir元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？〖?xì)w納總結(jié)〗(2)電離能［基礎(chǔ)要點(diǎn)］概念1、第一電離能I1：—態(tài)電—性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的? 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能第一電離能。2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5……？分析下表：哂“1!盾師kJinnI1〖科學(xué)探究〗1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于A(yíng)l，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù):NaMgAl各級(jí)電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？〖?xì)w納總結(jié)〗1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。3.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（用'表示），從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能（用I2表示），依次類(lèi)推，可得到I3、I4、I5……同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。4、Be有價(jià)電子排布為2s2,是全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B(niǎo)的價(jià)電子排布為2s22p1,、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個(gè)電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？5、Na的I「比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子；Mg的\和I2相差不多，而"比I3小很多，所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子；Al的'、1、4相差不多，而I3比I；J、很多，所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分能層排布的。【案例練習(xí)】1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是A.Na、K、Rb B.F、Cl、BrC.Mg2+、AI2+、Zn2+ D.Cl-、Br-、I-2、除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖 是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是 —--—匚D3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（ ）A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6【課后作業(yè)】概念辯析：(1)每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束(2)f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素(3)鋁的第一電離能大于K的第一電離能(4)B電負(fù)性和Si相近(5)已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol(6)氣態(tài)O原子的電子排布為：正EH 田UI,測(cè)得電離出1mol電子的能量約為1300KJ,則其第一電離能約為1300KJ/mol(7)半徑：K+>Cl-(8)酸性HClO>H2s04,堿性：NaOH>Mg(OH)2(9)第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,則第五周期有2*52=50種元素(10)元素的最高正化合價(jià)二其最外層電子數(shù)二族序數(shù)2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能(KJ-mol-1)。 元素I 1I 2 I 3 Na49645626912Mg73814517733請(qǐng)?jiān)囍忉專(zhuān)簽槭裁粹c易形成Na+,而不易形成Na2+?為什么鎂易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?(第三課時(shí))知識(shí)與技能：1、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線(xiàn)”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力課前預(yù)習(xí)：1 叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述 。2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。的電負(fù)性一般小于1.8,的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有性又有性。教學(xué)過(guò)程〖復(fù)習(xí)〗1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性：〖思考與交流〗1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁(yè)表比閉件用火VAAnIIzaVAAnIIzaC2.5N3.0o3.5F4.0A：SiPSCl1.S2.12.S3.0GaE父Br1.G1.0之。之卑2.BIn5mSb11J7i.a1.92.12,5TlPtiSiAtIB1.9isH2.1nALiKe1o1.5MdMg(3.91.2Kc日C.61.0RbSrOBIOCs0.70.9同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？［科學(xué)探究］1、根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類(lèi)似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。2、電負(fù)性的周期性變化示例年三周月革叮人帙年三周月革叮人帙〖?xì)w納與總結(jié)〗1、金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。［思考5］對(duì)角線(xiàn)規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)原則。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?zhuān)?、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鍍和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。4、對(duì)角線(xiàn)規(guī)則【案例練習(xí)】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ）A.周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B.周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2、已知*、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3、根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 （ ）A、硼和硅B、鋁和鐵C、鍍和鋁D、銅和金【課后作業(yè)】1、x、y為兩種元素的原子x的陰離子與的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知XA.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一電離能大于y的第一電離能2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 （）A.Na>K>Rb B.N>P>AsC.O>S>Cl D.Si>P>Cl3、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3B.第一電離能：Na<Mg<AlC.電負(fù)性：Na>Mg>AlD.還原性：Na>Mg>Al第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)梳理一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表⑴觀(guān)察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期（第一周期除外）的開(kāi)頭元素均是,它們的價(jià)電子構(gòu)型為;每一周期結(jié)尾元素均是 ，它們的價(jià)電子構(gòu)型為（第一周期除外）。⑵周期表中，周期序數(shù):該周期元素基態(tài)原子的。⑶通常把“構(gòu)造原理”中能量接近的劃分為一個(gè)能級(jí)組。1~7周期的價(jià)電子能級(jí)組分別是.可見(jiàn)，各周期元素的數(shù)目二、元素周期律性質(zhì)隨的遞增發(fā)生周期性變化，稱(chēng)為元素周期律。1、原子半徑.r的大小取決于、兩個(gè)因素.電子的能層越多，則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑;Z越大，則核對(duì)電子的引力越大，使原子半徑。2、電離能.⑴概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的 叫做電離能，用符號(hào)—表示，單位是。⑵第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量，稱(chēng)為第一電離能，常用符號(hào)表示。⑶意義：電離能是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證，是衡量氣態(tài)原子_____電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的性越強(qiáng)。⑷I變化規(guī)律：同周期，左右總體呈______趨勢(shì)，元素的I1最小，的I1最大；同族，上下I1______。3、電負(fù)性.⑴概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對(duì)鍵合電子—能力的標(biāo)度，常用符號(hào)x表示。x為相對(duì)值，無(wú)單位。⑵x變化規(guī)律：同周期，x左右；同族，x上下。⑶意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。一般，金屬的x__,非金屬的x_Ax成離子鍵，Ax——成共價(jià)鍵?！景咐毩?xí)】1、下列說(shuō)法中正確的是（）A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B、3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2、X、Y、Z三種元素的原子（）A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ33、下列說(shuō)法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（）3A、從上到下原子半徑逐漸減小B、易形成一1價(jià)離子C、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱4、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)C、最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與丫屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個(gè)中子，丫元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍，則以為 ；/為 。【課后作業(yè)】1、下表列出Ya~r九種元素在周期表中的位置主族周期IAIIAmAWAVAWA皿A02EF3ACDGR4BH（1）這九種元素分別為A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是—；—TOC\o"1-5"\h\z（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是 ；（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ；（4）F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所得溶液的pH—7；H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是 ；G元素和H元素兩者核電核數(shù)之差是 。2、元素X和Y屬于同一個(gè)主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。確定X、Y兩種元素在周期表的位置，寫(xiě)出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式。第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試卷一、選擇題1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子一一分子學(xué)說(shuō)的觀(guān)點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是A.只有① B.只有②C.只有③ D.①②③3、下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是A. S能級(jí) B. P能級(jí)10

C.d能級(jí) D.f能級(jí)4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.Al1s22s22P63s23p1 B.S2-1s22s22P63s23P4C.Na+1s22s22P6 D.F 1s22s22P55、下列說(shuō)法正確的是A.原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定B.分子的種類(lèi)由分子組成決定2He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氯原子87O和88O原子的核外電子數(shù)是前者大6、一個(gè)電子排布為1s22s22P63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A.+1B.+2C.+3D.-17、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A.ls22s22P63s23p? B.1s22s22P3C.1s22s2sp2 D.1s22s22P63s23P48、下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是9、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多10、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是田UL出2s2pD6。則由這三種元TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"田而「 冏面Z口 —口田UL出2s2pD6。則由這三種元2s2P 2s2p 2s2pA B C11、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、素組成的化合物的化學(xué)式不可能是???A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ312、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高N、0、F原子半徑依次增大Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)13、超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素298X,試根據(jù)原子114結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是11

A.114X位于第七周期，第WA族 B.X是非金屬元素C.XO2是酸性氧化物 D.X元素的化合價(jià)有+2和+414、下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是A.Na+ B.A13+S2- D.Cl-15、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A.原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束；B.其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同電子排布式；C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；一定條件下，也可以形成稀有氣體化合物16、有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是A.B<C<A B.A<B<CC.C<B<A D.B>C>A17、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A.3d94s2 B.3d44s2C.4d105so D.4d85s218、下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是A.19和55A.19和55B.6和14C.16和17D.12和2425、右表是元素周期表的一部分:、1225、右表是元素周期表的一部分:、12二、填空題19、在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量 。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序。20、理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分