第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷一、單選題1．氮?dú)饧捌渲匾衔锏霓D(zhuǎn)化關(guān)系如如圖，則下列說(shuō)法正確的是A．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．反應(yīng)①②③均需要使用催化劑C．路線Ⅲ的另一種反應(yīng)物為水時(shí)，每1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．已知某條件下

，該條件下每合成1molNH3放出的熱量為46.2kJ2．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變3．如圖所示，下列敘述正確的是A．生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B．生成要吸收571.6kJ熱量C．D．

4．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與如圖不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO25．已知：①

②

則反應(yīng)：C

的為A．

B．

C．

D．

6．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·mol-1③C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5kJ·mol-1④H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8kJ·mol-1則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（）A．﹣870.3kJ·mol-1 B．﹣571.6kJ·mol-1C．+787.0kJ·mol-1 D．﹣488.3kJ·mol-17．一定條件下，有關(guān)有機(jī)物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過(guò)程中有鍵生成8．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)

=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的相同D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/mol，若將含1molH2SO4與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)10．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3OH(l)的燃燒熱為726kJ·mol-1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，CH3OH(l)放出的熱量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)

△H≠-57.3kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(l)的總能量11．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的12．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

反應(yīng)⑤：

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．D．

13．已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱﹣890﹣1300﹣286則的為A． B．C． D．14．被國(guó)際上稱(chēng)為“氣體絕緣開(kāi)關(guān)設(shè)備”(GasInsulatedSwitchgear)，用于高中壓電力設(shè)備。S與反應(yīng)制備。的能量變化過(guò)程圖象如圖所示。化學(xué)上，常用生成熱表示物質(zhì)的相對(duì)能量。已知、、的生成熱分別為、0、。(已知，分別含有化學(xué)鍵)下列說(shuō)法正確的是A．圖象中B．?dāng)嗔逊肿又械幕瘜W(xué)鍵要放出的能量C．D．的能量比和的能量高15．已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH2③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH1=1/2ΔH2 C．ΔH1=-ΔH3 D．2ΔH2=ΔH4二、填空題16．“84消毒液”在抗擊新冠中具有極為重要的作用，其有效成分是。(1)某次實(shí)驗(yàn)需要使用的溶液，欲用固體配制該溶液，實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量___________晶體，下圖不需要的儀器是___________(寫(xiě)出儀器名稱(chēng))，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度___________(填“＞”或“＜”)(2)“84消毒液”在存放中會(huì)變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中可用淀粉試紙判斷某“84消毒液”是否完全變質(zhì)，若試紙___________則說(shuō)明“84消毒液”沒(méi)有完全變質(zhì)。在強(qiáng)堿性溶液中，能將氧化為，若用上述所配溶液，能恰好氧化溶液，則___________。(3)已知：①②寫(xiě)出在溶液中分解生成的熱化學(xué)方程式：___________。(4)在不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液值(表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。值越大，氧化性越強(qiáng))隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：試分析，值在不同溫度下變化不同的原因可能是___________。17．按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：(1)已知在、下，乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出的熱量，試寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。(2)已知：液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦龅臒崃?，反?yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)已知H-H鍵鍵能為，H-N鍵鍵能為。根據(jù)化學(xué)方程式：，則鍵鍵能是_______。(4)在，下，已知拆開(kāi)鍵，鍵，鍵分別需要的能量是、、，則完全分解生成與時(shí)，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒。生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出熱量，其燃燒熱熱化學(xué)方程式為：_______；又已知，則(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______。(6)含的稀溶液與的溶液反應(yīng)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______，則與反應(yīng)的中和熱為_(kāi)______。(7)已知：；；計(jì)算時(shí)，由C(石墨，s)和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(8)焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸。已知、時(shí)，；；則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是_______。18．在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。(1)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：圖中過(guò)程①需___(填“吸收”或“釋放”)。從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為_(kāi)___。根據(jù)上圖的信息寫(xiě)熱化學(xué)方程式_____。(3)用電子式表示H2O的形成過(guò)程_____。三、計(jì)算題19．CO、、是工業(yè)上重要的化工原料。已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)完全燃燒放出的熱量為_(kāi)______。(3)表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)1.5mol由CO和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、的物質(zhì)的量分別為_(kāi)______mol、_______mol。(5)等質(zhì)量的、、完全燃燒，放熱最多的是_______(填化學(xué)式)。(6)某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—H鍵能8034634361076則

_______。20．碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol，則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫的物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)＝2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)_________。21．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量：_______。(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量：_______。(4)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料，在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量：_______。四、實(shí)驗(yàn)題22．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱聚合物電解質(zhì)膜的測(cè)定。(1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______；(2)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為)_______；(3)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)；③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與相比較偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度23．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體___g。(2)從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：___。名稱(chēng)托盤(pán)天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdefⅡ．中和熱的測(cè)定：測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是___。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)(5)實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“相等”或“不相等”)。24．I.完成下列問(wèn)題。(1)的鹽酸與的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)向的溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量從大到小的排序是_______。(3)已知；現(xiàn)有下列反應(yīng)①；②；③；④；⑤其中反應(yīng)熱符合的是_______(寫(xiě)序號(hào))II.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。(4)上述過(guò)程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page22頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．工業(yè)上生成硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化，原料是NH3而不是N2，A不正確；B．反應(yīng)①②均需要使用催化劑，但反應(yīng)③只需提供O2，在常溫下就可轉(zhuǎn)化，B不正確；C．路線Ⅲ的另一種反應(yīng)物為水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則每1mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C不正確；D．反應(yīng)

表明，2NH3——92.4kJ，則該條件下每合成1molNH3放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選D。2．C【詳解】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時(shí)伴隨的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過(guò)程無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．C【詳解】A．根據(jù)圖示，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(g)要放出571.6kJ的能量，則，C項(xiàng)正確；D．2mol氫氣、1mol氧氣生成2molH2O(l)放出的能量大于571.6kJ，則

，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．A【分析】圖示中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。【詳解】A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，銨鹽與堿反應(yīng)吸熱，故選A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)放熱，故不選B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬與酸反應(yīng)放熱，故不選C；D．C+O2CO2，燃燒反應(yīng)放熱，故不選D；選A。5．D【解析】利用蓋斯定律，將①×2-②，可得

，反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱?！驹斀狻?/p>

利用蓋斯定律，將①×2-②，可得

；答案選D?！军c(diǎn)睛】蓋斯定理：不管反應(yīng)是一步完成，還是分多步完成，反應(yīng)熱不變。即，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。根據(jù)蓋斯定理，可將相關(guān)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行聯(lián)立，反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式聯(lián)立的方式一致，即：方程式相加減，則反應(yīng)熱也相加減；方程式乘或除以幾，則反應(yīng)熱也乘或除以幾。6．D【詳解】根據(jù)蓋斯定律，③×2+④×2-①，可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則ΔH=-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol×2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol，答案為D。7．D【詳解】A．說(shuō)明苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過(guò)程中有碳?xì)滏I的生成，故D正確；故選D。8．D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中，能量是守恒的，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，故物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定伴隨著能量變化，A項(xiàng)正確；B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)

=+1.9kJ/mol可知，金剛石能量比等質(zhì)量石墨能量高，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．焓變等于生成物的總能量減反應(yīng)物的總能量，因此同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的相同，C項(xiàng)正確；D．1molH2SO4與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，除了中和熱之外，硫酸鋇沉淀的產(chǎn)生也有熱效應(yīng)，故放出的熱量不等于114.6kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9．D【詳解】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，為萃取現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1452kJ·mol-1可知，1molCH3OH(l)完全燃燒生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時(shí)放出的熱量為：kJ=726kJ，則CH3OH(l)的燃燒熱為726kJ·mol-1，故A正確；B．設(shè)H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量均為32g，則H2(g)和CH3OH(l)的物質(zhì)的量分別為：16mol、1mol，由熱化學(xué)方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒放出的熱量分別為：4572.8kJ、726kJ，則同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．因硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時(shí)也有熱量放出，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)

△H≠-57.3kJ·mol-1，故C正確；D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(l)的總能量，故D正確；答案選B。11．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)有舊鍵斷裂和新鍵生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，因此需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)有舊鍵斷裂和新鍵生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，因此化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故D正確；答案為C。12．C【詳解】A．催化劑不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤，故答案選C。【點(diǎn)睛】13．A【詳解】由題給燃燒熱可得三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)①，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)②，H2(g)+O2(g)=H2O(l)③，由蓋斯定律可知，①×2－②－③×3可得反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+H2(g)，則△H=(﹣890kJ/mol)×2－(﹣1300kJ/mol)－(﹣286kJ/mol)×3=+378kJ/mol，故選A。14．C【詳解】A．圖象中等于生成物與反應(yīng)物的生成熱之差即，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔逊肿又械幕瘜W(xué)鍵要吸熱能量，故B錯(cuò)誤；C．，故C正確；D．根據(jù)圖中和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，因此的能量比和的能量低，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。15．C【詳解】A.①和④比較生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多，所以ΔH1<ΔH4，A不符合要求；B.①和②比較，方程式①的系數(shù)是方程式②系數(shù)的2倍，放出熱量也是2倍的關(guān)系，所以應(yīng)為ΔH1=2ΔH2，B不符合要求；C.①為放熱反應(yīng)，③為吸熱反應(yīng)，所以ΔH1=-ΔH3，C符合要求；D.如果④生成的是液態(tài)水則有2ΔH2=ΔH4，但④生成的是氣態(tài)水，放出熱量減少，ΔH4增大，所以2ΔH2≠ΔH4，D不符合要求；答案選C。16．(1)

14.9

漏斗、圓底燒瓶

<(2)

變藍(lán)色

10或10.0(3)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)

ΔH=(b-3a)kJ·mol-1(4)溫度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱【詳解】（1）根據(jù)題目要求選擇1000mL的容量瓶配制溶液，故需要稱(chēng)量NaClO的質(zhì)量m=1L×0.2mol·L-1×(23+35.5+16)g/mol=14.9g；配制過(guò)程中需要用到托盤(pán)天平進(jìn)行稱(chēng)量，燒杯、玻璃棒用于溶解，膠頭滴管用于定容，不需要漏斗和圓底燒瓶；定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配溶液濃度小于0.2mol/L；（2）84消毒液有效成分為具有漂白性的NaClO，NaClO的強(qiáng)氧化性可將I-氧化為I2，遇到淀粉顯藍(lán)色；NaClO被還原為Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒可列式0.2×20.0×10-3×2=0.2×V×10-3×4，解得V=10.0mL；（3）根據(jù)蓋斯定律可得目標(biāo)方程式為②-3×①，可得熱化學(xué)方程式為3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)

ΔH=(b-3a)kJ·mol-1；（4）消毒液中有效成分次氯酸受熱易分解，溫度升高使次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱。17．(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol(3)945.6kJ/mol(4)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol(5)

B2H6(g)+3O2(g)=B2

O3(s)+3H2O(l)△H=-2165

kJ/mol

1016.5(6)

KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol

57.3kJ/mol(7)△H=+620.3kJ/mol(8)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol【分析】燃燒熱是指：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，中和熱指生成1mol水所放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，以及蓋斯定律分析解答。(1)燃燒熱是指：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，1mol乙醇的質(zhì)量為46g，則1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ/mol；(2)肼與足量的雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾姆磻?yīng)方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.65kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為kJ=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(3)反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，則x+436kJ/mol×3-6×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，故答案為：945.6kJ/mol；(4)反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量之和-成鍵釋放的能量之和，△H=2×3×391kJ/mol-(946+3×436)kJ/mol=+92kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol，故答案為：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92

kJ/mol；(5)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出=2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol；①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ/moL，根據(jù)蓋斯定律，①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol，因此11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2

O3(s)+3H2O(l)△H=-2165

kJ/mol；1016.5；(6)n(KOH)==0.2mol，n(H2SO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46kJ的熱量，則生成1mol水時(shí)放出的熱量為×11.46kJ=57.3kJ，所以熱化學(xué)方程式為

KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；中和熱指生成1mol水所放出的熱量，故中和熱為57.3kJ/mol，故答案為：KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol；57.3kJ/mol；(7)由C(石墨，s)和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，將①×2+②×-③×得：△H=()+()×-()×=+620.3kJ/mol，故答案為：△H=+620.3kJ/mol；(8)①2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ/mol，②H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(③-①-2×②)×得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=(-545kJ/mol+197kJ/mol+44kJ/mol×2)×=-130kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。18．

a

吸收

反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量

1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g)ΔH=-245kJ/mol

【詳解】(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a；(2)過(guò)程①為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，斷鍵吸收能量；1molH2(g)和0.5molO2(g)斷鍵吸收的總能量為436kJ+249kJ=685kJ，生成1molH2O(g)成鍵釋放的能量為930kJ，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的焓變?chǔ)=685kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為1molH2(g)+molO2(g)=H2O(g)ΔH=-245kJ/mol；(3)O原子和兩個(gè)H原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合生成水分子，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為。19．(1)①②(2)141.5kJ(3)

(4)

1

0.5(5)(6)【詳解】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；（2）根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ，則完全燃燒放出的熱量為141.5KJ；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；（4）設(shè)n(CO)=xmol，則n(H2)=(1.5-x)mol，根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案為：1；0.5；（5）1gH2完全燃燒放出的熱量為：；1gCO完全燃燒放出的熱量為；1g甲醇完全燃燒放出的熱量為，故故H2放熱最多；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：；故。20．

＜

2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1

98kJ【分析】(1)根據(jù)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱進(jìn)行判斷；(2)先計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；(3)根據(jù)化學(xué)方程式中吸放熱的量及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目進(jìn)行求算。【詳解】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱，所以甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時(shí)放出的熱量小于akJ；(2)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；(3)根據(jù)方程式可知，4mol鋁反應(yīng)放出1176kJ熱量，轉(zhuǎn)移12mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為＝98kJ。21．

【詳解】(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量,16g也就是1mol，所以熱化學(xué)方程式為：

，故答案為：；(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量，，就是0.5mol，所以熱化學(xué)方程式為，故答案為；(3)在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意題目給的量與方程式的關(guān)系，難度不大。22．(1)環(huán)形攪拌器(2)(3)

4.0℃

b【分析】(1)如圖，根據(jù)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置可知，儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1；綜上所述，答案是：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(3)①4次溫度差分別為:4.0℃,5.0℃，3.9℃,4.1℃，5.0℃誤差太大，舍去，其余三組有效，溫度差平均值4.0℃，題答案是：4.0℃。②50mL0.50mol·L－1NaOH氫氧化鈉與30mL0.50mol·L－1H2SO4硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05×0.50=0.025mol,溶液的質(zhì)量為80×1=80g，溫度變化的值為?T=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量Q=m×c×?T=80×4.18×4.0=1337.6J=1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝-1.3376/0.025=－53.5kJ·mol－1；綜上所述，答案是：－53.5kJ·mol－1。③a．保溫效果不好，測(cè)得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，a有可能；b．量取NaOH溶液時(shí),仰視NaOH溶液的體積增多，放出的熱量偏高，中和熱數(shù)值偏大，b不可能；c．分多次加入NaOH溶液也會(huì)使熱量散失，測(cè)得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，c有可能；d．提前中和了一部分酸和堿，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱數(shù)值偏小，d有可能；本題選b。23．

5.0

abe

玻璃攪拌器

量筒

4.0

-53.5kJ/mol