江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）練習(xí)蘇教版

江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）練習(xí)蘇教版可逆反響與不可逆反響1．以下反響屬于可逆反響的是〔〕

A．H2和O2點燃生成H2O的反響與H2O電解生成H2和O2的反響

B．CuSO4吸水形成晶體藍礬與藍礬加熱失去水分生成CuSO4

C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水2．在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反響，在到達平衡后，18O存在于〔〕

A．只存在于氧氣中B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在3．在某一反響在ΔH＝＋100kJ·mol－1，以下有關(guān)該反響的表達正確的選項是〔〕

A．正反響活化能小于100kJ·mol－1

B．逆反響活化能一定小于100kJ·mol－1

C．正反響活化能不小于100kJ·mol－1

D．正反響活化能比逆反響活化能大100kJ·mol－14．某化學(xué)反響進行到一定程度時，到達化學(xué)平衡狀態(tài)，那么該反響一定是〔〕

A．所有的化學(xué)反響B(tài)．可逆反響C．氧化復(fù)原反響D．氣體物質(zhì)之間的反響5．以下反響一般認為是不可逆反響的是〔〕

A．SO2溶于水B．H2與I2反響生成HIC．Cl2溶于水D．Na與H2O的反響6．化學(xué)平衡主要研究以下哪一類反響的規(guī)律〔〕

A．可逆反響 B.任何反響 C．局部反響 D.氣體反響7．在給定條件下,以下劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反響中能被完全消耗的是〔〕

A．標準狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．向100mL3moI·L-1的硝酸中參加5.6g鐵

C．用50mL18mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱(指其中的硫酸被完全消耗)

D．在5×107Pa、500℃8．在反響2SO2+18O22SO3中，氧氣用18O標記上，一段時間后，含有18O的物質(zhì)有〔〕

A．SO2B.SO2、O2、SO3 C.O2、SO3 D.SO2、SO39．以下反響原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。B由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。C醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大D溫度升高水的電離程度增大。10．化學(xué)平衡主要研究以下哪一類反響的規(guī)律〔〕

A．可逆反響B(tài)．化合反響C．離子反響D．氣體反響參考答案：1．答案：C解析：A、B項的反響不是在同一條件下進行，不屬于可逆反響；D項反響能進行到底，不屬于可逆反響；同一條件下，Cl2與水反響生成HCl和HClO，同時，HCl和HClO反響生成Cl2與水，屬于可逆反響。2．答案：D解析：該反響是可逆反響，正反響、逆反響同時存在；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反響發(fā)生時，18O存在于SO3中，逆反響發(fā)生時，SO3中的18O又可以轉(zhuǎn)化到SO2中。3．答案：D解析：由反響的ΔH＝＋100kJ·mol－1知，該反響為吸熱反響，反響物的總能量小于生成物的總能量，即正反響活化能－逆反響活化能＝＋100kJ·mol－1。由計算公式可知，正反響活化能大于100kJ·mol－1，故A、C項錯誤；無法判斷逆反響活化能大小，故B項錯誤。4．答案：B解析：化學(xué)平衡研究的對象為可逆反響，只有可逆反響在一定條件下能到達化學(xué)平衡狀態(tài)。5．答案：D解析：根據(jù)題中所給出的信息分析，Na與H2O的反響進行程度很