高中化學必修二課后習題答案解析

-.z.參考答案:第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mg。6．7．8．略9．（1）4Li+O22Li2O氧化劑：O2、還原劑：Li;（2）2K+2H2O=2KOH+H2氧化劑：H2O還原劑：K（3）Br2+2KI=2KBr+I2氧化劑：Br2還原劑：KI（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3氧化劑：Cl2還原劑：FeCl210．(1)甲:C二IVA；乙:O二VIA；丙:Na三IA；丁:Al三IIIA(2)甲與乙：C+O2CO2乙與丙：4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2乙與?。?Al+3O22Al2O3。11．不可以，113種元素不等于只有113種原子，很多元素還存在這不同的核素，即有同位素存在，所以原子種類實際上多于113種第二節(jié)元素周期律1．減??；減弱；增強；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。2．B3．C4．(1)金屬性K﹥Na(2)金屬性Al﹥B（3）非金屬性Cl﹥P（4）非金屬性Cl﹥S（5）非金屬性O(shè)﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）堿性KOH﹥Mg(OH)2（3）堿性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑7．（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8．（1）*：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素W：鋁元素；（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)（3）2C+O2COC+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O39.鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。10．略。11．7個電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第IVA族；金屬元素。第三節(jié)化學鍵1.（1）（2）（3）（4）（5）（6）2.C3．D4．D5．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。6．稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達到2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7．（1）8．（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性鍵（4）極性鍵（5）極性鍵9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、Cl2中含有非極性共價鍵。（2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH屬于共價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。復習題1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）K>Na>Mg（4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr黃（6）182．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。（2）A和B2Na+O2Na2O2F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N22NH3I和JHCl+NH3=NH4Cl（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑10．（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：++82628286+1628186+34化學式：H2SH2SeH2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學式：SeO3TeO3氧化物的水化物化學式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4（2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。第二章化學反應(yīng)與能量第一節(jié)化學能與熱能1．吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2．熱量；放出。3．C、H；CO2H2O。4．②③④⑤⑥；①。5．D6．C7．AD8．（1）D（2）C9．反應(yīng)物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學鍵。10．同意乙同學的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。11．結(jié)論1：一個化學反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；結(jié)論2：一個化學反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：一個化學反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。12．（1）3.97×104KJ（2）約101Kg第二節(jié)化學能與電能1．氧化還原反應(yīng)；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。2．（1）B（2）C（3）D（4）B>A>C>D3．B4．C5．D6．一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。7．從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度1.略2.D3.BD4.面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）2KClO32KCl+3O2↑6.略復習題1.（1）化學反應(yīng)（2）①化學；熱；②化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學能；④光能轉(zhuǎn)化為化學能；（3）①②④2.（1）洗凈、擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng)3.C4.C5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。7.（1）負極鋰是非常活潑的金屬（2）體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達5~10年）。第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.(1)天然氣（2）進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2：0.5molH2O：1mol第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料1.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件3.⑤④①③4.B5.D6.C7.AD8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點燃CO2、H2O淡藍色火焰，氧化點燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙第三節(jié)生活中兩種常見的有機物1.B2.B3.AD4.B5.A6.C7.B8.C2H4→C2H5BrC2H4+HBrC2H5BrC2H4→C2H5OHC2H4+H2OC2H5OHC2H5OH→CH3CHO2C2H5OH＋O22CH3CHO+H2O（催化劑為銅或銀）9.略第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.（1）C（2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9．（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。（3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t復習題1．B2．C3．C4．CD5．C6．A7．（1）不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。（2）不正確*有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。（4）正確8．取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2：328：4510．2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1．提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。2．SnO2+2CSn+2COWO3+3H2W+3H2O2PbS+3O22PbO+3SO2UF4+2MgU+2MgF22Au（）2-+Zn=2Au+Zn()42-3．2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化還原反應(yīng)4．（1）NaOH，過量（2）過濾（3）鹽酸（4）MgCl2Mg+Cl2↑5．海水中提取溴：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋SO42-+4H+海帶中提取碘：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O氧化性強弱比較：Cl2＞Br2＞SO2H2O2＞I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2不反應(yīng)Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2不反應(yīng)6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑消耗能量最多的是第四步。7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%8.略9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。（2）可以是Fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。（3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H2）通過灼熱的固體。10．TiO2＋2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgMgCl2+Ti稀有氣體氛圍是為了防止Ti被空氣中的氧氣氧化。第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護1．B2．B3．A4．B5．D6．C7．略CH2－CHCln8．nCHCH2－CHClnCH－CH2n—CH－CH2n—CH=CH29．（1）C4H10（2）不止，因為每個分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應(yīng)10．C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量。11．略。復習題1．B2．CH4?8H2O3．4NH3+6NO5N2+6H2O4．(1)6PbO+O22Pb3O4（2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼）（3）Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的生成5．（1）熱能（2）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH－CH2nCH3nCHCH－CH2nCH3nn